㈠ 273.1000KPa液態水和氣態水的化學勢那個大為啥
273,100kp時水的狀態時液態,增加壓力則氣態也會液化,所以氣態水化學勢大,變化自發從化學勢向小的方向轉化,書上有的
㈡ 用化學勢解釋純水與水溶液那個容易揮發
解釋純水與水溶液都不容易揮發，純水更容易揮發
㈢ 狀態水的化學勢哪個大
應該是水。假設在1個標壓下，這種情況，冰可以保持原有的-5度的狀態，而水可能受到外界干擾就瞬間結冰了，水結冰釋放能量，所以，過冷水化學勢高，有更強的趨勢降低自身能量狀態。
㈣ 生物 在同溫同壓下,純水與不同濃度的水溶液比較,水勢最高的是
純水
在等溫等壓下，體系（如細胞）中的水與純水之間每偏摩爾體積的水的化學勢差。用符號ψ（音PSi）或Ψw表示。水分的運動需要能量作功，所以水分的移動和平衡是一個屬於「能學」的問題，長期以來誤用力（如吸水力）的概念來描述。60年代以後，植物生理學中，關於水分進出細胞的問題，普遍採用水勢的概念，水勢概念是從熱力學的基本規律中推導出來的，它由自由能、化學勢引伸而來。水勢是推動水分移動的強度因素。可通俗地理解為水移動的趨勢。水總是由高水勢處自發流向低水勢處，直到兩處水勢相等為止。任何含水體系的水勢，要受到能改變水自由能的諸因素（如溶質、壓力等）的影響，使體系的水勢有所增減。例如溶於水的溶質能降低體系的自由能，使水勢降低。純水的水勢被規定：在標准狀況下（在一個大氣壓下，與體系同溫度時）為零。這里說的純水是指不以任何方式（物理或化學）與其他物質結合的純的自由水。它「無牽無掛」所含自由能最高，所以純水的水勢最高。當純水中溶有任何物質時，由於溶質（分子或離子）與水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水勢比純水低。溶液的溶質越多，溶液的水勢越低。 如： 1mol 蔗糖液水勢為-2.69MPa 1mol KCl溶液水勢為-4.5MPa 海水的水勢約為-2.5MPa 水勢的單位 （1） 帕（pascle），常用MPa 表示。 1 Mpa=106 Pa， Pa=N·m-2 （2） 曾經使用過的一些水勢單位： 巴（bar）、大氣壓（atm）等; 以上3種單位的換算關系如下： 1 Mpa = 10 bar = 9.87 atm
㈤ 計算不同標准態的溶液的化學勢
基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某種物理量，比如壓強，濃度等等。
顯然，如果以純水真實態為標准態版，那麼當權A＝3.173KPa時，其化學勢應該等於標准態，應該3.173的時候，正是純水的化學勢。因此可知，B＝3.173。然後當A＝2.733時，它們的比就是活度，用RTLna表示，所以活度a=0.86
同樣道理，當以0.133Pa的水蒸汽為標准態，那當A=0.133時，其處於標准態，那它的化學勢也應該為標准化學勢，於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候，活度a=2.733/0.133=20.5
根據以上方法可以看到，標准態選擇不同，那麼活度就不同，其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力。跟溫度。看其括弧跟著誰就知道了~~~
僅供參考
㈥ 純水的化學勢為零
壓強和溫度不一樣，化學勢也會跟著變化
㈦ 258.15k標壓下,水和冰誰的化學勢大
這個溫度低於零攝氏度，水會變成冰，所以水的化學勢大(向著化學勢低的方向變化)
㈧ 102度的水與102度的水蒸氣誰的化學勢大（化學
102度的水大。102度的水有自發向102度的水蒸氣轉變的趨勢，根據物質自發的由化學勢高的物質向化學勢低的物質轉變，102度的水化學勢較大。
㈨ 水的標准化學勢
基本公式復μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟制B是某種物理量,比如壓強,濃度等等.
顯然,如果以純水真實態為標准態,那麼當A＝3.173KPa時,其化學勢應該等於標准態,應該3.173的時候,正是純水的化學勢.因此可知,B＝3.173.然後當A＝2.733時,它們的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同樣道理,當以0.133Pa的水蒸汽為標准態,那當A=0.133時,其處於標准態,那它的化學勢也應該為標准化學勢,於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候,活度a=2.733/0.133=20.5
根據以上方法可以看到,標准態選擇不同,那麼活度就不同,其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力.跟溫度.看其括弧跟著誰就知道了~~~
僅供參考
㈩ 273.1000KPa液態水和氣態水的化學勢那個大為啥
273，100kp時水的狀態時液態，增加壓力則氣態也會液化，所以氣態水化學勢大，變化自發從化學勢向小的方向轉化，書上有的