⑴ 在80℃時，純水的pH值小於7，為什麼
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O?H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到專80℃，電離度增大，屬致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室溫純水的pH=7，升高到80℃，電離度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，則pH＜7．
⑵ 4℃時,純水的pH=7,為什麼不對.
25℃時,水電離出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L,pH=-lgc(H+)=7.
水電離是吸熱反應,溫度降至4℃,水電離程度減小,Kw減小,c(H+)=c(OH-)7.
⑶ 「4攝氏度時純水的PH=7」為什麼是錯的
只有在常溫下（25攝氏度）時 純水的PH=7
就是只有在25攝氏度的情況下純水的PH=7
100攝氏度下純水的PH=6
因此4攝氏度時純水的PH>7
⑷ 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎
中性來的定義是「溶液中H+與自OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
⑸ 95攝氏度時，純水的PH小於七。對嗎
第一，水電離是吸熱反應。隨著溫度的升高，化學平衡向離子化方向移動，導致溶液中內氫離子的濃度升高容。第二，25攝氏度時，純水的ph值為7
所以90度時，氫離子濃度比25度時的大，由ph的定義式可推知，90度時ph《7
⑹ 家庭純凈水PH值為什麼小於7
人體PH是小於7的 處於弱酸性 所以喝的純凈水也要是微小於7的 希望能被採納！————じ「純黑sè 解答.
⑺ 超純水的pH為什麼不是7
純水一號的水處理為：
ph是以H+的濃度為依據進行測量的，溫度加高，H+濃度增加，ph值變小，水呈酸性！
⑻ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
⑼ 純水機出來的水ph值是不是小於7
是的。
純凈水6~6.8 顯弱酸性，理論值應為7（純凈水國標GB17323中pH值要求在5.0-7.0），6.5~7.3的是礦泉水 。
⑽ 去離子水常溫下PH小於7也是為什麼純水呈弱酸性
不是去離子水常溫下ph小於7，是國家標准1級和2級水壓根就沒有對ph有要求。因為專目前測量手屬段都是用ph電極，去離子水中壓根就沒有那麼多可供自由移動的離子給ph電極去測量，所以並不是說去離子水的ph是鹼還是酸，是沒法測，你去看看國標就明白了，除了3級水對ph有限制，還是一段區間，但1，2級是空的，理論上為7，但是怎麼驗證怎麼測？沒法測的。
如果你用試紙，試紙不可以作為國標方法，它只能作為一種參考。其次嚴格意義上你測1，2級水所有指標都必須在線測，或者環境中干擾可以忽略的個別項目，因為這種水太純了，取出來就會吸附環境空氣中的co2，而且吸附得很快，這個我是做過實驗的。