硬水與軟水探究的實驗原理

Ⅰ 鑒別硬水和軟水並軟化硬水實驗結論

鑒別硬水和來軟水
分別用兩只燒杯源取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之,泡沫少、浮渣多的為硬水。

硬水的軟化：
概念：降低水中鈣、鎂離子的含量，就叫做硬水的軟化。
軟化硬水常用有方法：
(一) 加熱煮沸法：只能降低水的暫時硬度，不能降低永久硬度。
(二) 葯劑軟化法：（石灰純鹼法）
利用加入葯劑的方法來降低水中鈣、鎂離子的含量。

Ⅱ 用肥皂水區別硬水和軟水的原理是什麼

肥皂的成分是復硬脂酸制鈉(C17H35COONa),在水中硬脂酸鈉被水電離，形成硬脂酸根離子和鈉離子。

而一般硬水中存在大量的鈣離子和鎂離子，而硬脂酸根離子會和鎂離子和鈣離子結合生成硬脂酸鎂和硬脂酸鈣，硬脂酸鈣和硬脂酸鎂都是不溶於水的沉澱，因此，如果是將肥皂投入到硬水中，會出現有沉澱的現象。

而軟水中是不存在或存在微量的鎂離子和鈣離子，因此，如果是將肥皂投入到軟水中，是不會出現有沉澱的現象，水是純凈透明的。

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硬水的特點

1、和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）

2、常飲用硬水會增加人體過濾系統結石的得病率

3、工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。

軟水的用途

軟化水適用於電子電力行業、冶金行業、醫葯行業、化工行業、食品飲料行業、賓館飯店、熱力站、鍋爐房、寫字樓、冷庫、商場、空調用水等領域用水。

Ⅲ 硬水和軟水的實驗！急急急急急！！！

燒開的水起得泡沫多！
燒開的水是軟水，污濁的水硬水

Ⅳ 硬水轉化軟水原理

軟水和硬水的原理是肥皂水的主要成份是硬脂酸鈉，硬水含鈣鎂離內子多，和肥皂水反容應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉澱，而軟水含鈣鎂離子少，不會產生沉澱，所以能用肥皂水檢驗軟水、硬水。

取一杯熱水倒入肥皂水。水面上出現泡沫的為軟水，水面上出現浮渣的為硬水，浮渣越多，水的硬度越大。

也可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

(4)硬水與軟水探究的實驗原理擴展閱讀：

硬水變為軟水可以通過以下方法：

1、用石灰、純鹼等軟水劑處理，使水中Ca2＋、Mg2＋生成沉澱析出，過濾、沉澱法。

2、對硬水進行加熱的煮沸法。

3、使用泡沸石、水化硅酸鈉鋁進行的離子交換法。

4、電滲析法：用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過離子交換膜而獲得軟水。

5、石灰—純鹼法：暫時硬度加入石灰就可以完全消除。

Ⅳ 肥皂水檢驗軟水和硬水的原理

肥皂水檢驗軟水和硬水的原理是肥皂水的主要成份是硬脂酸鈉，硬水含鈣鎂離子多，和肥皂水反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉澱，而軟水含鈣鎂離子少，不會產生沉澱，所以能用肥皂水檢驗軟水、硬水。

取一杯熱水倒入肥皂水。水面上出現泡沫的為軟水，水面上出現浮渣的為硬水，浮渣越多，水的硬度越大。

也可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

(5)硬水與軟水探究的實驗原理擴展閱讀

水中凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）。

如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水，經煮沸後不能去除。

以上兩種硬度合稱為總硬度。依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30PPM稱為軟水，總硬度60PPM以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25PPM，高品質的軟水總硬度在10PPM以下。

在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。

當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。

Ⅵ 軟水與硬水的鑒定是用肥皂水，是運用了什麼原理呢

硬水和軟水的區別是硬水中含有Mg2+和Ca2+，而肥皂水是Ca(OH)2，可以將硬水中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉澱，所以只要觀察現象就可以了……產生白色膠狀沉澱的是硬水

Ⅶ 化學 ：鑒別硬水和軟水的實驗

方法1:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別滴入過量NaOH(aq),相對渾濁的為硬水.
方法2:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別加入熱的肥皂溶液(有效成分:高級脂肪酸的鈉鹽(C17H35COONa),其鈣鹽和鎂鹽不溶於水),振盪後靜置幾分鍾,得有較多泡沫,下層液體均一透明的為軟水,泡沫稀少,下層液體中有較多不溶物的為硬水.
原理:硬水是指水中含較多鈣鎂離子.故向硬水中加入燒鹼溶液後,會產生沉澱.
高級脂肪酸(C17H35COOH)的鈣鹽和鎂鹽不溶於水是肥皂不能在硬水中使用的原因.舉個例子,你在洗頭發的時候,第一次,洗發水總是沒有泡沫,這就是你頭發中有較多的鈣鎂離子的緣故,這也是方法2的原理.
還有,我特別聲明一點軟水中沒有較多鈣鎂離子,但可以有較多的鈉離子,氯離子等等,而且有的硬水的熱穩定性是比較高的,所以,zhanchi_6 的方法2是沒有理論依據的.

Ⅷ 軟水硬水的實驗如何做(初三化學)

摘要 2，准備好硬水軟水，軟水使用自來水就可以了。硬水，可在自來水中加入泥土，再加入氯化鈣，攪拌均勻裝入瓶中備用。

Ⅸ 在實驗中怎麼區分硬水和軟水

鑒別硬水和軟水的方法：
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別回滴加等量肥皂水。泡答沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。
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