『壹』 已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃．下列說法中正確的是（
100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，
A.0.005mol?L-1的硫酸溶液中，內C（H+）=0.005mol?L-1×2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正確容；
B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，C（H+）=10-9 mol/L，pH=9，故B錯誤；
C.0.005mol?L-1的硫酸與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積時，n（H+）=n（OH-），所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應，溶液呈中性，pH為6，故C錯誤；
D．pH=3的硫酸中，C（H+）=10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤；
故選A．
『貳』 100度水的離子積是多少是1×10^-12嗎
如果是計算題可以認為是1×10^-12,但如果是概念,那麼要比1×10^-12大.
『叄』 100度水的離子積是多少是1×10^-12嗎
如果是計算題可以認為是1×10^-12，但如果是概念，那麼要比1×10^-12大。
『肆』 ph=7 100攝氏度水的離子積常數kw.
^H2O=可逆=H++OH-
常溫 純水電離出的cH+=cOH-=10^-7molL- 離子積Kw=cH+ x cO-H =10 ^-14molL-
100℃時因為溫度升高水回的電離程度加大
cH+=cOH-=10^-6molL- 離子積Kw=cH+ x cO-H =10 ^-12molL-
而PH的定義是根答據H+的濃度定義的，PH= - lg cH+
這樣100℃時 純水的PH= - lg cH+=-lg 10^-6=6
說100℃時純水的PH=6，溶液中性時PH=6，如果此時PH=7溶液呈鹼性
『伍』 已知100度的溫度下水的離子積1*10-2,,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2
解：c(h+)=2c(h2so4)=2×0.005mol/l=0.01mol/l=1×10^-2mol/l
這是因為每個硫酸分子中含有兩個氫離子，所以氫離子的量濃度是硫酸分子量濃度的2倍。
請採納。
『陸』 100度時水的離子積常數=5.5*10-13 還是1*10-12 怎麼弄不明白了呢
不同的書，給出的不一樣，
以書中給的就可以了
『柒』 100攝氏度時水的離子積常數是怎麼測得的
水的離子積常數:
通常在二十五攝氏度時,用一種叫電導儀的儀器來測內定水中的氫離子濃度容,由於水電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等,把二者的乘積叫做水的離子積常數.不同溫度有不同的濃度,所以,水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值.一般來說,水的電離是吸熱的,溫度越高,水就越容易電離,水的離子積常數就越大 。
100攝氏度時水仍是液體，也是用電導儀測的。
對於成為水蒸汽的那部分，不影響其導電性。
『捌』 100攝氏度時水的離子積為什麼是55*10^-14
查化學手冊知，100攝氏度時水的離子積的確是55*10^-14，經常看到的數據是10^-12，是為了做題方便，好開方，因為現在高中不讓學生用計算器。