需要純水和純甲醇的體積

⑴ 無水甲醇含量是體積百分數還是質量百分數

摩爾濃度與體積無關，而與質量分數、密度以及摩爾質量有關。
摩爾濃度的基本公式：c=1000ρω/M
式中的ρ為溶液的密度,單位g/ml；
ω為溶液的質量分數,%；
M為溶質的摩爾質量,g/mol。
例如98%濃硫酸的密度為1.84g/ml,摩爾濃度為
c=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

⑵ 甲醇水溶液:7+3 什麼意思

甲醇水溶液（7+3）是「7體積甲醇和3體積純水配成的均勻水溶液」.

⑶ 無水甲醇和水混起來,為什麼體積就小了

這說明分子間是有間隙的

⑷ 水和甲醇按體積比3:7溶解,體積變化多少

水3/取原來1體積的甲醇水原來甲醇水比例甲醇;10 解得x=1/10 現在加x甲醇:300）:3/:1（800;10):200）=(x+7/:3（700;2 也就是1體積的700比300的甲醇水加1/，比例變成甲醇;10，甲醇含量7/：水=7;2甲醇就配成800米200的甲醇水如1L的700比300的甲醇水加0：水=4

⑸ 為什麼純甲醇的電導率比純水大

甲醇的pKa為15.5，水的是14
說明水比甲醇更容易電離，所以純甲醇的電導率比純水小

⑹ 什麼叫甲醇的體積濃度

物質的濃度有多種表示方法,
常見溶液的濃度有百分比濃度,當量濃度,摩爾濃度.
其中百分比濃度表示法中,
溶質為固態的常用質量百分比表示,
P%=
M質/M液
*100%
你所述的是另一種濃度表示方法,即體積百分比,
Pv%=
V質/V液
*
100%
是純度,不是醇度.
這里甲醇就是溶質而已.
90%即,
100單位體積溶液中含甲醇90個單位體積
純度,
是濃度的另一個說法而已,一般在溶質含量很高時用.
(就好比在質量百分比濃度表示法中,我們常說黃金純度是4個9,
即含黃金99.99%)

⑺ 10%甲醇如何配比

500*10%=50ml（甲醇）
500-50=450ml（水）

計算得出：需要450ml（水）、50ml（甲醇）。

⑻ 如何配置要在加熱的時使用的流動相

A. 液相試劑要求
試劑如甲醇，乙腈必須為色譜級純，其他試劑也盡量使用色譜級純，試劑標簽上都會標有色譜級或HPLC等字樣。水為超純水或者直接購買質量有保證的純凈水。
B. 流動相配置注意事項
一般來說，溶劑的混合按體積比（V/V）或重量比（W/W）進行。溶液的體積因溫度而變化，所以按重量比混合配置流動相，樣品測定的重復性較好，但是操作繁瑣，通常多為體積混合。
體積混合有三種方式，例如50%乙腈水溶液：
方式（1）：可以用量筒量取乙腈500ml，再量取水500ml，兩種液體在瓶內充分搖晃混合。
方式（2）：可以先取500ml乙腈到1L容量瓶中然後用水定容。
方式（3）：可以先取500ml水到1L容量瓶中然後用乙腈定容。
這三種方式配置得到的流動相組成都是不同的，即使不考慮其他方面因素，保留時間也不會相同。一般情況推薦使用方式（1） 來配置流動相。
C. 含緩沖鹽流動相的配製需注意的問題
配置緩沖鹽使用的鹽試劑也盡量使用色譜級純，稱樣要精準，為了達到要求，選用合適量程的天平且每天使用前對天平校正。按要求配置好以後必須通過0.45μm或0.22μm濾膜過濾並超聲脫氣20min以上。
注意：緩沖鹽要臨用新配。
D. 何時調節流動相pH值
採用反相色譜法分離弱酸（3≤pKa≤7）或弱鹼（7≤pKa≤8）樣品時，通過調節流動相的pH值，以抑制樣品組分的解離，增加組分在固定相上的保留，並改善峰形的技術稱為反相離子抑制技術。
（1）對於弱酸，流動相的pH值越小，組分的k值越大，當pH值遠遠小於弱酸的pKa值時，弱酸主要以分子形式存在；分析弱酸樣品時，通常在流動相中加入少量弱酸，常用50mmol/L磷酸鹽緩沖液和1%醋酸溶液。
（2）對於弱鹼，情況相反。分析弱鹼樣品時，通常在流動相中加入少量弱鹼，常用50mmol/L磷酸鹽緩沖液和30mmol/L三乙胺溶液。流動相中加入有機胺可以減弱鹼性溶質與殘余硅醇基的強相互作用，減輕或消除峰拖尾現象。所以在這種情況下有機胺（如三乙胺）又稱為減尾劑或除尾劑。
注意：PH的調節不可超出色譜柱的PH耐受范圍。

⑼ 甲醇加上純凈水變成乳白色怎麼解決

中午好，甲醇可以與冷水和熱水任意比例兼容為無色透明液體，變成乳白色說明甲醇中可能有一些雜質只能微溶於水被干擾，比如粗甲醇生成工藝中可能帶入的硫化物或者甲酸甲酯都會變成這種情況。