① 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..1.計算此時水的離子積常數Kw為多少
Kw=13,PH=11
由純水為6.5所以氫濃度為10的負6.5也等於氫氧根的所以KW=13
由內Ba(oH)2為0.005摩爾所以氫氧根為0.01摩爾其濃度容為10的負2由Kw=13所以氫離子濃度為10的負11，綜上所以PH為11。
② 常溫下純水的Kw=___=___
常溫水的離子積是1乘以10的負14次方、100度時水的離子積會增大是一乘以10的負12次方
③ 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..計算此時水的離子積常數Kw為多少
首先抄，純水永遠是中性的，襲所謂中性即水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，根據溶液ph等於對溶液中氫離子取對數後再取負數，我們可知，此時溶液中氫離子濃度為十的負六點五次方，所以氫氧根離子也為十的負六點五次方，水的離子積常數=氫氧根濃度*氫離子濃度，所以結果為十的負十三次方。爪機不給力，只能總文字敘述咯。
④ 如表是不同溫度下水的離子積數據： 溫度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2L-2 1×10-14 a 1×10-12
（1）水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動，導致水的離子積常數增大，根據表格知，溫度大小順序是，25＜t1＜t2，則a＞1×10-14，
故答案為：＞；水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動；
（2）鹼溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等於溶液中氫離子濃度，所以水電離出的氫氧根離子濃度=10-10mol?L-1，故答案為：=10-10mol?L-1；
（3）純水中氫原子濃度等於氫氧根離子濃度=5×10-7mol?L-1，溫度不變水的離子積不變，則該溶液中氫氧根離子濃度=
| (5×10?7)2 |
| 5×10?3 |
⑤ 純水溫度是多少度
產純水的溫度最好在20到25度之間。溫度低了膜會收縮，高了會吧膜燙壞。剛產出來的純水跟進水溫度差不多。
⑥ 一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。試計算： (1)此時水的離子積常數Kw為多少
（1）Kw=c（OH-）×c（H+）=10-6.5×10-6.5=10-13
（2）c（OH-)=0.005×2=0.01mol·L-1 所以POH=2，PH=13-POH=13-2=11
（3）1.2X10-8
⑦ 提問：不同溫度下，純水的PH會怎樣改變
溫度升高，水的電離度變大，h+濃度變大，因此ph值變小
比如100度時，水的kw常數為10的-12次方，故此時水的ph=6
但還是中性
⑧ 25°純水電離kw=
同學,水的離子積實際上是由水的電離平衡常數轉換而來的
K=[H+][OH-]/[H2O]
因為[H2O]是一個定值,所以將它與K相乘,才得出水的離子積
這里應該按照電離平衡來理解,平衡常數是溫度的函數,不會隨物質濃度而改變
⑨ 純水的Kw問題
有些忘了化學原理，不過這個問題我可以回答你。
pH值是氫離子濃度的負對數，這個與氫氧根離子濃度無關。
所以你算出來多少就是多少
⑩ （1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度______25℃，（填「＜」「＞」或「=」）（2）某溫度下，
（1）由於水的電離過程是吸熱過程，溫度升高，水的離子積增大，所以純水的KW=10-13，該溫度大於25℃，故答案為：＞；
（2）純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，氫氧根離子的濃度等於氫離子濃度，即c（OH-）=2×10-7mol/L，該溫度下水的離子積為：2×10-7×2×10-7=4×10-14，
若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
| 4×10?14 |
| 5×10?6 |
| 10?15 |
| 0.01 |