❶ 純凈水的沸點高嗎能升到多少度
水的沸點是100攝氏度，氣壓會影響水的沸點，如青藏高原氣壓低，水的沸點就很低，80攝氏度左右就能開。
❷ 純水的沸點是多少度
把人體正常溫度
定為96華氏度，中間分為96等分，而後又作調整，將純水的沸點定為212華氏度
❸ 為什麼溶液與純水比較，蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低
原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....
❹ 給一杯純凈水施加多少壓力才會將水的沸點提升為190攝氏度
給一杯純凈水施加1.3Mpa壓力，水的沸點可以提升到191.609 ℃ 。
給一杯純凈水施加1.25Mpa壓力，水的沸點可以提升到189.814 ℃。
❺ 為什麼鹽水的沸點比純水高
鹽水的沸點比純水高是因為鹽和水混合以後沸點會有變化，鹽的沸點比水高很多。
❻ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。
❼ 華氏溫標規定一個標准大氣壓下純凈水的沸點為
水的沸點在一個大氣壓下是100度
沸點：在一定壓力下，某物質的飽和蒸汽壓與此壓力相等時對應的溫度。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。濃度越高，沸點越高。不同液體的沸點是不同的，所謂沸點是針對不同的液態物質沸騰時的溫度。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
液體發生沸騰時的溫度；即物質由液態轉變為氣態的溫度。當液體沸騰時，在其內部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強相等，氣泡才有可能長大並上升，所以，沸點也就是液體的飽和蒸汽壓等於外界壓強的溫度。液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點降低。例如，蒸汽鍋爐里的蒸汽壓強，約有幾十個大氣壓，鍋爐里的水的沸點可在200℃以上。又如，在高山上煮飯，水易沸騰，但飯不易熟。這是由於大氣壓隨地勢的升高而降低，水的沸點也隨高度的升高而逐浙下降。（在海拔1900米處，大氣壓約為79800帕（600毫米汞柱），水的沸點是93.5℃）。
在相同的大氣壓下，液體不同沸點亦不相同。這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。例如，乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.2帕（44厘米汞柱）低於大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質後它的沸點要比純凈的液體高，這是由於存在溶質後，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。沸點隨壓強而變化的關系可由克勞修斯
❽ 食鹽水的沸點與純水相比如何變化
在常抄溫常壓（25℃，襲1大氣壓）下，固態食鹽的密度約為2.2g/cm3，水的密度約為1g/cm3，但是將食鹽加入水中所形成的食鹽水，密度卻隨食鹽與水的混合比例不同而改變。就沸點的觀點，純水的沸點在100℃，但是食鹽水的沸點亦會因食鹽與水的混合比例不同而改變。
食鹽水溶液之沸點比純水高
❾ 海水和純水在溶點和沸點上有何分別為什麼
海水既溶點低過純水因為海水有雜質固態水中，水分子同水分子之間有好固回定既氫鍵(Hydrogen
Bond)排列但如果有答雜質響中間，氫鍵排列會不規則、減弱所以低d溫度都已經可以溶到水海水既沸點高過純水因為海水有雜質，呢d雜質包括不同既離子(Na+.
Cl-...)離子同水分子既之間吸引力好強如果要令海水變成氣體，首先要Overcome呢d吸引力所以要高d溫先得
❿ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
沸點會比相應條件下純水的沸點高,這個是溶液的依數性的內容之一,稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升升高和滲透壓的數值,只與溶液中溶質的量有關,與溶質的本性無關,故稱這些性質為稀溶液的依數性.