1. 把冰放在純水和鹽水中，相比哪者融化的更快
在溫差和冰的形狀大小都相同的情況下鹽水裡的冰融化的更快。鹽水導熱性比純水好，因此冰的表面溫度在鹽水中降的更快，因此融化的也更快。
2. 純水和鹽水哪個結冰更快
你說的純水是不是不含雜質的?如果不含雜質的水當然冰點很低,它要比鹽水更難結冰.要結冰必須有冰核,鹽水的冰點也在0攝士度以下,但是鹽晶體充當了冰核,結冰就比純水更容易點!
3. 通常是鹽水結冰速度快還是純凈水結冰速度快
鹽水的凝固點降低，，當然比較清水不容易結冰，這不僅是一種現象，而且通過科學家的研究，凝固點降低多少是可以量化的，這就是「拉烏爾定律」。
在實際的生活中，如北方地區，冬季撒鹽融雪和在建築施工中，加入鹽類降低凝固點已經廣泛應用，根據「拉烏爾定律」，加入不同鹽類對降低凝固點的作用是相同的，降低的數值正比於溶液的克分子濃度，可以根據使用成本和減少負作用，提供了使用不同種類鹽類的選擇。
18世紀末，化學家們已知各種鹽的溶入可降低水的凝固點。1882年法國物理學家F.-M.拉烏爾將29種有機物分別溶於水中,發現凝固點降低值正比於溶質的克分子濃度
拉烏爾（F．Raoult）推進了這個問題的研究。1870年，他就已確定，水溶液蒸氣壓降低，凝固點下降和溶質的分子量之間存在密切聯系；他指出在相同溫度下由相同濃度的稀溶液中具有相似結構的鹽所引起的蒸氣壓降低，與被溶解鹽的分子量成反比。在以後幾年，拉烏爾對不同物質的水溶液的凝固點降低進行實驗研究，1882年發表了這方面的研究報告。他分別測定了29種有機化合物的水溶液的凝固點降低值，從中發現了一條經驗性定律，該定律指出：在1升水中溶解1克分子有機化合物，其凝固點降低值幾乎為一常數，等於18.5°。依據該定律，溶液的凝固點不依賴於溶質的性質，只依賴於溶質分子數與溶劑分子數之比。
所以清水比鹽水結冰快，在海水和清水結冰的快慢對比中，人們早已認識了這個問題。
4. 冰在純水裡和鹽水裡哪個溶的快 為什麼
鹽水.
因為水合冰是同一種物質,水一般在0℃結冰,但將冰放入水裡就成了冰水混合物,在常專溫下,是不會化屬的(即使有時化也化得很慢).除非給水加熱,冰會化的,否則冰在水裡不可能出現熔化現象.
而鹽水的凝固點比水低,將冰放入鹽水裡,鹽水因為不會凝固,又不可能與冰共存,冰就能吸熱熔化.
xyq515朋友，勸你多學點物理知識,這只是初二的物理耶.
5. 為什麼純水比糖水結冰快
對於水和水溶液來說，水的熔點最高，溶液的熔點較低。
糖水要在零攝氏度以下才結冰。
鹽水也是這樣。
在冬天，常撒飽和食鹽水來減少交通事故。也是這個道理。
6. 把冰放在鹽水裡融化的快還是純凈水裡融化的快
鹽水裡。 因為： 物質來在不純凈時它的熔自點就會降低，比如合金。鹽水的凝固點比純水低,等熔點降到當前溫度以下，冰就會融化。 冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步融化……這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。
7. 冰在純凈水中和氯化鈉溶液中的融化快慢比較
在純凈水中快,氯化鈉的密度高.
8. 通常是鹽水結冰速度快還是純凈水結冰速度快
純凈水結冰快
因鹽水的比熱容比水大.在鹽水和水的質量相等的情況下,結冰放出相同的熱量,因為鹽水的比熱容比水大,所以鹽水降低的溫度比水小,水溫度降低快，結冰速度快。
9. 純水為什麼比鹽水結冰快
一般抄情況下是純水先結冰襲。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、凝固點降低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。
10. 純水和鹽水哪一個結冰更快
一般情況下是純水先結冰。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、回凝固點降答低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。