軟水的磷酸根是多少

❶ 磷酸三鈉濃度10%水，磷酸根是多少

這個你可以找一些專業的化學老師，讓他們幫你看一下磷酸根是多少。

❷ 鍋爐水處理中如何根據水質硬度計算磷酸三鈉的用量空鍋上水需要將水池中給水磷酸根離子濃度調到多少。

硬度是鈣濃度，磷酸鹽要單獨的儀表，是不一樣的

❸ 磷酸鹽換算成磷酸根

正磷酸鹽吧，化學式是na3po4.12h2o，從分子式上看應該是由正磷酸和金屬反應生成的，偏磷酸鹽是由偏磷酸與金屬反應生成的，偏磷酸分子式是hpo3.
磷酸三鈉水溶液呈強鹼性

❹ 軟水的ph是多少

軟水
軟水（soft water），只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。
軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4
②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。
③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。

PH應該是7.4

❺ 磷酸鹽換算成磷酸根怎麼算

總磷：是指含p元素的物質,磷酸鹽是磷酸根跟正價離子結合的物質,磷酸根就是po4
3-

❻ 磷酸根標准液的配製方法

我們實驗室一般是烘二十分鍾到半個小時,沒什麼特別的規矩,只要你烘乾到恆重就行

❼ 磷酸根離子有多少種

含磷的酸根種類很多：
1、正磷酸的酸根只有三種，即PO4(3-) HPO4(2-) H2PO4(-)
2、亞酸和次酸也有酸根，共三種：H2PO3(-) HPO3(2-) H2PO2(-)
3、另外，磷酸根之間還可以相互作用，生成一系列的多酸根，有焦酸根類、偏酸根類，種類很多，如P2O7(4-) HP2O7(3-) H2P2O7(2-) H3P2O7(-); P3O10(5-)……

❽ 鍋爐爐水磷酸根為什麼控制在5—15之間

磷酸根低於，起不到防垢的作用，磷酸根高於15的話，會影響PH值。

鍋爐內的水是由給水引入的，給水是由爐外補給水、凝結水、疏水、熱網疏水等組成的，這些水進入鍋爐中不可避免地會有鈣、鎂等硬度離子存在。

這些離子在鍋爐中若不及時除去就會在水冷壁管中結成鈣鎂水垢，從而影響汽水循環工況，危及熱力設備的安全運行和其壽命，甚至造成爆管停爐，後果是相當嚴重的。

科學家們通過長期的科學實驗總出一種方法：向爐水中加入磷酸三鈉鹽(Na₃PO₄·12H₂O)溶液的辦法，使鍋爐水中經常維持一定含量的磷酸根離子(PO₄-) 。

(8)軟水的磷酸根是多少擴展閱讀：

在鍋爐正常運行的情況下，爐水的pH值通常控制在9一11之間，過高或過低對鍋爐腐蝕都有影響。

①在低pH值(pH<9)的情況下，水對鋼材的腐蝕加快，因為H+起了去極化作用。而且此時的腐蝕產物都是可溶的，不易生成保護膜。

②爐水中PO3-與cf,+的反應，是在pH值足夠高的情況下，才能生成容易通過排污排除的雜質。

③爐水保持適當的pH值，也有利於抑制爐水中硅酸鹽的水解，減少硅酸在蒸汽(特別是高壓蒸汽)中的溶解性攜帶量。

④當爐水pH值過高，如pH>13時，不但容易引起鹼性腐蝕，而且還可能使爐水產生泡沫而影響蒸汽品質。

❾ 循環水磷酸根控制多少

一般情況是6-8左右，越少越好

❿ 磷酸三鈉濃度2%水，磷酸根是多少

你是指一摩爾還是，這個題有問題，一個磷酸三鈉只有一個磷酸根
磷酸三鈉可以看作是以磷酸H3PO4為母體，用3個金屬鈉原子Na，全部置換了它分子式中所含的3個氫離子H+後，所得的產物。因磷酸H3PO4是三元酸，它的分子式里有3個可以被金屬元素置換的氫離子。