純水加入naoh電解質

Ⅰ 為什麼在純水中加NaOH或HCL可以增強水的導電性

純水復是一種難電離的物質，所以不導制電。一旦加入了氫氧化鈉、氯化鈉、氯化氫，則變得善於導電了。
因為強鹼NaOH和氯化鈉NaCl，氯化氫HCl都是強電解質。它們在水中電解為OH-氫氧根和Na+鈉離子，Cl-氯離子和H+氫離子。這些離子都是導電的，所以可以增強水的導電性。
同樣的道理，加入稀硫酸、氯化鎂一類的強電解質也可以增強水的導電性。

Ⅱ 純水屬於電解質嗎，為什麼

水是電解質。水是常用的溶劑，做鹼溶液的pH計算時，就需要考慮水的電離，因此把水劃分為電解質的范圍。
比水更難電離的物質，就劃分為非電解質了。

Ⅲ 純水不導電，為什麼水是電解質

非純凈水導電的原理在於水的電離、水中電解質的水解和電離，這些都導致水多種的離子濃度增大，其中後者是主要的原因. 純水本身沒有含有其他電解質，而水的電離程度是極其微弱的，使之根本無法導電.

Ⅳ 純凈水不是電解質，水是電解質，那為什麼糖

水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸、鹼、鹽都是電解質,但有專一些不是,如氯屬化鈹；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質,蔗糖、乙醇等都是非電解質.（大多數的有機物都是非電解質）在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；在水溶液中不完全發生電離的電解質叫做弱電解質. 導電的性質與溶解度無關,強電解質一般有：強酸強鹼,大多數鹽,如：碳酸鈉、硫酸銅,也有少部分鹽不是電解質. 如上所述：你只要在水裡加入強電解質,就成了.比如：氯化鉀,氫氧化鈉,氫氧化鉀,要不再試試鹽酸,硫酸,做做試驗,看行不行.

Ⅳ 下列敘述中，錯誤的是（） A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質 B．純水的pH隨溫度的

Ⅵ 電解法制氧化亞鐵 用石墨和鐵做電極 電解液為A純凈水B氯化鈉溶液C 氫氧化鈉溶液D氯化銅溶液 解釋一下原因

解析：

鐵（Fe）比石墨襲（C）活潑，所以 鐵（Fe）為負極，石墨（C）為正極

負極（陽極）反應：Fe - 2e → <Fe>2+

【選項A錯誤】：純凈水 導電性能差，不能用作電解液。
【選項B錯誤】：氯化鈉溶液 電解會產生 H2、Cl2以及NaOH，負極是氧化極，電解時作為陽極，產生Cl2，Cl2會腐蝕電極，也不能用作電解液。
【選項C正確】：氫氧化鈉溶液 電解它相當於電解水，氫離子得電子能力強於鈉離子，會從陰極（正極）表面得電子析出為H2，進入溶液的<Fe>2+ 則與 溶液中的 <OH>-結合，生成Fe（OH）2。
【選項D錯誤】：氯化銅溶液 銅離子得電子能力強於氫離子，會從陰極（正極）表面得電子析出為Cu，Fe則以<Fe>2+ 形式進入溶液中。

故選擇 C

Ⅶ 摩托車電瓶裡面沒有電解液了可以加純凈水嗎

可以啊 加蒸餾復水 純凈水都制行 打絕對不能加 硫酸電解液了 那是對電瓶致命的傷害 加的時候一定要看好電瓶的上下電解液刻度 來加 不能超過 也不能低於那個刻度 呵呵 希望採納

Ⅷ 下列說法正確的是（）A．SO2溶於水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉

A、二氧化硫溶於水能夠導電，導電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所回以二氧化硫不屬於電解質，屬答於非電解質，故A錯誤；
B、該反應過程中，由於溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；
C、鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負極質量減少，正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O正極質量減少，故C錯誤；
D、常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發進行，應滿足△H-T?△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0，故D正確；
故選D．

Ⅸ 純水屬於電解質嗎、

屬於，但是是弱電解質。
電解質：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或內溶於溶劑形成溶液容)能夠呈現離子導電性的物質。 水是極弱的電解質，常溫下電離平衡常數為10^-14(mol/L)^2，也就是水的離子積常數。所以純水也有微弱的導電性，是電解質。

Ⅹ 純凈水中加什麼導電

水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸、鹼、鹽都是電解質，但有一些不是，如氯化鈹；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。（大多數的有機物都是非電解質）
在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；在水溶液中不完全發生電離的電解質叫做弱電解質。
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅，也有少部分鹽不是電解質。
如上所述：你只要在水裡加入強電解質，就成了。比如：氯化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鉀，要不再試試鹽酸，硫酸，做做試驗，看行不行。