① 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
當溫度升高時，水電離反應向右進行，氫離子和氫氧根離子濃度都增大。PH是氫離子的負對數.
② 純水加熱後的ph值為什麼減小
分解
③ 為什麼純水加熱後ph減小而依舊呈中性
因為PH減小的同時，POh也減小了。
100℃的水，c(H+) = 1×10^-6 mol/L，所以PH=6
但同時，c(OH-)也=1×10^-6mol/L，此時POH = 6
所以。。。你應該正確理解PH的含義。
中性的東西並不是PH=7
而是PH=POH
回答滿意請採納~
④ 水煮沸後PH值為什麼變高
通常
水中
溶有一部分
空氣
，還有CO2氣體（工廠、汽車排放等造成空氣中含較多CO2），氣體溶解度隨溫度升高而降低，水煮沸後，大部分氣體會從水中跑出，所以晾涼後再
測水
的PH值，通常會升高。
⑤ 將純水加熱至較高溫度時，pH為什麼會變
溫度升高，水的離子積常數變大H2O＝可逆＝H＋OH，增大後電離出來的H和OH都增大，而我們說的PH是值H離子濃度的負對數，所以PH減小
⑥ 為什麼加熱純水PH變低
因為加熱促進水的電離而氫氧根和一些金屬離子形成氫氧化物，所以氫離子增多所以ph降低
⑦ 純水加熱後顯什麼性 PH怎麼變化
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：h2o+h2o≒h3o+
+
oh-，簡寫為h2o≒h+
+
oh-，是一個吸熱過程。加熱促進電離，h+濃度增加，ph就小了
⑧ 為什麼給純水加熱會使pH值減小
為什麼給純水加來熱會使pH值減小源
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
⑨ 純水加熱PH怎麼變水的離子積怎麼變
PH
水的電離是吸熱反應
加熱促進電離
所以純水加熱氫離子濃度增大，ph減小
離子積反應的是電離程度，所以增大
⑩ 為什麼給純水加熱會使pH值減小
因為 溫度升高促進了水的電離 氫離子和氫氧根濃度都增加了 我記得100攝氏度的時候H是6 但是還是中性 這時候酸鹼性就是以6為界限了