『壹』 ph等於6的蒸餾水
反應方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2
加入0.1mol鈉,可生成0.1molNaOH
因此NaOH物質的量濃度為內0.1mol/L,OH-濃度為0.1mol/L
由題干可得該溫度容下水的離子積常數為10的-12次方
因此pOH=1
pH=12-pOH=11
『貳』 25℃時，水溶液中ph和poh之間的關系為什麼
在水中 同樣溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積是一定的 pH=-lg[H+]（ [H+]水中氫離子濃度的物質的量濃度 單位mol/L） 同理pOH=-lg[OH-]
20度下 [H+]*[OH-]=10^-14 所以此時PH+POH=14 這個結果隨溫度變化的
『叄』 25℃時,純水的pH為6.5,則其pOH應為
6.5
純水中H+ OH-濃度應相等。
此時Kw=10^-13
『肆』 ph等於六的純水氫氧根的濃度
常溫下在PH等於6的CH3COOH與CH3COONa的混合液中水電離出來的氫氧根濃度為多少
氫氧根離子全部來自水的電離.pH=6,pOH=8 氫氧根濃度為10^-8mol/L
『伍』 pH和poH的關系
和水的離子積常數kw有關ph+ph=—lgkw，
而kw和溫度有關
20°時為10-14，此時ph+poh=14
100°式為10-12，此時ph+poh=12
『陸』 ph等於5和poh等於9相等嗎
在25度時，相等。在其他溫度跟25度差別較大時，不相等。
『柒』 在某溫度時，純水的ph為6.5，則其POH值為
純水中氫離子和氫氧根離子的濃度是一樣的，所以pOH也是6.5
『捌』 常溫下在PH＝6
7
因為ph=8的氫氧化鋇中氫氧根濃度為10^-6mol/l
ph=6的鹽酸氫離子濃度為10^-6mol/l
兩者恰好完全反應
所以最後顯中性，ph=7
『玖』 某溫度時，純水的PH為6.5，則其POH應為多少
純水中
pH=pOH=6.5
『拾』 一定溫度下,ph為6的純水顯酸性嗎
解析： 隨溫度的升高水的電離平衡右移，水的離子積常數增大，c(H+)增大，pH減小，但純水中c(H+)與c(OH-)始終相等，所以仍顯中性。故選C。 答案：C