純水中鋅和鐵的電極電位

『壹』 鋅 鐵 硝酸鐵原電池的電極反應,正極和負極分別是什麼

Zn比Fe活潑,活潑金屬為負極,跟3價鐵離子反應,因此Zn是負極 Zn-2e==Zn2+
正極為Fe 反應為Fe3+ +e==Fe2+

『貳』 銅鋅原電池電極電勢問題

在銅鋅原電池中，為什麼檢流計的指針總是指向一個方向，即電子總是從Zn傳遞給Cu2+，而不是從Cu傳遞給Zn2+呢?

當將像鋅這樣的金屬插入含有該金屬離子的鹽溶液中時，由於極性很大的水分子吸引構成晶格的金屬離子，從而使金屬鋅具有一種以水合離子的形式進入金屬表面附近的溶液中的趨勢，由於鋅棒失去電子成了水合鋅離子:
Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e-
帶有負電荷，而電極表面附近的溶液由於有過多的Zn2+而帶正電荷。開始時，溶液中過量的金屬離子濃度較小，溶解速度較快。隨著鋅的不斷溶解，溶液中鋅離子濃度增加，同時鋅棒上的電子也不斷增加，於是就阻礙了鋅的繼續溶解。另一方面，溶液中的水合鋅離子由於受其他鋅離子的排斥作用和受鋅棒上電子的吸引作用，又有從金屬鋅表面獲得電子而沉積在金屬表面的傾向:
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
而且隨著水合鋅離子濃度和鋅棒上電子數目的增加，沉積速度不斷增大。當溶解速度和沉積速度相等時，達到了動態平衡:
Zn(s) = Zn2+ (aq) + 2e-

『叄』 鐵在海水中的電極電位

這個，。。。

不一定，一般的應該是陽極的，鐵在海水中受腐蝕，成Fe2+,是陽極

但是，在船上，為了防止鋼板腐蝕，常用犧牲陽極的方法保護：焊鋅，這時鐵是作為陰極的！

『肆』 鋅電極的標准電極電勢

鋅：-0.76v

『伍』 Zn、Fe、Cu的電極電位高低若三者構成原電池，腐蝕順序是是電極電位高的先腐蝕，還是低的

金屬活動性強的做負極 先腐蝕活動性強的 保護船體就是鑲嵌Zn

『陸』 鋅和銅的電極電勢是如何求的，是針對電解質溶液的嗎

我只會答第一題
理論上使用標准氫電極測。電池符號如下：
(-)Zn|Zn2+(aq,1mol/L)||H+(aq,1mol/L)|H2(g,100kPa)|Pt(+)
也可以用甘汞電極測定。
計算的話可以用ΔrGmθ=-zFE來解。

『柒』 各種金屬的標准電極電位是多少尤其是鐵做陽極和陰極是多少謝謝

下表從左至右是金屬活動順序，下方是標准電極電位，你可以自己對照下

『捌』 根據電極電勢判斷鋅能否與亞鐵離子反應

鍍鋅液中含有Na~+、H~+、Zn~(2+)等陽離子,通電後哪個離子先得到電子在陰極上析出呢?為了解決這個問題,我們先談一下電極電勢問題。一、電極電勢金屬晶體是由金屬離子和自由電子組成的,當把金屬放入含有該金屬離子的鹽溶液時,就有兩種傾向存在:一方面,金屬表面的離子有進入溶液和水分子結合成水合離子的傾向,另一方面,溶液中的水合離子有從金屬表面獲得電子而沉積到金屬上的傾向。金屬開始溶解時,溶液中金屬離子濃度較小,溶解趨勢占優

『玖』 將鋅片浸入含有0.01mol/L濃度的Zn2+溶液中,計算25℃時鋅電極的電極電勢(已知φΘ=-0.762V）。

Zn2+ + 2e- = Zn
應用能斯特方程φ=φΘ-（0.0591÷2）×lg（1/[Zn2+]）= -0.762-0.02955lg100 = -0.8211V

『拾』 銅.鋅.鐵三種元素的標准電極電位哪個最高,哪個最低

銅最高，鋅最低。比如干電池，銅正極比鋅負極電位高1.5伏。記得高中化學里金屬活躍順序是：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金，電勢由低到高，氧化性由高到低。