純水儀10l

（1）.0×10 ^－7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN ^－ 濃度增大，抑制了HCN的電離，使C(H ^＋ )降低，pH值增大，>(2分)
（3）HCN、 CN ^－ （2分，少答一個不得分）；
HCN HCN+ OH ^－ (1分)；

『肆』 1000mg/L的溶液抽取10毫升，是不是等於500mg/L的溶液抽取20毫升，同樣用純水稀釋到1

錯，一樣

『伍』 純化水10L水加多少阻垢劑

一般水質加葯量2-4克/噸進水！大約每小時加葯70-120克反滲透阻垢劑！例如美國科氏75反滲透阻垢劑根據原水水質和膜排列通過專用計算軟體計算出詳細准確加葯報告！因科盛華。

『陸』 為什麼這句話錯 某溫度下,某液體c(H+)= 10-7mol/L,則該溶液一定是純水

注意某溫度下，不是常溫
高溫PH會降低，在常溫是7，但是高溫小於7

『柒』 10L純水機多少錢

十噸/小時純水設備 還是10升/小時純水機？
前者單級設備約10萬元 後者屬於75G純水機 市面上幾百至一兩千元不等
你可以網路搜索 愛瑞行 應該有你需要的

『捌』 分別計算在下列條件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的純水中(Kθs=l.77xlO-10);

設純水中溶抄解度為 S
則
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
純水中AgCl的溶解度約為：1.33 * 10^(-5) mol/L

『玖』 下列說法正確的是（）A．100℃時，純水中c（H +）=1×10-6molL-1，此時純水顯酸性B．25℃時，pH=10

A．任何溫度下，純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，故A錯誤；
B．pH=10的氨水內與pH=4鹽酸，氨水濃度大容於鹽酸，二者等體積混合時氨水有剩餘，溶液呈鹼性，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質，加水稀釋，電離平衡正向移動，故將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍後，溶液的pH=b，則b＜（a+1），故C錯誤；
D.

Kw

c(H+)

＝0.1mol/L的溶液，c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1mol?L^-1，溶液顯鹼性，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存，故D正確，
故選D．

『拾』 按要求回答下列問題（1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7molL-1，則此時c （OH-）=______molL-1；0

（1）純水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7mol?L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=4.0×10^-14mol?L^-1，過量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

2V

=0.4mol/L，由該溫度下的Kw可知，c（H⁺）=

4×10-14

0.4

=10^-13mol?L^-1，所以pH=13，
故答案為：2.0×10^-7；13；
（2）存在HCN?H⁺+CN^-電離平衡，加入0.020molNaCN固體，CN^-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H⁺）降低，pH值增大；該混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則水解大於電離，所以c（HCN）＞c（CN^-），
故答案為：CN^-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H⁺）降低，pH值增大；＞；
（3）向1L0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，反應後生成0.08molNaCN，還剩餘0.02molHCN，由物料守恆可知，HCN、CN^-兩種粒子的物質的量之和等於0.1mol，溶液中存在電離平衡HCNHCN+OH^-．