㈠ 為什麼超純水裡面要加氨有什麼好處
超純水是呈弱酸性的，這樣的話儀表的探頭很容易失真，加聯氨後的超純水呈鹼性PH8-9，不易腐蝕儀表探頭，我想是因為這個原因吧。
㈡ 喝的純凈水能不能做無氨水用
喝的純凈水電導率在10微西門子/厘米以下，但放於室內會很快有氨、二氧化碳溶入，應當重新按無氨水加鹼重蒸餾制備。
㈢ 如何判斷純凈水中是否溶入氨氣
取少量待測純凈水加入試管，滴入適量鹽酸，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若逸出的氣體是試紙變藍，則證明有氨氣
㈣ 氨水加熱會生成氨氣嗎，為什麼
氨水加熱會生成氨氣。
氨水的主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液。熔點-77℃，沸點36℃，易揮發。
所以加熱氨水，氨水中的溶質，以NH3(氨氣)形式揮發出來。
㈤ 氨水在密閉容中加熱能不能得到氨氣
氨水在密閉容中加熱能不能得到氨氣
濃氨水和氨水是同一種物質，差別在於濃度的變化，濃與稀取決於所用的對象。
氨水主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。主要用作化肥。
工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。與酸中和反應產生熱。
氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
㈥ 能不能用加熱濃氨水製取氨氣
你好，我的答案是：水蒸氣會與氨氣一起被蒸發出來。會有雜質剩餘！所以要以無水硫酸銅晶體，來把水除去，這樣才會有比較純的氨氣，操作起來比較的麻煩。所以最好是實驗室的做法----鹼石灰和銨鹽反應製取氨氣。謝謝合作！
㈦ 純凈水燒開後再冷卻是否能當無氨水使用
用在什麼地方，有些地方勉強可以代替，但是不可以當作使用
㈧ 一水合氨怎麼轉化成氨氣是加熱嗎氨氣的化學方程式怎麼寫
一水合氨【常溫下】就可以轉化成氨氣，當然，加熱條件也可以轉化，化學反應方程式：
NH3.H2O==NH3(氣體)+H2O
㈨ 氨氣溶解於水加熱多少度氨氣能夠從水中釋放出來
電解質的定義是溶於水或熔融狀態能電離的化合物，並不是單純能導電。氨氣溶於水之後就是nh3·h2o了，電離出離子的也是它，而不是氨氣。氨氣是不能電離的所以氨氣不是電解質。