純水20度時的pH和40度時的pH

⑴ 純水在20度和80度時的PH值那個大為什麼

20度時的PH值大，溫度高了以後水的電離度增加，有更多水分子發生了電離，氫離子濃度更大，ph更小

⑵ 純水在10度，20度的PH值，怎麼算

純水pH值的測量要想獲得一個比較滿意的結果，是一件比較困難的事情，特別是用常規的復合電極在實驗室敞放式的測量更是如此。表現情況往往是：響應緩慢，示值漂移，重復性差，准確度低等。
一、產生的原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。於是就使得示值漂移。特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
2、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的KCl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的KCl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中KCl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
3、純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行。但在一般實驗室中難於實行。
4、 PH值反映的是H+的活度，（H+）而不是H+的濃度[H+]，其關系為（H+）＝f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。
由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
5、 由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，其不對稱電位就會加大，電極的惰性也隨之加大，電動勢的產生就越於緩慢。同時，由於純水是一種無緩沖作用的液體，與標准緩沖溶液的性質完全不同，在標准緩沖溶液中表現良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中，電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。
二、克服和改善方法：
綜上所述，純水PH值測試比較困難，主要是由於電極的結構性能和此次引起電極液接界電位的不穩定以及純水的無緩沖性能和空氣中CO2等因素的原因。為此，可採用以下方法來克服和改善。
1、 用一支適合作純水的PH電極應是首先考慮的。目前，國內一些廠家已開發出一些適於或專門作純水PH值測量的電極。
2、 使用分離電板，即單獨的PH玻璃電極和參比電極測量時，使參比電極盡可能遠離玻璃電極，以改善上面第4條中所分析的現象。
3、 加大被測純水的取樣量，並可能減小和空氣的接觸面，同時不要攪拌和搖動，以減少CO2的吸收。
4、 在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定："測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的KCl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，KCl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。

⑶ 純水在10℃和50℃的pH，前者與後者的關系是（）A．前者大B．後者大C．相等D．不能確

常溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，pH=7；
水的電離
是
吸熱過程
，溫度降低，抑制了水的電離，10℃時水電離的
氫離子
濃度小於1×10-7mol/L，pH＞7，
溫度升高促進電離，50℃時水中氫離子和
氫氧根離子
濃度增大，所以純水pH＜7，
所以前者大於後者，
故選A．

⑷ 20℃的純水的pH和80℃的純水的pH相比較（）A．前者大B．後者大C．相等D．無法判

水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，故20℃的純水的pH大於80℃的純水的pH，
故選A．

⑸ 4攝氏度時，純水的PH值是多少

只有在常溫下（25攝氏度）時
純水的PH=7
就是只有在25攝氏度的情況下純水的PH=7
100攝氏度下純水的PH=6
因此4攝氏度時純水的PH>7

⑹ 純水在10,20,50,攝氏度時的ph大小

一、純水在同樣溫度條件下，電導率值都不一樣的。

1、純水分為：工業純水和飲用純水

2、工業純水：在25攝氏度溫度下純水電導率范圍分別為：普通純水：EC＝1～10us／cm；高純水：EC＝0.1～1.0us／cm； 超純水：EC＝0.1～0.055；

3、飲用純水：EC＝1～10 us／cm（國家標准）

二、一般認為一級水的電阻率為18兆歐厘米，准確地說純水的理論電阻率為18.3MΩ.cm（25℃時，溫度升高時電阻率下降）。

1、如果是用離子交換樹脂和反滲透膜製成的純水，電導率一般在20μs／c㎡以下；

2、如果是用來喝的純水，電導率一般在100～200μs/c㎡之間（也有低於100的）；

3、如果是自來水，電導率大多在300～500μs／c㎡之間，少數地區自來水電導率在800μs／c㎡左右。

(6)純水20度時的pH和40度時的pH擴展閱讀：

純凈水生產、水質標準的指標應基於電子（微電子）組件的生產過程或材料（如普遍認為，電路的性能損失的顆粒物質的維度1／5－1／10的線寬），但由於微電子技術的復雜性和影響產品質量的因素是多方面的，到目前為止還沒有一個適用於通過工藝試驗獲得的電路，完全符合生產的水質標准。

如果高錳酸鉀消費量高，水中可能存在過量的微生物，或者一些廠家可能會增加消毒劑ClO2的用量，防止微生物超標，從而生產出一些新的有機鹵化物。在這種情況下，游離氯也會超標。

⑺ 怎麼算50度時，純水的ph值

直接查50度是水的離子積常數
5.47X10-14
所以PH+POH
=-lg（5.47X10^-14）=13.26
因此PH=13.26/2=6.63

⑻ 純水在20 ℃的pH （填「大於」或「小於」）80 ℃時的pH。