純水中有范德華力嗎

㈠ 水中氫鍵范德華力同時存在嗎其他物質呢

同時存在，兩個東西不相互沖突，或者說氫鍵其實是范德華力的一個特殊情況
對於其他物質，范德華力是永遠存在的，至於氫鍵就要看氫鍵形成的條件是不是滿足就好了

㈡ 范德華力分幾種情況

范德華力（分子間作用力）
極性基團靠近,當距離小於0.5nm時,原子、分子或原子團之間必然發生相互作用,產生分子間力,這種力稱做范德華力.
固體表面由於范德華力的作用能吸附液體和氣體,這種作用稱為物理吸附.范德華力包括偶極力,誘導力和色散力
分為以下幾種情況：
靜電力：是極性分子之間的引力.
誘導力：是極性分子的永久偶極與它在其它分子上引起的誘導偶極之間的相互作用力.
色散力：是分子瞬時偶極之間的相互作用力.
范德華力無飽和性和方向性,且永久存在於一切分子之間.

㈢ 哪些物質存在范德華力

范德華力只存在於分子間，比如水,二氧化碳等。
分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力（van der Waals force）。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力（范德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生凈的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。
分子間作用力只存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱范德華力(van der waals)，具有加和性，屬於次級鍵。

㈣ 為什麼離子化合物不存在范德華力麻煩說的詳細些，謝謝

1、因為離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物，而范德華力是僅存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力，所以離子化合物中不存在范德華力。

2、范德華力有三個來源：

①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用；

②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引；

③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生凈的吸引作用。

(4)純水中有范德華力嗎擴展閱讀：

離子化合物存在形式：

1、活潑金屬與活潑的非金屬元素之間形成的化合物；

2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物；

3、銨根離子和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH₄Cl、NH₄NO₃；

4、NaH,KH等活潑金屬氫化物。

離子化合物都是電解質。在熔融狀態下：都可以導電。在水中：有的可以導電，有的不可以導電。 在原電池中的作用：形成閉合電路。

參考資料來源：網路-分子間作用力

參考資料來源：網路-離子化合物

㈤ nacl沒有范德華力為什麼

范德華力 就是分子間的作用力
高中學的范德華力是狹義的氫鍵力 而NaCl分子之間沒有氫鍵 所以不存在范德華力
如果是沒有廣義的范德華力 那麼就只可能是在熔融或者溶液狀態下 NaCl被電離成Na+ 和Cl- 這些離子之間就不存在范德華力

㈥ 范德華力存在范圍 氣體中有范德華力嗎所有的分子晶體都有范德華力嗎請給個確切的解釋,謝謝了!

氣體中可以存在范德華力
可以說范德華力是永遠存在的 （包括在水中 冰中 水蒸氣中這些含有氫鍵的物質中 范德華力也都存在）
化學中把離子之間的力分為3中 化學鍵 氫鍵 范德華力 三個強度依次次減小
所以即使是在金屬晶體或者原子晶體和離子這種物質 我們也並不能保證所有原子以化學鍵的形式存在 畢竟石英砂（SiO2原子晶體）也不是整個地球連在一起的
但保守地 可以這樣認為 分子晶體中一定存在范德華力 !
金屬、離子、原子晶體中不一定存在
具體題目要揣摩出題者意圖~

㈦ 疏水作用和范德華力哪個更強，兩者是什麼關系

疏水作用和范德華力屬於兩個不同層次的概念，所以不是很好比較。

㈧ 水晶中有范德華力嗎

氣體中可以存在范德華力
可以說范德華力是永遠存在的 （包括在水中 冰中 水蒸氣中這些含有氫鍵的物質中 范德華力也都存在）
化學中把離子之間的力分為3中 化學鍵 氫鍵 范德華力 三個強度依次次減小
所以即使是在金屬晶體或

㈨ 范德華力存在范圍

同種物質分子間存在范德華力。

范德華力無飽和性和方向性，且永久存在於一切分子之間，范德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力即為范德華力。

離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不存在范德華力，分子晶體都存在范德華力，一般化合物、稀有氣體、多原子分子等都是分子。

(9)純水中有范德華力嗎擴展閱讀

范德華力可分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力。

（1）誘導力

誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。

（2）色散力

色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關。一般分子量愈大，分子內所含的電子數愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。

（3）取向力

取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈小。