標定EDTA的純水用煮沸嗎

❶ edta標准溶液的配製與標定若使用不合格的蒸餾水對實驗結果的影響

要看情來況。比如水中鈣鎂含量高，而你源又要測鈣鎂，那當然會有影響，如果在PH=5.5時測Zn，則鈣鎂的影響會小一點，帶上空白則基本可消除干擾。但是，如果是酸鹼度不為中性，則對測定有較大的影響，因為EDTA滴定法通常對pH值要求較高。

EDTA白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點250℃（分解）。不溶於醇及一般有機溶劑，能夠溶於冷水（冷水速度較慢），熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。

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EDTA一種很強的絡合劑，能和許多金屬離子形成穩定的絡合物。利用它和金屬離子的絡合反應為基礎,採用金屬指示劑的變色或電學、光學方法確定滴定終點,根據標准溶液的用量計算被測物質的含量。該方法可直接或間接測定約70種元素。最常用來測定鈣和鎂。

用EDTA處理甲基丙烯酸雙酯，除去過渡金屬離子，消除能促進過氧化物分解的影響，對提高厭氧膠穩定性的效果非常好。EDTA鈉鹽螯合金屬離子能提高改性丙烯酸快。固結構膠（SGA）的儲存穩定性。

❷ EDTA的標定

EDTA標准溶液的配製和標定
一．實驗原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二．實驗儀器及葯品
電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水
三．實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液
2. 用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然後各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3. 立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。
四．數據記錄

1 2 3
M碳酸鈣 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相對偏差 0.23%
五．注意事項
1． 在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。
2． 碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。
3． 絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。
4． 酸式滴定管，移液管均應用標准液潤洗。

EDTA標准溶液的配製和標定
一． 實驗原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 實驗儀器及葯品
電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水
三． 實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液
2. 用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然後各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3. 立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。
四． 數據記錄

1 2 3
M碳酸鈣 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相對偏差 0.23%
五． 注意事項
1． 在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。
2． 碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。
3． 絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。
4． 酸式滴定管，移液管均應用標准液潤洗。

❸ edta標准溶液的配製和標定原理

EDTA標准溶液的配製與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配製和標定原理；2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由於在水中的溶解度很小，通常把它製成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當於六元酸，在水中有六級離解平衡。與金屬離子形成螯合物時，絡合比皆為1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液，通常先把EDTA配製所需要的大概濃度，然後用基準物質標定。標定EDTA的基準物質有純的金屬（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它們的氧化物，或某些鹽類：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在選用純金屬做為標准物質時，應注意金屬表面氧化膜的存在會帶來標定時的誤差，屆時應將氧化膜用細砂紙擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸餾水，再用乙醚或丙酮沖洗，於105℃的烘箱中烘乾，冷卻後再稱重。顯色原理：在絡合滴定時，與金屬離子生成有色絡合物來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。M＋In←→MIn顏色甲顏色乙滴入EDTA後，金屬離子逐步被絡合，當達到反應化學計量點時，已與指示劑（In）絡合的金屬離子被EDTA奪出，釋放出指示劑的顏色：MIn＋Y←→MY＋In顏色乙顏色甲指示劑變化的pMep應盡量與化學計量點的pMsp一致。金屬離子指示劑一般為有機弱酸，存在著酸效應，要求顯色靈敏，迅速，穩定。

❹ EDTA溶液怎麼標定怎麼標定EDTA

0.05M EDTA溶液的標定

以20ml吸液管分別吸取所配0.05M EDTA溶液2～3份於250ml錐形瓶中，分別加去離子水約80ml並略加搖振，以10% NH₃·H₂O調至pH值～8，

加pH10的NH₃·NH₄Cl緩沖溶液20ml、1+100鉻黑T（EBT）/NaCl固體指示劑少許（或加pH5.5的HAc·NaAc緩沖溶液20ml、1+100二甲酚橙（XO）/NaCl固體指示劑少許），

以所配0.0500M Zn標准溶液滴定，待錐形瓶中溶液由天藍色漸出現酒紅色時放慢滴定速度至約十秒鍾一滴，並以洗瓶沖洗錐形瓶內壁，滴定至錐形瓶中溶液剛呈現酒紅色（HAc.NaAc/ XO法者顏色由黃變紅）且半分鍾內不消失為終點，記錄此數據並計算、取平均值。

(4)標定EDTA的純水用煮沸嗎擴展閱讀

EDTA用途

1、一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。

除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。EDTA還是一種重要的指示劑，可是用來滴定金屬鎳，銅等 ，用的時候要與氨水一起使用，才能起指示劑的作用。

2、一種優良的鈣、鎂離子螯合劑，用作乳液聚合所用水的螯合劑，除去Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等金屬離子。也用作厭氧膠的絡合劑，即用EDTA處理甲基丙烯酸雙酯，除去過渡金屬離子，消除能促進過氧化物分解的影響，對提高厭氧膠穩定性的效果非常好。

EDTA鈉鹽螯合金屬離子能提高改性丙烯酸快。固結構膠（SGA）的儲存穩定性，用量-3×10-4～6.0×10-4。用量1.5%，50~C儲存穩定性達360h以上（50℃儲存4d，相當於SGA20~C儲存1年）。

3、常用於鍋爐水質的軟化。防止結垢。

❺ edta標准溶液的配製和標定 稱量zno之前，錐形瓶為什麼要用純凈水洗凈

否則濃度有誤差

❻ 如何標定EDTA

EDTA標准溶液的配製和標定

一．實驗原理

1．乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。

2．用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。

3．CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA

二．實驗儀器及葯品

電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水

三．實驗操作

1.用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液

2.用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然後各加10mLNH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。

3.立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。

❼ edta標定與溫度的關系

原理上講沒什麼關系，只不過EDTA不太好溶解，如果加熱溶解要冷卻到室溫後再標定，避免熱脹冷縮產生體積誤差

❽ 配製和標定EDTA標准滴定溶液時,對所用試劑和水有何要求

金屬鋅含量99.99%,EDTA分析純；所用水為純凈水或蒸溜水,並經鉻黑T檢查（要加入10ML氨緩沖溶液）呈藍色,為合格.

❾ 怎樣標定EDTA

以二甲酚橙為指示劑標定EDTA

用移液管吸取Zn2+標准溶液25.00mL於錐形瓶中，加2滴二甲酚橙指示劑，滴加20%六次甲基四胺至溶液呈現穩定的紫紅色，再加5mL六次甲基四胺。用EDTA標准溶液滴定溶液由紫紅色變為黃色時即為終點。重復滴定3次，計算EDTA標准溶液的濃度，並求平均值。

0.01 mol/LCa2+標准溶液的配置

置CaCO3基準物質於稱量瓶中，在110℃烘箱中乾燥2h ，冷卻後置於乾燥器中再冷卻至室溫後，用差減法准確稱取0.25～0.28g於150mL燒杯中，先以少量水濕潤，蓋上表面皿，

從燒杯嘴邊逐滴加入（防止反應產生的CO2使CaCO3濺出損失）約5mL（1+1）HCl溶液至完全溶解，加蒸餾水50mL,加熱微沸幾分鍾以除去CO2。

冷卻後用少量蒸餾水沖洗燒杯內壁和表面皿，轉移至250mL容量瓶中定容，搖勻，計算標准Ca2+的濃度。

(9)標定EDTA的純水用煮沸嗎擴展閱讀

EDTA用途

EDTA是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。

除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。

也是水的處理劑。EDTA還是一種重要的指示劑，可是用來滴定金屬鎳，銅等 ，用的時候要與氨水一起使用，才能起指示劑的作用。

❿ 回答有關EDTA標定實驗的問題

標定EDTA的基準物質有基準氯化鋅、基準碳酸鈣等等。
若EDTA用於測定水的硬度，應選基準碳酸鈣作為指示劑。測定水的硬度即水中鈣、鎂離子含量，分析方法與標定方法完全相同，相同的分析元素、緩沖溶液、PH值、指示劑、空白等等。如用基準氯化鋅標定，則分析方法不一致，即分析的元素、緩沖溶液、PH值、指示劑、空白等等的不一致，導致較大的系統誤差。
鎂離子與指示劑鉻黑T的反應較鈣離子靈敏，故常在滴定時加入少量的Mg2+－EDTA，使終點突躍。
總硬度為0.01003mol/L
*
(5.61ml
-
0.11ml)
/
20.00ml
=
0.00275825mol/L
=
2.75825mmol/L
以碳酸鈣(100mg/mmol)計，,則碳酸鈣的質量濃度為100mg/mmol
*
2.75825mmol/L
=
275.825mg/L