1. 我做葯劑總磷的實驗，空白是藍色的，顏色很深，鉬酸銨溶液我配出來為
A. 酒石酸氧銻鉀〔K(SbO)C4H4O6〕0.5g，溶解於100mL水中。
B.鉬酸銨一硫酸溶液：稱取鉬酸銨〔(NH4)6Mo7O24▪4H2O〕10g，溶於450mL水中，緩慢加入153mL濃硫酸，邊加邊攪。
再將上訴A溶液加入到B溶液中，最後加水至1L。充分搖勻，貯於棕色瓶中，此為鉬銻混合液。臨用前（當天），稱取左旋抗壞血酸（C6H8O5,化學純）1.5g，溶於100mL鉬銻混合液中，混勻，此即鉬銻抗試劑。有效期24小時。
按以上操作步驟做，空白是無色的。
2. 在用鉬酸銨分光光度法測定水中總磷的時候，在顯色後為什麼會出現藍色懸濁液，過濾後顏色沒有了
顯色劑的量和吸光度是有關系的，顯色劑加得多吸光性就強，所以必須准確。
其實磷鉬雜多酸是必須被還原的。如果沒錯的話，實驗原理是這樣的：
在酸性介質中，正磷酸鹽與鉬酸銨反應，在銻鹽存在下生成磷鉬雜多酸後，立即被還原性物質（如抗壞血酸、氯化亞錫）還原，生成藍色的絡合物。
至於溶液顏色加深，是因為鉬酸銨溶液不穩定，見光分解。因此要保存在棕色瓶中。
3. 也是用鉬酸銨法做總磷，總不能顯色，不知道是什麼問題
不顯色的問題我也遇到過，一般重新配製試劑就可以解決，因為反應中的某個試劑不對或失效就會導致不顯色。你說的酸度估計是指反應在偏酸性條件下進行吧。反應中有氫離子參與。
1、 抗壞血酸（HG3-536）：20g/L；
稱取10g抗壞血酸，精確至0.5g，稱取0.2g乙二胺四乙酸二鈉，精確至0.01g，溶於200mL水中，加入8.0mL甲酸，用水稀釋至500mL，混勻，貯存於棕色瓶中（有效期一個月）。
2、鉬酸銨（GB 657）：26g/L溶液；
稱取13g鉬酸銨，精確至0.5g，稱取0.5g酒石酸銻鉀，精確至0.01g，溶於200mL水中，加入230mL硫酸溶液（2.2），混勻，冷卻後用水稀釋至500mL，混勻，貯存於棕色瓶中（有效期二個月）。
3、磷標准溶液：1mL含有0.5g PO43－；
稱取0.7165g預先在100～105℃乾燥並以恆重過的磷酸二氫鉀（2.1）精確至0.0002g，溶於約500mL水中，定量轉移至1L容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
4、磷標准溶液：1mL含有0.02mg PO43－；
取20.00mL磷標准溶液（2.6）於500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
5、過硫酸鉀（GB641），40g/L溶液；
稱取20g過硫酸鉀，精確至0.5g，溶於500mL水中，搖勻，貯存於棕色瓶中（有效期一個月）。
原理：在酸性溶液中，用過硫酸鉀作分解劑，將聚磷酸鹽和有機磷轉化為正磷酸鹽，正磷酸鹽與鉬酸銨反應生成黃色的磷鉬雜多酸，再用抗壞血酸還原成磷鉬藍，於710nm最大吸收波長處分光光度法測定。
標准曲線：分別取0（空白）、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00、6.00、7.00、8.00磷標准溶液（2.7）於9個50mL容量瓶中，依次向各瓶中加入約25mL水，2.0mL鉬酸銨溶液（2.5），3.0mL抗壞血酸溶液（2.4），用水稀釋至刻度，搖勻，室溫下放置10min。在分光光度計710nm處，用1cm吸收池，以空白調零測吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的PO43－量（mg）為橫坐標繪制工作曲線。
從試樣中取5.00mL試驗溶液於100mL錐形瓶中，加入1.0mL硫酸溶液（2.3），5.0mL過硫酸鉀溶液（2.8），用水調整錐形瓶中溶液體積至約50mL，置於可調電爐上緩緩煮沸15min至溶液快蒸干為止，取出後流水冷卻至室溫，定量轉移至50mL比色管中。加入2.0mL鉬酸銨溶液（2.5），3.0mL抗壞血酸溶液（2.4），用水稀釋至刻度，搖勻，室溫下放置10min。在分光光度計710nm處，用1cm吸收池，以不加試驗溶液的空白調零測吸光度。
4. 鉬藍法測硅，空白溶液加酸後加鉬酸銨顯藍，已知純水和鉬酸銨沒有污染，請問可能造成污染的原因是什麼
比色管沒洗干凈，鹽酸、草酸、124酸被污染。我前天做的也是空白超級大，後來知道是純水機壞了，換水就好了。