鍋爐軟化水緩沖液怎樣配製

❶ 0.05%鉻黑T溶液配製，PH=10緩沖液的配製，鍋爐軟化水檢測使用，謝謝各位大蝦，

直接買普律瑪的硬度測試試劑盒，很方便的，可測到0.89ppm

❷ 怎麼配製標准緩沖溶液

1、只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算鹽和酸的量。總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。

2、例如配製pH5.8濃度為0.1摩爾/升的磷酸緩沖液。

3、經查表知pH5.8濃度為0.2摩爾的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩爾Na2HPO4。依此可推論出配製100ml0.1摩爾的磷酸緩沖液需要8.0毫升0.1摩爾的Na2HPO4，而0.1摩爾的Na2HPO4需要92.0毫升。

4、計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

5、各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

(2)鍋爐軟化水緩沖液怎樣配製擴展閱讀：

緩沖體系：

一、常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。

二、常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如H2CO3---Na2CO3）

2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。

三、生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。

1、硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。

2、檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

3、磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。

4、三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑製作用。其主要缺點時溫度效應。在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時是8.4，37℃時是7.4，因此，4℃配製的緩沖液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。

❸ 最普通的測軟化水硬度時，如何配製1000ml的氨-氯化氨緩沖溶液

准確稱取58.50克氯化鈉。
在500毫升燒杯中加入約300毫升蒸餾水，將氯化鈉加入，並用玻璃棒攪拌版使其完全溶權解。
將燒杯中溶液用玻璃棒引流轉移到1000毫升容量瓶中。
用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁到2到3次，將洗滌液一並轉移到容量瓶中，要用玻璃棒引流。振盪。
加水定容。先直接加水到離刻度線1到2厘米時改用膠頭滴管加水到刻度線。
蓋好瓶塞，搖勻即可

❹ 鍋爐軟化水怎麼樣處理

鍋爐補給水對水質有什麼要求（是什麼水）：

1.鍋爐補給水需經過軟化處理後使用，這是因為水中含有鈣鎂等硬度離子，若是不去除硬度離子就會在鍋爐內壁形成水垢。

2.在鍋爐加熱的過程中，水中的鈣鎂離子會結合其他離子形成沉澱析出，附著在管路或者鍋爐內壁。若是長時間不清理會有安全隱患。所以一般要先對補給水提前進行軟化。

3.我們把水中鈣離子、鎂離子的含量的多少有硬度來表示，硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水。所以鍋爐補給對水質的要求產水電導率小於0.2us/cm，硬度約等於0，SiO2小於20ug/L。

鍋爐補給水處理用什麼樹脂：

現在已經知道鍋爐補給水是需要軟化水的，那麼鍋爐補給水處理用什麼樹脂就很明了了。可以用軟化水樹脂。這里給大家介紹幾種。

漂萊特C100E：

該樹脂是凝膠型聚苯乙烯磺酸基陽離子交換樹脂，是特級高純度產品，符合美國FDA條款中第21條D3.25部分，具有強酸陽離子交換樹脂具有運行能力強，良好的動力學性能，優異的物理和化學穩定性，強度高，交換容量高，選擇性好，主要用於硬水軟化和除鹽工藝、鍋爐補給水制備。

羅門哈斯IR120 Na：

羅門哈斯IR120 Na是一種磺酸化苯乙烯系凝膠型強酸性陽離子交換樹脂。適合用於軟化(鈉離子型)及順向再生純化系統(氫離子型)，具有極佳的物理、化學及熱穩定性，良好的離子交換能力與高交換容量特性。主要用於工業軟水處理、鍋爐補給水制備、食品加工或飲用水、用於純水，高純水的制備

三菱SK1B：

DIAION SK1B是含有強酸性磺酸交換基團的苯乙烯聚合物。通過特殊的反應步驟，將其製成粒徑均勻的球形顆粒。它具有軟水，純水或化學試驗過程的物理強度，反應性能和耐溫性，並具有板高的操作能力。主要用於工業軟水處理、純水(特別用在混床)、化工製品、工業製造業等

鍋爐水處理樹脂的作用：

因為水質的硬度主要是因為水中鈣離子和鎂離子含量造成的，所以樹脂的主要作用就是把這兩種離子去除，用軟化水樹脂與水中的鈣離子和鎂離子發生離子交換反應被吸附在樹脂上，從水中除去，達到軟化的效果。

❺ 鍋爐軟化水操作過程

1、軟化水再生操作規程：
（1）將鹽缸中注滿飽和nacl溶液後關閉。
（2）打開旁通閥至1/2位，打開軟水器底閥，正排水，打開系統外排閥，關閉系統外輸閥。
（3）反洗：將閥上紅色按鈕按下，逆時針旋轉至「bakwash」位，慢慢開啟手動進水閥至1/4到1/2，至有水從水閥排出時，慢慢將進水閥全部打開，沖洗10~18min之後關閉軟水器底閥。
（4）加鹽：打開6#閥門，逆時針旋轉紅色按鈕至「brine
and
rise」位，加鹽至鹽液加完，大約52~60min
，關閉6#閥。
（5）加壓：逆時針緩慢將指針轉至「pressur」位，至少5min
。
（6）逆時針轉紅色按鈕至「sewicc」位，沖流20~30min，至產水合格，再生結束。
（7）注意事項：
各階段自動閥門是否到位見下表：
sevvice
backwash
brine
and
minse
pessnrcse
vaclves
open
1-2-6
3-3-5-6
2-4-5
5
valves
close
3-3-4-5
1-2-4
1-3-3-6
1-2-3-3-4-6
放置自動閥上紅色按鈕時，先按下，後逆時針旋轉。
反洗
時，要緩慢開閥1#。
2、軟水制水操作規程：
（1）打開2#、3#、%#、8#、16#、18#閥門，確認自動閥門處於servce狀態。
（2）打開1#閥供水到軟化水處理裝置，供水壓力2~3bar。
（3）當16#、5#、18#閥門有水溢出時，關閉該閥門。
（4）停止運行時只關閉1#閥。
（5）注意事項：
a.當一段時間沒供水從新啟動軟水處理系統時，先排氣。
b.當二次殺菌用水時，軟化水處理系統會因供水量不足而使壓力、流量低，此現象為正常現象。
c.軟化水貯水缸必須每月清洗一次。

❻ 鍋爐水質硬度測試的緩沖溶液怎麼配製啊

水質硬度測定方法（EDTA滴定法） A. 水樣硬度大於0.5mmol/L的測定 按表的規定取適量透明水樣注於250ml的錐形瓶中，用鹽水稀釋至100ml。 不同硬度取水樣體積 水樣硬度，mmol/L需取水樣體積，ml0.5-5.01005.0-10.05010.0-20.020 加入5ml氨-氯化銨緩沖溶液和2滴0.5%鉻黑T指示劑，在不斷搖動下，用0.0200mol/L（1/2EDTA）標准溶液滴定至溶液由紅色變為藍色即為終點，記錄EDTA標准溶液所消耗的體積V。硬度（YD）的含量按下列計算： C×V YD= ×103 mmol/L Vs 式中：C — EDTA標准溶液的濃度，mmol/L（1/2EDTA）； V — 滴定時所耗EDTA標准溶液的體積，ml V — 水樣體積，ml。 B. 水樣硬度在0.001-0.5mmol/L的測定 取100ml透明水樣注於250ml錐形瓶中，加3ml氨-氯化銨緩沖溶液（或1ml硼酸緩沖溶液）及2滴0.5%鉻黑T指示劑，在不斷搖動下，用0.0010mol/L（1/2EDTA）標准溶液滴定至藍紫色即為終點，記錄EDTA標准溶液所消耗的體積。硬度計算方法同上。 氨－氯化銨緩沖液(pH10.0)取氯化銨5.4g，加水20ml溶解後，加濃氨溶液35ml，再加水稀釋至100ml，即得

❼ TE緩沖液的配製方法

配製方法：量取下列溶液於500ml燒杯中

1M Tris-HCl Buffer PH=8.0 5ml

0.5M EDTA PH=8.0 1ml

向燒杯中加入約400mldd H2O均勻混合；將溶液定容到500ml後，高溫高壓滅菌；室溫保存.

1×TE Buffer

組成濃度：10mMTris-HCl1mM EDTA PH=8.0

配製量：500ml

(7)鍋爐軟化水緩沖液怎樣配製擴展閱讀

TE緩沖溶液（Tris-EDTA buffer solution）

在生化研究工作中，常常要用到緩沖溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到我們工作的成效。如果提取酶實驗體系的pH值變化或變化過大，會使酶活性下降甚至完全失活。所以我們要學會配製緩沖溶液。

由弱酸及其鹽組合一起使具有緩沖作用。生化實驗室常常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，在生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的反應。

硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。

檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。

三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑止的作用。其主要缺點時溫度效應。這點往往被忽視，在室溫pH是7.8的Tris一緩沖液，在4℃時是8.4，在37℃時是7.4，因此，4℃配製的緩沖液拿到37℃測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下，緩沖能力差。

❽ 鍋爐水質化驗鉻酸鉀怎樣配製銨鹽緩沖液怎樣配製謝謝！

鉻酸鉀：5％，准確稱取5g鉻酸鉀於100ml燒杯，溶於約50ml蒸餾水中，定量轉移至100ml容量瓶，用少許蒸餾水分三次涮洗燒杯，涮洗也一並移入容量瓶，定容至100ml。你說的銨鹽緩沖液是氯化銨緩沖液還是氨~氯化銨緩沖液？

❾ 軟化水0.01mmol/L的EDTA怎麼配置,還有緩沖溶液、鉻黑T是怎麼配置的，知道的告訴我好嗎

0.01mmol/L的來EDTA的配製：稱取4克EDTA，加自約100mL水，加熱溶解，冷卻，移入1000mL容量瓶，加水至1000mL，搖勻。然後進行標定。
氨一氯化銨緩沖溶液(pH-10）的配製：稱取 54 g 氯化氨，溶於水，加350mL濃氨水，稀釋至1000mL。
鉻黑T指示劑的配製：稱取0.5 g 鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100mL。臨用前制備

❿ 怎樣配製各種緩沖溶液

(一)草酸三氫鉀緩沖液
精密稱取在54±3℃乾燥4～5h的草酸三氫鉀[KH3(C2O4)2·2H20]12.6lg，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(二)鄰苯二四酸氫鉀標准緩沖液
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g，加水溶解並稀釋至1000ml。
(三)磷酸鹽標准緩沖液(pH6·8)
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(四)磷酸鹽標准緩沖液(pH7·4)
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(五)硼酸標准沖液
精密稱取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意避免風化)，加水使溶解並稀釋至1000ml，置聚乙烯料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。配製標准緩沖液的水應是新沸過的冷蒸餾水，pH值應為5.5～7.0。
標准緩沖液一般可保存2～3個月，但發現有渾濁，發霉或沉澱等現象時，不能繼續使用。