向純水中加入少量NaHS

A. 向純水中加入少量NaHS04 固體，當溫度不變時，則該溶液中（）A．水電離出的c（H+）減小B．c（OH-）與

A、向純水中加入少量NaHS0₄ 固體，溶解後NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-當溫度不變時，氫離版子對水的電離起到抑製作用權，水電離出的氫離子濃度減小，故A正確；
B、溫度不變c（OH^-）與c（H^-）的乘積是常數，故B錯誤；
C、向純水中加入少量NaHS0₄ 固體，溶解後NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-當溫度不變時，氫離子對水的電離起到抑製作用，溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、加入少量NaHS0₄ 固體，溶解後NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-當溫度不變時，氫離子對水的電離起到抑製作用，溶液中氫離子濃度增大，一定溫度下c（OH^-）與c（H^-）的乘積是常數，所以c（OH^-）減小，故D錯誤；
故選A．

B. 下列化學用語書寫正確的是（）A．NaHS水解反應：HS-+H2OH3O++S2-B．明礬加入在水中起凈化作用的原因

A．NaHS水解反應的離子反應為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A錯誤；
B．明礬加入在水中起凈化版作用的原因為權Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故B錯誤；
C．已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol^-1、②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol^-1，
則

C. 下列表達不正確的是（）A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-B．同物質的量濃度

A．NaHS為強電解質，溶液中電離出鈉離子和硫氫根離子，硫氫化鈉在水中的電離方程回式為：答NaHS═Na⁺+HS^-，故A錯誤；
B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應，如果等體積混合，反應生成氯化銨，溶液為酸性，所以加入的氨水應該過量，溶液才能為中性，即：V（NH₃?H₂O）＞V（HCl），故B正確；
C．Na₂SO₃溶液中，根據質子守恆可得：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-），故C正確；
D．相同濃度的三種溶液中，醋酸溶液中只能部分電離出醋酸根離子，其醋酸根離子濃度最小；醋酸銨溶液中，銨根離子水解促進了醋酸根離子的水解，溶液中醋酸根離子濃度小於醋酸鈉，所以溶液中c（CH₃COO^-）的大小為：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH，故D正確；
故選A．

D. 求問NaHS和H2O2在水中會反應嗎

解析：

會，
NaHS屬於強還原性物質，
H2O2屬於強氧化性物質，

2NaHS + H2O2 → Na2S + S↓ + 2H2O

E. NaHs04在水中電離方程式

這個東西在水中完全電離,就是說na+h+so4（離子）,而它在熔融態是na+hso4（離子）