水的軟化實驗思考題

A. 鍋爐軟化水的檢測方法是什麼EDTA如何標定

實驗九 EDTA標准溶液的配製和標定
一．實驗目的：
1．學習EDTA標准溶液的配製和標定方法。
2．掌握絡合滴定的原理，了解絡合滴定的特點。
3．熟悉鈣指示劑的使用。
二．實驗原理：
1．乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，用H4Y表示），難溶於水，常溫下溶解度為0.2g/L，（約0.0007mol/L），在分析中通常使用其二鈉鹽配製標液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH=4.8，常採用間接法配製標准溶液。
2．標定EDTA常用的基準物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等，通常選用其中與被測物組份相同的物質作基準物，這樣，滴定條件一致，可減小誤差。因下次實驗要測水的硬度，故選用碳酸鈣作基準物。
3．EDTA是個絡合性能很強的絡合劑，幾乎跟所有的陽離子進行1：1絡合，其應用相當廣泛。
4．變色原理：鈣指示劑用H3Ind表示在水中
H3Ind=2H++HInd2-
在PH≥12，HInd2-離子與Ca2+形成比較穩定的絡離子，其反應式：
HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+
純蘭色 酒紅色
所以在鈣標液中加入鈣指示劑時，溶液呈酒紅色。當用EDTA溶液滴定時，由於EDTA能與Ca2+形成比CaInd-絡離子更穩定的絡離子，因此在滴定終點附近，CaInd-絡離子不斷轉化為較穩定的CaY2-絡離子，而鈣指示劑游離出來。反應：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O
酒紅色 無色 純蘭色
5．用此法測定鈣時，若有Mg2+共存（PH≥12時，Mg2+→Mg(OH)2↓），則Mg2+不僅不幹擾測定，而且使終點變化比Ca2+單獨存在時更敏銳。當Ca2+、Mg2+共存時，終點由酒紅色到純蘭色，當Ca2+單獨存在時，則由酒紅色→紫紅色，所以標定時常常加入少量Mg2+。
6．干擾：Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。
三．實驗內容：
1．配製400ml0.01mol/LEDTA標液及直接法鈣配製100ml標准鈣溶液。注意應將EDTA加入溫水中。
2．標定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及終點顏色變化情況。
四．數據記錄及處理：計算EDTA溶液的濃度。要求相對平均偏差≤0.2%
五．講課重點：絡合原理、鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用特點及終點顏色變化。
六．講課難點：鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用及終點顏色變化。
七．思考題：P102
二、實驗原理

1．EDTA常因吸附水分和其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液，只能間接法配製。

2．標定：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

Ca2+ + Y4- === CaY2-

pH>12，HInd2- + Ca2+ === CaInd－ + H+

藍色 酒紅色

CaInd－ + Y4- === CaY2- + I nd3-

酒紅色 藍色

鉻黑T為指示劑，酒紅色→純藍色

三、實驗步驟

l. 0.01mol·L-1EDTA溶液的配製

用燒杯在粗天平上稱取約2.0g固體乙二胺四乙酸二鈉鹽，溶於500m水中（可溫熱溶解），充分搖勻。

2. 0.01mol·L-1EDTA標准溶液濃度的標定

以差減法准確稱取0.25-0.30gCaCO3 固體於小燒杯中，加少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加5ml（1+1）HCl溶液，加熱使CaCO3 全部溶解，並用水沖洗表面皿。冷卻後定量轉移至250ml容量瓶中，稀釋，搖勻。

移取上述溶液25.00ml，加1d甲基紅，用氨水中和CaCO3 溶液中的HCl，溶液由黃色變為紅色即可，加20ml水，加5.00ml Mg－EDTA，加10ml氨－氯化銨緩沖溶液，加3d鉻黑T指示劑，立即用EDTA滴定。酒紅色至紫藍色即為終點，記VEDTA，平行3份

B. 12 化工原理實驗思考題答案 萃取 本實驗中為什麼不宜用水做分散相

不知道你有沒有實驗書，實驗書上是比較詳細的。。1為了減小塔徑，提高兩相分離的效果，粘度大的作為分散相，油分散相，水連續相；2一般應該使得連續相潤濕塔板為優先，水比油好;3安全方面成本方面，油作為分散相比較合適的，水如果是分散相是很危險的

C. 發現問題：煮沸對於硬水軟化是否完全可靠設計實驗： 實驗操作 實驗現象

D. 如何軟化硬水 降低暫時硬度 實驗步驟 實驗現象 現象解釋 降低永久硬度 實驗步驟 實驗現象 現象解釋

硬水軟化首先來要搞清楚水硬度的自分類，一般來說水的硬度是暫時硬度和永久硬度的總和。
水的暫時硬度是由含有酸式碳酸鹽,如碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的。
水的永久硬度則是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，永久硬度不能用加熱的方法軟化，
軟化的方法
若水的硬度是暫時硬度，這種水經過煮沸以後，水裡所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶於水的碳酸鈣和難溶於水的氫氧化鎂沉澱。這些沉澱物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化。
若水的硬度是永久硬度，往往使用葯劑軟化法和離子交換法等方法。
葯劑軟化法是在水中加入化學葯劑，是鈣鎂離子沉澱出來，便於過濾分離，常用的葯劑有石灰，純鹼等。
離子交換法採用交換樹脂（或磺化煤），它分為陽離子交換樹脂（例如RSO3H）和陰離子交換樹脂〔例如RN(CH3)3OH〕。硬水先後通過陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂，陽離子交換樹脂中的氫與鈣鎂等陽離子交換，釋放出氫離子，陰離子交換樹脂與氯離子和硫酸根等陰離子發生離子交換，釋放出氫氧根。最後氫離子和氫氧根結合為水分子。
實驗室可以用把水燒開
工業可以在水中加碳酸氫鈉。

E. 水的總硬度測定的思考題怎麼答

1、因為EDTA提純成為基準物質比較困難，所以，一般是用分析純EDTA配製，再用基準物質標定。一般標定所用的基準物質有：CaCO3、ZnO、金屬Zn等。 2、用ZnO做基準物質標定EDTA時，先用鹽酸把ZnO溶解，在溶液中以Zn2+離子形式存在。因為溶解ZnO時加入溶液中過量的鹽酸，而鋅離子與EDTA反應需要在一定的酸度進行，所以，需要調整溶液的酸度。之所以用甲基紅做指示劑，是因為甲基紅的變色范圍為4.4－6.2，當加入氨水至黃色時，溶液的pH約等於7，就把多餘的鹽酸中和了。 3、絡黑T指示劑（EBT）做EDTA滴定的指示劑，當加入指示劑後，溶液呈現Zn-EBT的酒紅色，當到達滴定終點時，溶液呈現游離的EBT的純藍色。

F. 鑒別硬水和軟水並軟化硬水實驗結論

鑒別硬水和來軟水
分別用兩只燒杯源取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之,泡沫少、浮渣多的為硬水。

硬水的軟化：
概念：降低水中鈣、鎂離子的含量，就叫做硬水的軟化。
軟化硬水常用有方法：
(一) 加熱煮沸法：只能降低水的暫時硬度，不能降低永久硬度。
(二) 葯劑軟化法：（石灰純鹼法）
利用加入葯劑的方法來降低水中鈣、鎂離子的含量。

G. 水的軟化及凈化處理考的思考題

水的硬度主要由其中的陽離子：鈣(Ca2+)、鎂(Mg2+)離子構成。 當含有硬度的原水通過交換器的樹脂層時，水中的鈣、鎂離子被樹脂吸附，同時釋放出鈉離子，這樣交換器內流出的水就是去掉了硬度離子的軟化水,當樹脂吸附鈣、鎂離子達到一定的飽和度後，出水的硬度增大，此時軟水器會按照預定的程序自動進行失效樹脂的再生工作，利用較高濃度的氯化鈉溶液(鹽水)通過樹脂，使失效的樹脂重新恢復至鈉型樹脂。
全自動軟水器的應用范圍：工業鍋爐、中央空調、熱交換器、賓館飯店、食品化工、洗衣印染、醫療衛生等需要軟化水質，以防止垢類產生的的各種行業.
水的軟化基本就是這樣了，利用樹脂吸附水中的鈣，鎂離子，然後需要飽和的鹽溶液去還原樹脂的活性。這樣產出的水叫軟化水。
如果在深一步凈化的話就是反滲透技術
用反滲透膜就能做到。
反滲透膜是實現反滲透的核心元件，是一種模擬生物半透膜製成的具有一定特性的人工半透膜。一般用高分子材料製成。如醋酸纖維素膜、芳香族聚醯肼膜、芳香族聚醯胺膜。表面微孔的直徑一般在0.5～10nm之間，透過性的大小與膜本身的化學結構有關。有的高分子材料對鹽的排斥性好，而水的透過速度並不好。有的高分子材料化學結構具有較多親水基團，因而水的透過速度相對較快。因此一種滿意的反滲透膜應具有適當的滲透量或脫鹽率。
ro反滲透膜
反滲透膜應具有以下特徵：（1）在高流速下應具有高效脫鹽率；（2）具有較高機械強度和使用壽命；（3）能在較低操作壓力下發揮功能；（4）能耐受化學或生化作用的影響；（5）受pH值、溫度等因素影響較小；（6）制膜原料來源容易，加工簡便，成本低廉。
反滲透膜的結構，有非對稱膜和均相膜兩類。當前使用的膜材料主要為醋酸纖維素和芳香聚醯胺類。其組件有中空纖維式、卷式、板框式和管式。可用於分離、濃縮、純化等化工單元操作，主要用於純水制備和水處理行業中。
經過反滲透處理後的水就是純水了。如果在繼續凈化還可以再加混床或者edi等工序，那樣產出的是超純水。
再有不明白的私信我就好.希望能對你有幫助。