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工業上將水軟化的方法
發布時間：2020-12-17 07:28:42Ⅰ 按照要求完成下列化學方程式：（1）工業上將氯氣通入石灰乳製取漂白粉，反應的化學反應方程式為______．
（1）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式專為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：屬2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，發生的反應為CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑，
故答案為：CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑；
（3）反應中Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應中轉移的電子數為2e-，則雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目為
．
Ⅱ （1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]製取漂白粉，離子反應方程式為______．（2）常溫下，向20mL 1.0m
（1）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子反應為Cl2+Ca（OH）2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O；
（2）圖專象中c點為拐點，說明屬SO42-恰好完全沉澱，同時也說明溶液的體積為20mL，b點加入10mLBa（OH）2溶液，H+與OH-恰好中和，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性；b-c之間反應，硫酸根離子剩餘，繼續與鋇離子反應中性，離子反應為SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
故答案為：中性；SO42-+Ba2+═BaSO4↓；
（3）反應生成碘，澱粉遇碘變藍，則檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是澱粉；通入SO2，與KIO3發生氧化還原反應生成碘單質，離子反應為2IO3-+5SO2+4H2O=I2+5SO42-+8H+，故答案為：澱粉；2IO3-+5SO2+4H2O=I2+5SO42-+8H+．
Ⅲ 工業上將硬水轉化為軟水的方法
Ⅳ （1）工業上將氯氣通入消石灰[Ca(OH) 2 ]中製取漂白粉，化學反應方程式為 ...
| （1）2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O。 （2）石灰石 Ⅳ 工業上將MgCl26H2O在HCl氣氛中加熱脫水製得無水MgCl2的理由是______
氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解，HCl氣流可抑制Mg2+水解； Ⅵ 工業上將生鐵在高溫下融化為鐵水加入適量氧化鐵來煉鋼的反應化學方程式是什麼
是利用氧化鐵來除去生鐵中的碳元素。 Ⅶ 工業上將不同的蛋白質分離，採用的方法是利用溶膠的什麼性質
電泳 Ⅷ 工業上將氯氣通入澄清石灰水製取漂白粉對嗎 不對、通入澄清石灰水反應不充分、應該是再攪拌下緩慢通入氫氧化鈣石灰乳 Ⅸ 工業上將煙氣中的二氧化硫轉化為硫，常用的兩種方法分別是熱解氣還原法和離子膜電解法．（1）熱解氣還原
（1）CO還原SO2生成S（g）和CO2過程中，每轉移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則轉移2mol電子需要吸收能量8KJ，依據熱化學方程式書寫方法得到熱化學方程式為：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1；
故答案為：SO2+4H++4e-═S+2H2O；16g； Ⅹ 硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸．（1）工業上用
（1）水與NO2和氧氣反應生成HNO3，化學方程式為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
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