Ⅰ 滴定法快速測多金屬礦測定鉛鋅銅鐵試樣計算公式
《分析化學》部分課後習題
教材：《分析化學》（華東理工、四川大學編著）
P27 第二章 誤差及分析數據的統計處理
思考題
2.下列情況分別引起什麼誤差?如果是系統誤差,應如何消除?
(1)砝碼被腐蝕;
(2)天平兩臂不等長;
(3)容量瓶和吸管不配套;
(4)重量分析中雜質被共沉澱;
(5)天平稱量時最後一位讀數估計不準;
(6)以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定鹼溶液;
答: （1）儀器誤差；換另一套砝碼或校正砝碼
（2）儀器誤差；校正儀器或更換另一台等臂天平
（3）儀器誤差；換配套的容量瓶和吸管
（4）方法誤差；改進方法；除雜質再分析；提純試劑
（5）隨機誤差；
（6）試劑誤差；提純試劑或採用純度大於99.9%的基準物
5.某鐵礦石中含鐵39.16%,若甲分析結果為39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 試比較甲乙兩人分析結果的准確度和精密度.
解:
同理可知:
; ;
由以上數據可知甲的准確度和精密度較乙的要高。
習題
3.某礦石中鎢的質量分數(%)測定結果為:20.39,20.41,20.43.計算標准偏差s及置信度為95%時的置信區間.
解:
查表知:置信度為95%,n=3時,t=4.303,因此:
μ=（
5. 用Q檢驗法,判斷下列數據中,有無捨去?置信度選為90%.
(2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408
解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416
可疑值為:6.222
查表n=4, Q0.90= 0.76
因Q計算>Q0.90故6.222應捨去
6. 測定試樣中P2O5質量分數（%），數據如下：
8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38
用Grubbs法及Q檢驗法對可疑數據決定取捨，求平均值、平均偏差 、標准偏差s和置信度選90%及99%的平均值的置信范圍。
解：將所給的數據由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69
可見，數據8.69可疑
又因為，平均值 =8.47% 平均偏差 =0.095%
標准偏差s= %=0.13%
所以， = =1.69 = =0.46
由表2-2，2-4可得：
當置信度為90%，n=6時，t=2.015， ＜ ，
當置信度為99%，n=6時，t=4.032， ＜ ， ＜
所以，8.69不需捨去。
當置信度為90%時，置信范圍 = =8.47% =8.47% 0.11%
當置信度為99%時，置信范圍 = =8.47% =8.47% 0.21%
11、按有效數字運算規則，計算下列各式。
1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814
解：原式求得=1.86752 修約可得原式=1.868（一步步寫出！）
2) 51.38/（8.709*0.09460）
解：=51.38/0.8239=62.36
3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6）
解：=497.4/0.7054=705.1
4）
解：=？？（一步步寫出！） *10-5=1.7*10-5
P41 第三章 滴定分析
1、已知濃硝酸的相對密度1.42,其中含HNO3約為70%,求其濃度.如欲配製1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 應取這種濃硝酸多少毫升?
解：
4.假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣, 其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%, 餘下為不與鹼作用的雜質。今用酸鹼滴定法測定其含量,若採用濃度為1.000mol·L-1的NaOH標准溶液滴定之,欲控制滴定時鹼溶液體積在25mL左右,則:
(1)需稱取上述試樣多少克?
(2)以濃度為0.0100mol·L-1的鹼溶液代替1.000mol·L-1的鹼溶液滴定,重復上述計算.
(3)通過上述(1)(2)計算結果,說明為什麼在滴定分析中通常採用的滴定劑濃度為0.1~0.2mol·L-1?
解：滴定反應式為：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O
∴ nNaOH=nKHC8H4O4
（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω
=1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90%
=5.7g
（2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω
=0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90%
=0.057g
（3）通過以上計算說明如果滴定劑濃度在0.1~0.2mol·L-1，稱取的試樣量≥0.2 g, 可以減少稱量誤差，提高測定的准確度。
8、計算0.01135mol·L-1HCl溶液對CaO的滴定度.
解：此反應為：2HCl+CaO=CaCl2+H2O
9、已知高錳酸鉀溶液的濃度為TCaCO3/KMnO4=0.005005g·mL-1,求此高錳酸鉀溶液 的濃度及它對鐵的滴定度.
解: 用KMnO4法滴定CaCO3經過以下幾個反應:
CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2
CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4-
5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O
所以:nCa=5/2*nKMnO4
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
nFe=5nKMnO4
12、分析不純CaCO3（其中不含干擾物質）時，稱取試樣0.3000g，加入濃度為0.2500mol/L的HCl標准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用濃度為0.2012mol/L的NaOH溶液返滴過量酸，消耗了5.84mL。計算試樣CaCO3的質量分數。
解： HCl+NaOH=NaCl+H2O
VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL
故與CaCO3反應消耗的為（25.00－4.70）mL
CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O
nCaCO3=1/2 nHCl
WCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms)
= 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms)
= 1/2×0.2500mol/L×0.00203L×100g/mol÷0.3g×100%
= 84.58%
P62 第四章 酸鹼滴定法
思考題4-1
7.寫出下列物質在水溶液中的質子條件：
（1）NH3 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3
解：（1）[H+]+[NH4+]=[OH-]
（2）[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
（3）[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-]
8. 寫出下列物質在水溶液中的質子條件：
（1）NH4HCO3 （2）（NH4）2HPO4 （3）NH4H2PO4
解：（1）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-]
（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3]
（3）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[NH3]+2[PO43-]
P63 習題4-1
3.已知琥珀酸（CH2COOH）2(以H2A表示)的pKa1=4.19， pKa2=5.57，試計算在pH 4.88和5.0時H2A、HA—和A2-的分布系數為d1、d2和d0，若該酸的總濃度為0.01mol·L-1pH=4.88時的三種形式的平衡濃度。
解：當pH=4.88時
d2=[H+]2/([H+]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.88 )2/[(10-4.88 )2+10-4.19×10-4.88＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[H2A]= d2·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
d1 = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19×10-4.88)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.710
∴[HA—]= d1·C=0.710×0.01 mol·L-1 = 7.10×10-3 mol·L-1
d0 = (Ka1·Ka2)/([H +]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19 x10-5.57)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[A2-]=d0·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
當pH=5.0時，同理可得：
d2=0.109 d1=0.702 d0=0.189
5、已知HAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。試計算下列各溶液的pH:
（3）0.15 溶液， (4)0.15 NaAc溶液
解：(3)對於0.15 溶液，pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以採用最簡式計算：[ ]= =
故pH=-lg[ ]=5.04
(4)對於0.15 NaOAc溶液，pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以採用最簡式計算：[ ]= = =
故[ ]= = ,pH=-lg[ ]=8.96
8.計算下列溶液的pH：（1）0.1mol/LNaH PO (2) 對於0.1mol/LNaH PO 溶液
解：查表得H PO 的pK =2.12, pK =7.20, pK =12.36
NaH PO 和 K HPO 屬兩性物質，其酸性和鹼性都比較弱，
可為平衡濃度和總濃度相等。
（1） 對於0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.1Î10 》10K ，c/K =0.1/10 =13.18＞10
所以〔H 〕= × = × =2.188×10 mol/L
pH=4.66
（2） 對於0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.05×10 =2.18×10 ≈K , c/ K =0.05/10 》10
所以H O離解的〔H 〕項不可忽略，即K 不能忽略。
〔H 〕= =2.00×10
pH=9.70
14、欲配製pH=10.0的緩沖溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克?
解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L
[OH-]=（Cb/Ca）·Ka=6.72/Ca·10-4.74=10-4
Ca=1.22 mol/L
所以m(NH4Cl)= Ca·V·m=1.22 ×1×35 =65.4g
因為Ca>>[H+]- [OH-] Cb>>[OH-]-[H+]
所以採用最簡式計算是允許的.
答:需加65.4g NH4CL固體。
15、欲配製500 mL pH=5.0的緩沖溶液，用了6 mol/L HAc 34 mL，需要NaAc·3H2O多少克？
解：查表知HAc的pKa=1.8×10-5
pH=5.0即[H+]=10-5 mol/L
c（HAc）= =0.41 mol/L
∵Ka=
∴[Ac-]= = =0.74 mol/L
∴mNaAc·3H2O=136.1×0.74×1.5 =50.5 g
P84 第四章 酸鹼滴定法
習題4-2
1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液時，化學計量點pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？
解：由題目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1
化學計量點時NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突躍是化學計量點前後0.1%范圍內pH的急劇變化
故滴定突躍前,加入HNO3溶液19.98mL此時溶液中OH-的濃度為
C(OH-)= 10-6
pH=8.70
滴定突躍後,加入HNO3溶液19.98mL此時溶液中H+的濃度為
[H+]= = 10-6 pH=5.30
所以滴定突躍的pH值范圍為8.70~5.30,應選擇在此范圍內變色的指示劑，如溴百里酚藍,中性紅等
2、某弱酸的pKa＝9.21，現有其共軛鹼NaA溶液20.00 mL，濃度為0.1000 ，當用0.01000 HCl溶液滴定時，化學計量點的pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？
解：酸的pKa=9.21,則Ka=6.2 10-10 Kb=Kw/Ka=1.6 10-5 CKb=1.6 10-6>10-8能滴定
化學計量點時生成HA[H+]= pH=-1/2lg3.13 10-11=5.26
化學計量點附近的滴定突躍,滴定劑鹽酸的量為19.98mL時,溶液中有生成的HA和剩餘的NaA組成緩沖溶液
C(HA)= C(NaA)=
pH=pKa - lg(CHA / CNaA)=9.21 - 3.0 = 6.21
當過量0.02mL時
[H+]= =4.99 10-5
pH=4.30,突躍范圍為6.21~4.30,應選甲基紅
P97 思考題4-3
3、標定NaOH 溶液時，若採用：
（1）部分風化的H2C2O4·2H2O
（2）含有少量中性雜質的H2C2O4·2H2O
則標定所得濃度偏高,偏低還是准確?為什麼?
解: （1）因為H2C2O4·2H2O部分風化,滴定時VNaOH會偏高
根據C(NaOH)=
所以標定所得濃度偏低
（2）因為H2C2O4·2H2O中含有少量中性雜質,滴定時VNaOH會偏低
根據C(NaOH)=
所以標定所得濃度偏高
4 用下列物質標定HCl溶液濃度:
(1)在110℃烘過的Na2CO3
(2)相對濕度為30%的容器中保存的硼砂
解: (1)無水Na2CO3易吸收空氣中的水分,應在270～300℃乾燥,而在110℃烘過的Na2CO3還有水分
根據 C(HCl)=
所以標定所得濃度偏低
(2)因為硼砂含有結晶水,在空氣中相對濕度小於39%時,會風化失水
在相對濕度為30%的容器中保存過的硼砂
根據 C(HCl)=
所以標定所得濃度偏低
6 、今欲分別測定下列混合物中的各個組分,試擬出測定方案(包括主要步驟,標准溶液,指示劑和含量計算式,以g/mL表示)
(1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl
解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液於250mL的錐形瓶中並加入1~2滴甲基紅指示劑
②以0.10 HCl標准溶液滴定至溶液由紅色變為黃色為第一終點,記下讀數V1
③再往混合液中加入甘油,並加入1~2滴酚酞指示劑, 以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為微紅色為第二終點,記下讀數V2
2H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3
ρNa2B4O7 (g/mL)=
ρH3BO3 (g/mL)=
(2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液於250mL的錐形瓶中並加入1~2滴甲基紅指示劑
②以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由紅色變為黃色為第一終點,記下讀數V1
③再往混合液中加入甲醛,並加入1~2滴酚酞指示劑,以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為微紅色為第一終點,記下讀數V2
ρHCl(g/mL)=
ρNH4Cl (g/mL)=
習題4-3
15 、稱取混合鹼試樣0.9476g,加酚酞指示劑,用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至終點,計耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點,又耗去酸23.66mL,求試樣中各組分的質量分數
解:涉及的反應有:以酚酞為指示劑時,
OH- + H+ =H2O
CO32- + H+ = HCO3-
以甲基紅為指示劑時 ,
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
據題意可知, 以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積少於以甲基紅為指示劑消耗的鹽酸體積,故混合鹼的成分為NaCO3和NaOH
ω(NaOH)=
ω(NaCO3)=
16 、稱取混合鹼試樣0.6524g,以酚酞為指示劑,用0.1992mol·L-1 HCl標准溶液滴定至終點,用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點, 又耗去酸27.15mL,求試樣中各組分的質量分數
解:由於以甲基紅為指示劑時消耗的鹽酸體積大於以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積即V1=21.76mL<V2=27.15mL
所以混合鹼的組分為NaCO3和NaHCO3
ω(NaCO3)=
ω(NaHCO3)=
22 、稱取硅酸鹽試樣0.1000g,經熔融分解,沉澱K2SiF6,然後過濾,洗凈,水解產生的HF用0.1477mol·L-1 NaOH標准溶液滴定,以酚酞作指示劑,耗去標准溶液24.72mL,計算試樣中SiO2的質量分數
解:因為SiO2與NaOH反應時物質的量之比為1:4,產生HF的物質的量為n=0.1477
則n(K2SiF6)=1/4 (
SiO2的質量為m=n1 60=0.05477g
ω(SiO2)=
25 、阿司匹林即乙醯水楊酸,其含量可用酸鹼滴定法測定稱取試樣0.2500g,准確加入50.00mL 0.1020mol·L-1 NaOH溶液,煮沸,冷卻後,再以CH2SO4=0.05264mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴過量的NaOH, 以酚酞為指示終點,求試樣中乙醯水楊酸的質量分數
解:根據反應式可知n(阿司匹林):n(NaOH)=1:2 C(NaOH):C(H2SO4)=2:1,回滴NaOH用去H2SO4的物質的量為n(H2SO4)=0.05264 23.75 10-3=1.25 10-3
加入的NaOH的總物質的量為
n(NaOH)=0.05000 0.1020=5.10 10-3
ω =
P129 第五章 配位滴定法
習題
1 、 計算pH=5.0時EDTA的酸效應系數αY(H),若此時EDTA各種存在形式的總濃度為0.0200mol·L-1,則[Y4-]為多少?
解:當pH=5.0時,查表得lgαY(H)=6.45
αY(H)=106.45=2.82 106
根據公式αY(H)= 可知:[Y4-]= 10-9
2 、 PH=5.0時,鋅和EDTA配合物的條件穩定常數是多少?假設Zn2+和EDTA 的濃度皆為10-2mol·L-1 (不考慮羥基配位等副反應),pH=5時,能否用EDTA 標准溶液滴定Zn2+?
解: 當pH=5.0時,查表得lgαY(H)=6.45 =16.50
K(ZnY`)= = =1010.05
由於配位滴定法測定單一金屬離子的條件為:lgC ≥6
lgC =8.05>6
故可用EDTA標准溶液滴定Zn2+
3、 假設Mg2+和EDTA的濃度皆為10-2mol/L，在PH=6時，鎂與EDTA配合物條件穩定常數是多少（不考慮羥基配位等副反應）？並說明在此PH條件下能否用EDTA標准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其允許的最小pH。
解: 當pH=5.0時,查表得αY(H)=4.65
lgK`MgY= lgKMgY- lgαY(H)=8.69-4.65=4.04 K`MgY=104.04
lgCK`MgY=2.04<6,在此pH條件下不能用EDTA滴定Mg2+
5、計算用0.0200mol·L-1EDTA標准溶液滴定同濃度的Cu2+離子溶液時的適宜酸度范圍
解:由 lgαY(H) ≤lgC+lgKMY-6 lgK Cu2+=18.80可得:
lgαY(H) ≤10.80 允許的最小酸度為:pH≥3.0
當pH過大時會產生Cu(OH)2沉澱,沉澱產生需要的[OH-]= = 10-10
pOH=8.98 pH=5.02
所以,滴定銅離子的適宜酸度范圍是3.0～5.02
10、分析含銅、鋅、鎂合金時，稱取0.5000g試樣，溶解後用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL,調至pH=6，用PAN作指示劑，用0.05000 mol·L-1EDTA標准溶液滴定銅和鋅，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液，調至pH=10，加KSCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然後再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，計算試樣中銅、鋅、鎂的質量分數。
解:根據題意可得:25mL合金溶液中含銅和鋅的物質的量為:0.05000 37.30/1000=0.001865
25mL合金溶液中含鎂的物質的量為: 0.05000 4.10/1000=0.000205
25mL合金溶液中含鋅的物質的量為:0.05000 13.40/1000=0.00067
25mL合金溶液中含銅的物質的量為: 0.001865 -0.00067=0.001195
ω(Cu)=
ω(Zn)=
ω(Mg)=
11、稱取含Fe2O3和Al2O3試樣0.2015g，溶解後，在pH=2.0時以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA標准溶液15.20mL，然後加入上述EDTA標准溶液25.00mL，加熱煮沸，調節pH=4.5，以PAN為指示劑，趁熱用0.02112 mol·L-1Cu2+標准溶液返滴定，用去8.16mL，計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質量分數
解:pH=2.0時,以磺基水楊酸為指示劑,測定的是Fe3+,根據消耗EDTA的量可得Fe2O3的質量分數為:
所以試樣中三氧化鋁的質量分數為:
=8.35%
P171 第六章 氧化還原滴定法
習題
5、計算pH=10.0，C（NH3）=0.1 mol·L-1的溶液中Zn2+/Zn電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響）。已知鋅氨配離子的各級累積穩定常數為：
lgβ1=2.27 ， lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ，NH4+離解常數為Ka=10-9.25
解:據題意可知:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ NH3×H2O = NH4+ + OH-
在pH=10.0時,氨溶液中NH3的分布系數為δ=
故C`(NH3)= 0.085mol·L-1 α([Zn(NH3)4]2+)=6.65 104
E[Zn(NH3)4]2+/Zn = Eθ+0.059v/2lg[Zn2+]/[Zn][ [Zn(NH3)4]2+] = 0.903v
13、稱取銅礦試樣0.6000g，用酸溶解後，控制溶液的pH為3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至終點。1mL Na2S2O3溶液∝0.004175gKBrO3.計算Na2S2O3溶液的准確濃度及試樣中Cu2O的質量分數
解:據題意可知: BrO3-～3I2～6S2O32- C(Na2S2O3)=0.1500 mol·L-1
Cu2O～2Cu～I2 ～ 2S2O32-
n(Cu2O)=0.001500mol
ω(Cu2O)=
25、甲酸鈉（HCOONa）和KMnO4在中性介質中按下述反應式反應：
3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
稱取HCOONa試樣0.5000g，溶於水後，在中性介質中加入過量的0.06000 mol·L-1 KMnO4溶液50.00mL，過濾除去MnO2沉澱，以H2SO4酸化溶液後，用0.1000 mol·L-1H2C2O4溶液滴定過量的KMnO4至終點，消耗25.00mL，計算試樣中HCOONa的質量分數
解: 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
5 C2O42- ～ 2 MnO4- ～ 3HCOO-
n(HCOONa)=0.003000mol
ω(HCOONa)=
P198 第七章 重量分析法和沉澱滴定法
習題
2、求氟化鈣的溶解度
（1）在純水中（忽略水解）
（2）在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中
（3）在0.01mol·L-1HCl溶液中
解: Ksp = 3.4 10-11
（1）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S )2
S0= 10-4
（2）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S)2
S0= 10-5
（3）αF-(H) =29.6
Ksp` =[Ca2+][F-]`2=[Ca2+][F-]2[αF-(H)]2=4S`3
S0= 10-3 mol·L-1
3、計算pH=5.0，草酸總濃度為0.05 mol·L-1時，草酸鈣的溶解度。如果溶液的體積為300mL，將溶解多少克CaC2O4？
解: H2C2O4=的Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 Ksp, CaC2O4=1.78 10-9
設草酸鈣的溶解度為S ,則[Ca2+]=S ,由於酸效應的存在,有
[C2O42-]=0.05/αC2O4(H)
Ksp, CaC2O4=[Ca2+][C2O42-]=S (0.05/αC2O4(H))=1.78 10-9
S=4.1 10-8 mol·L-1
溶解草酸鈣的質量為
4.1 10-8 mol·L-1 300 128.10g/mol=1.6 10-6g
6、計算下列換算因數
（1） 從Mg2P2O7的質量分數計算MgSO4·7H2O的質量
（2） 從（NH4）3PO4·12MoO3的質量計算P和P2O5的質量
（3） 從Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2的質量計算As2O3和CuO的質量
（4） 從丁二酮肟鎳Ni（C4H8N2O2）2的質量計算Ni的質量
（5） 從8-羥基喹啉鋁（C9H6NO）3Al的質量計算Al2O3的質量
解:(1)F=2 M MgSO4·7H2O/M Mg2P2O7=2.21
(2) F=MP/M（NH4）3PO4·12MoO3=0.0165
F=M P2O5/2（NH4）3PO4·12MoO3=0.0378
(3)F=3M As2O3/M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.571
F=4MCuO/ M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.314
(4)F=MNi/M Ni（C4H8N2O2）2=0.202
(5)F=M Al2O3/2M（C9H6NO）3Al=0.111
P268 第九章 吸光光度法
習題
1、0. 088mgFe3+，用硫氰酸鹽顯色後，在容量瓶中用水稀釋到50mL用1cm比色皿，在波長480nm處測得A=0.740。求吸收系數a及κ
解:根據朗伯-比爾定律 A=abc
即0.740=a 1
解得 a= 4.2 102 L/g×cm
κ=Ma= 56 4.2 102=2.35 104 L/mol×cm
2、用雙硫腙光度法測定Pb2+，Pb2+的濃度為0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下測得T=53%，求κ
解: A = -ln T=abc
-ln 0.53=a 2
a=86.25 L/g×cm
κ=Ma= 207.2 86.25=1.8 104 L/mol×cm
3、用磺基水楊酸法測定微量鐵，標准溶液是由0.2160g NH4Fe（SO4）2·12H2O溶於水中稀釋至500mL配製成的。根據下列數據，繪制標准曲線。
標准鐵溶液的體積V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
某試液5.00mL，稀釋至250mL。取此稀釋液2.00mL，與繪制標准曲線相同條件下顯色和測定吸光度，測得A=0.500。求試液鐵含量（單位：mg·mL-1），鐵銨礬的相對分子質量為482.178。
解: 鐵標准溶液的濃度為;
C(Fe)=
V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
mFe/mg 0.0 0.100 0.200 0.300 0.400 0.500
A 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
故直線方程為:m=0.636A-0.00269
把A=0.500代入得:m=0.315mg
C(Fe)=
4、取鋼試樣1.00g，溶解於酸中，將其中錳氧化成高錳酸鹽，准確配製成250mL，測得其吸光度為1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。計算鋼中錳的百分含量
解:錳的相對原子質量為54.94g/mol
根據朗伯-比爾定律可知,濃度與吸光度成正比,所以試樣中KMnO4溶液的濃度為1.00×10-3×1.5mol/L
ω(Mn)=
5、用普通光度法測定銅，在相同條件下測得1.00×10-2 mol·L-1標准銅液和含銅試液的吸光度分別為0.699和1.00。如光度計透光度讀數的相對誤差為±0.5%，測試液濃度測定的相對誤差為多少？如採用示差法測定，用銅標准液作參比液，測試液的吸光度為多少？濃度測定的相對誤差為多少？兩種測定方法中標准溶液與試液的透光度各差多少？示差法使讀數標尺放大了多少倍？
解:使用直接光度法:試液的透光度為10%,標准溶液的透光度為20%.透光度的讀數誤差為±0.5%;示差法透光度的讀數放大5倍,即標樣和試液的透光度分別為100%和50%.
直接光度法測試液的相對誤差為
使用示差法測量標准溶液用參比溶液,試液的透光度為:A=1.00-0.699=0.301
示差法測定的相對誤差為
6、某含鐵約0.2%的試樣，用鄰二氮雜菲亞鐵法（κ=1.1×10-4）測定。試樣溶解後稀釋至100mL，用1.00cm比色皿，在508nm波長下測定。（1）為使吸光度測量引起的濃度相對誤差最小，應當稱取試樣多少克？（2）如果所使用的光度計透光度最適宜讀數范圍為0.200至0.650，測定溶液應控制的含鐵的濃度范圍為多少？
解:（1）A=0.434 ,即T=0.368時,測得誤差最小.根據公式A=κbc,計算測量誤差最小時應稱取的試樣質量:
0.430=κ=1.1×10-4 L/mol×cm×1cm×
m=0.11g
(2)透光率在0.200～0.650范圍內,即A在0.699～0.187范圍內,對應Fe的濃度為C1和C2
C1= 0-5 mol·L-1
C2= 0-5 mol·L-1
所以試樣中鐵的濃度應在1.7×10-5～6.35×10-5范圍內
Ⅱ 在掃描和含量測定時,可以不用鹽酸溶液(9→1000)做空白參比嗎
《分析化學》部分課後習題教材：《分析化學》（華東理工、四川大學編著） P27 第二章 誤差及分析數據的統計處理思考題 2.下列情況分別引起什麼誤差?如果是系統誤差,應如何消除? (1)砝碼被腐蝕; (2)天平兩臂不等長; (3)容量瓶和吸管不配套; (4)重量分析中雜質被共沉澱; (5)天平稱量時最後一位讀數估計不準; (6)以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定鹼溶液; 答: （1）儀器誤差；換另一套砝碼或校正砝碼（2）儀器誤差；校正儀器或更換另一台等臂天平（3）儀器誤差；換配套的容量瓶和吸管（4）方法誤差；改進方法；除雜質再分析；提純試劑（5）隨機誤差；（6）試劑誤差；提純試劑或採用純度大於99.9%的基準物 5.某鐵礦石中含鐵39.16%,若甲分析結果為39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 試比較甲乙兩人分析結果的准確度和精密度. 解: 同理可知: ; ; 由以上數據可知甲的准確度和精密度較乙的要高。習題 3.某礦石中鎢的質量分數(%)測定結果為:20.39,20.41,20.43.計算標准偏差s及置信度為95%時的置信區間. 解: 查表知:置信度為95%,n=3時,t=4.303,因此: μ=（ 5. 用Q檢驗法,判斷下列數據中,有無捨去?置信度選為90%. (2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408 解:排列:6.222<6.400<6.408Q0.90故6.222應捨去 6. 測定試樣中P2O5質量分數（%），數據如下： 8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38 用Grubbs法及Q檢驗法對可疑數據決定取捨，求平均值、平均偏差 、標准偏差s和置信度選90%及99%的平均值的置信范圍。 解：將所給的數據由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69 可見，數據8.69可疑又因為，平均值 =8.47% 平均偏差 =0.095% 標准偏差s= %=0.13% 所以， = =1.69 = =0.46 由表2-2，2-4可得： 當置信度為90%，n=6時，t=2.015， ＜ ，當置信度為99%，n=6時，t=4.032， ＜ ， ＜ 所以，8.69不需捨去。當置信度為90%時，置信范圍 = =8.47% =8.47% 0.11% 當置信度為99%時，置信范圍 = =8.47% =8.47% 0.21% 11、按有效數字運算規則，計算下列各式。 1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814 解：原式求得=1.86752 修約可得原式=1.868（一步步寫出！） 2) 51.38/（8.709*0.09460）解：=51.38/0.8239=62.36 3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6）解：=497.4/0.7054=705.1 4） 解：=？？（一步步寫出！） *10-5=1.7*10-5 P41 第三章 滴定分析 1、已知濃硝酸的相對密度1.42,其中含HNO3約為70%,求其濃度.如欲配製1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 應取這種濃硝酸多少毫升? 解： 4.假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣, 其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%, 餘下為不與鹼作用的雜質。今用酸鹼滴定法測定其含量,若採用濃度為1.000mol·L-1的NaOH標准溶液滴定之,欲控制滴定時鹼溶液體積在25mL左右,則: (1)需稱取上述試樣多少克? (2)以濃度為0.0100mol·L-1的鹼溶液代替1.000mol·L-1的鹼溶液滴定,重復上述計算. (3)通過上述(1)(2)計算結果,說明為什麼在滴定分析中通常採用的滴定劑濃度為0.1~0.2mol·L-1? 解：滴定反應式為：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O ∴ nNaOH=nKHC8H4O4 （1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω =1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90% =5.7g （2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω =0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90% =0.057g （3）通過以上計算說明如果滴定劑濃度在0.1~0.2mol·L-1，稱取的試樣量≥0.2 g, 可以減少稱量誤差，提高測定的准確度。 8、計算0.01135mol·L-1HCl溶液對CaO的滴定度. 解：此反應為：2HCl+CaO=CaCl2+H2O 9、已知高錳酸鉀溶液的濃度為TCaCO3/KMnO4=0.005005g·mL-1,求此高錳酸鉀溶液 的濃度及它對鐵的滴定度. 解: 用KMnO4法滴定CaCO3經過以下幾個反應: CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2 CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4- 5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O 所以:nCa=5/2*nKMnO4 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+ nFe=5nKMnO4 12、分析不純CaCO3（其中不含干擾物質）時，稱取試樣0.3000g，加入濃度為0.2500mol/L的HCl標准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用濃度為0.2012mol/L的NaOH溶液返滴過量酸，消耗了5.84mL。計算試樣CaCO3的質量分數。 解： HCl+NaOH=NaCl+H2O VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL 故與CaCO3反應消耗的為（25.00－4.70）mL CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O nCaCO3=1/2 nHCl WCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms) = 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms) = 1/2×0.2500mol/L×0.00203L×100g/mol÷0.3g×100% = 84.58% P62 第四章 酸鹼滴定法思考題4-1 7.寫出下列物質在水溶液中的質子條件：（1）NH3 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3 解：（1）[H+]+[NH4+]=[OH-] （2）[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-] （3）[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-] 8. 寫出下列物質在水溶液中的質子條件：（1）NH4HCO3 （2）（NH4）2HPO4 （3）NH4H2PO4 解：（1）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-] （2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3] （3）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[NH3]+2[PO43-] P63 習題4-1 3.已知琥珀酸（CH2COOH）2(以H2A表示)的pKa1=4.19， pKa2=5.57，試計算在pH 4.88和5.0時H2A、HA—和A2-的分布系數為d1、d2和d0，若該酸的總濃度為0.01mol·L-1pH=4.88時的三種形式的平衡濃度。解：當pH=4.88時 d2=[H+]2/([H+]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 ) =(10-4.88 )2/[(10-4.88 )2+10-4.19×10-4.88＋10-4.19 x10-5.57] =0.145 ∴[H2A]= d2·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1 d1 = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+ Ka1·Ka2 ) =(10-4.19×10-4.88)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57] =0.710 ∴[HA—]= d1·C=0.710×0.01 mol·L-1 = 7.10×10-3 mol·L-1 d0 = (Ka1·Ka2)/([H +]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 ) =(10-4.19 x10-5.57)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57] =0.145 ∴[A2-]=d0·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1 當pH=5.0時，同理可得： d2=0.109 d1=0.702 d0=0.189 5、已知HAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。試計算下列各溶液的pH: （3）0.15 溶液， (4)0.15 NaAc溶液解：(3)對於0.15 溶液，pKa=14-4.74=9.26 CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105 所以採用最簡式計算：[ ]= = 故pH=-lg[ ]=5.04 (4)對於0.15 NaOAc溶液，pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26 CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105 所以採用最簡式計算：[ ]= = = 故[ ]= = ,pH=-lg[ ]=8.96 8.計算下列溶液的pH：（1）0.1mol/LNaH PO (2) 對於0.1mol/LNaH PO 溶液解：查表得H PO 的pK =2.12, pK =7.20, pK =12.36 NaH PO 和 K HPO 屬兩性物質，其酸性和鹼性都比較弱，可為平衡濃度和總濃度相等。（1） 對於0.1mol/LNaH PO 溶液 c K =0.1?10 》10K ，c/K =0.1/10 =13.18＞10 所以〔H 〕= × = × =2.188×10 mol/L pH=4.66 （2） 對於0.1mol/LNaH PO 溶液 c K =0.05×10 =2.18×10 ≈K , c/ K =0.05/10 》10 所以H O離解的〔H 〕項不可忽略，即K 不能忽略。〔H 〕= =2.00×10 pH=9.70 14、欲配製pH=10.0的緩沖溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克? 解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L [OH-]=（Cb/Ca）·Ka=6.72/Ca·10-4.74=10-4 Ca=1.22 mol/L 所以m(NH4Cl)= Ca·V·m=1.22 ×1×35 =65.4g 因為Ca>>[H+]- [OH-] Cb>>[OH-]-[H+] 所以採用最簡式計算是允許的. 答:需加65.4g NH4CL固體。 15、欲配製500 mL pH=5.0的緩沖溶液，用了6 mol/L HAc 34 mL，需要NaAc·3H2O多少克？解：查表知HAc的pKa=1.8×10-5 pH=5.0即[H+]=10-5 mol/L c（HAc）= =0.41 mol/L ∵Ka= ∴[Ac-]= = =0.74 mol/L ∴mNaAc·3H2O=136.1×0.74×1.5 =50.5 g P84 第四章 酸鹼滴定法習題4-2 1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液時，化學計量點pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？解：由題目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1 化學計量點時NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突躍是化學計量點前後0.1%范圍內pH的急劇變化故滴定突躍前,加入HNO3溶液19.98mL此時溶液中OH-的濃度為 C(OH-)= 10-6 pH=8.70 滴定突躍後,加入HNO3溶液19.98mL此時溶液中H+的濃度為 [H+]= = 10-6 pH=5.30 所以滴定突躍的pH值范圍為8.70~5.30,應選擇在此范圍內變色的指示劑，如溴百里酚藍,中性紅等 2、某弱酸的pKa＝9.21，現有其共軛鹼NaA溶液20.00 mL，濃度為0.1000 ，當用0.01000 HCl溶液滴定時，化學計量點的pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？解：酸的pKa=9.21,則Ka=6.2 10-10 Kb=Kw/Ka=1.6 10-5 CKb=1.6 10-6>10-8能滴定化學計量點時生成HA[H+]= pH=-1/2lg3.13 10-11=5.26 化學計量點附近的滴定突躍,滴定劑鹽酸的量為19.98mL時,溶液中有生成的HA和剩餘的NaA組成緩沖溶液 C(HA)= C(NaA)= pH=pKa - lg(CHA / CNaA)=9.21 - 3.0 = 6.21 當過量0.02mL時 [H+]= =4.99 10-5 pH=4.30,突躍范圍為6.21~4.30,應選甲基紅 P97 思考題4-3 3、標定NaOH 溶液時，若採用：（1）部分風化的H2C2O4·2H2O （2）含有少量中性雜質的H2C2O4·2H2O 則標定所得濃度偏高,偏低還是准確?為什麼? 解: （1）因為H2C2O4·2H2O部分風化,滴定時VNaOH會偏高根據C(NaOH)= 所以標定所得濃度偏低（2）因為H2C2O4·2H2O中含有少量中性雜質,滴定時VNaOH會偏低根據C(NaOH)= 所以標定所得濃度偏高 4 用下列物質標定HCl溶液濃度: (1)在110℃烘過的Na2CO3 (2)相對濕度為30%的容器中保存的硼砂解: (1)無水Na2CO3易吸收空氣中的水分,應在270～300℃乾燥,而在110℃烘過的Na2CO3還有水分根據 C(HCl)= 所以標定所得濃度偏低 (2)因為硼砂含有結晶水,在空氣中相對濕度小於39%時,會風化失水在相對濕度為30%的容器中保存過的硼砂根據 C(HCl)= 所以標定所得濃度偏低 6 、今欲分別測定下列混合物中的各個組分,試擬出測定方案(包括主要步驟,標准溶液,指示劑和含量計算式,以g/mL表示) (1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl 解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液於250mL的錐形瓶中並加入1~2滴甲基紅指示劑 ②以0.10 HCl標准溶液滴定至溶液由紅色變為黃色為第一終點,記下讀數V1 ③再往混合液中加入甘油,並加入1~2滴酚酞指示劑, 以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為微紅色為第二終點,記下讀數V2 2H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3 ρNa2B4O7 (g/mL)= ρH3BO3 (g/mL)= (2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液於250mL的錐形瓶中並加入1~2滴甲基紅指示劑 ②以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由紅色變為黃色為第一終點,記下讀數V1 ③再往混合液中加入甲醛,並加入1~2滴酚酞指示劑,以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為微紅色為第一終點,記下讀數V2 ρHCl(g/mL)= ρNH4Cl (g/mL)= 習題4-3 15 、稱取混合鹼試樣0.9476g,加酚酞指示劑,用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至終點,計耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點,又耗去酸23.66mL,求試樣中各組分的質量分數解:涉及的反應有:以酚酞為指示劑時, OH- + H+ =H2O CO32- + H+ = HCO3- 以甲基紅為指示劑時 , HCO3- + H+ = CO2 + H2O 據題意可知, 以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積少於以甲基紅為指示劑消耗的鹽酸體積,故混合鹼的成分為NaCO3和NaOH ω(NaOH)= ω(NaCO3)= 16 、稱取混合鹼試樣0.6524g,以酚酞為指示劑,用0.1992mol·L-1 HCl標准溶液滴定至終點,用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點, 又耗去酸27.15mL,求試樣中各組分的質量分數解:由於以甲基紅為指示劑時消耗的鹽酸體積大於以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積即V1=21.76mL6 故可用EDTA標准溶液滴定Zn2+ 3、 假設Mg2+和EDTA的濃度皆為10-2mol/L，在PH=6時，鎂與EDTA配合物條件穩定常數是多少（不考慮羥基配位等副反應）？並說明在此PH條件下能否用EDTA標准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其允許的最小pH。解: 當pH=5.0時,查表得αY(H)=4.65 lgK`MgY= lgKMgY- lgαY(H)=8.69-4.65=4.04 K`MgY=104.04 lgCK`MgY=2.04<6,在此pH條件下不能用EDTA滴定Mg2+ 5、計算用0.0200mol·L-1EDTA標准溶液滴定同濃度的Cu2+離子溶液時的適宜酸度范圍解:由 lgαY(H) ≤lgC+lgKMY-6 lgK Cu2+=18.80可得: lgαY(H) ≤10.80 允許的最小酸度為:pH≥3.0 當pH過大時會產生Cu(OH)2沉澱,沉澱產生需要的[OH-]= = 10-10 pOH=8.98 pH=5.02 所以,滴定銅離子的適宜酸度范圍是3.0～5.02 10、分析含銅、鋅、鎂合金時，稱取0.5000g試樣，溶解後用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL,調至pH=6，用PAN作指示劑，用0.05000 mol·L-1EDTA標准溶液滴定銅和鋅，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液，調至pH=10，加KSCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然後再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，計算試樣中銅、鋅、鎂的質量分數。解:根據題意可得:25mL合金溶液中含銅和鋅的物質的量為:0.05000 37.30/1000=0.001865 25mL合金溶液中含鎂的物質的量為: 0.05000 4.10/1000=0.000205 25mL合金溶液中含鋅的物質的量為:0.05000 13.40/1000=0.00067 25mL合金溶液中含銅的物質的量為: 0.001865 -0.00067=0.001195 ω(Cu)= ω(Zn)= ω(Mg)= 11、稱取含Fe2O3和Al2O3試樣0.2015g，溶解後，在pH=2.0時以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA標准溶液15.20mL，然後加入上述EDTA標准溶液25.00mL，加熱煮沸，調節pH=4.5，以PAN為指示劑，趁熱用0.02112 mol·L-1Cu2+標准溶液返滴定，用去8.16mL，計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質量分數解:pH=2.0時,以磺基水楊酸為指示劑,測定的是Fe3+,根據消耗EDTA的量可得Fe2O3的質量分數為: 所以試樣中三氧化鋁的質量分數為: =8.35% P171 第六章 氧化還原滴定法習題 5、計算pH=10.0，C（NH3）=0.1 mol·L-1的溶液中Zn2+/Zn電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響）。已知鋅氨配離子的各級累積穩定常數為： lgβ1=2.27 ， lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ，NH4+離解常數為Ka=10-9.25 解:據題意可知:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ NH3×H2O = NH4+ + OH- 在pH=10.0時,氨溶液中NH3的分布系數為δ= 故C`(NH3)= 0.085mol·L-1 α([Zn(NH3)4]2+)=6.65 104 E[Zn(NH3)4]2+/Zn = Eθ+0.059v/2lg[Zn2+]/[Zn][ [Zn(NH3)4]2+] = 0.903v 13、稱取銅礦試樣0.6000g，用酸溶解後，控制溶液的pH為3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至終點。1mL Na2S2O3溶液∝0.004175gKBrO3.計算Na2S2O3溶液的准確濃度及試樣中Cu2O的質量分數解:據題意可知: BrO3-～3I2～6S2O32- C(Na2S2O3)=0.1500 mol·L-1 Cu2O～2Cu～I2 ～ 2S2O32- n(Cu2O)=0.001500mol ω(Cu2O)= 25、甲酸鈉（HCOONa）和KMnO4在中性介質中按下述反應式反應： 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH- 稱取HCOONa試樣0.5000g，溶於水後，在中性介質中加入過量的0.06000 mol·L-1 KMnO4溶液50.00mL，過濾除去MnO2沉澱，以H2SO4酸化溶液後，用0.1000 mol·L-1H2C2O4溶液滴定過量的KMnO4至終點，消耗25.00mL，計算試樣中HCOONa的質量分數解: 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH- 5 C2O42- ～ 2 MnO4- ～ 3HCOO- n(HCOONa)=0.003000mol ω(HCOONa)= P198 第七章 重量分析法和沉澱滴定法習題 2、求氟化鈣的溶解度（1）在純水中（忽略水解）（2）在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中（3）在0.01mol·L-1HCl溶液中解: Ksp = 3.4 10-11 （1）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S )2 S0= 10-4 （2）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S)2 S0= 10-5 （3）αF-(H) =29.6 Ksp` =[Ca2+][F-]`2=[Ca2+][F-]2[αF-(H)]2=4S`3 S0= 10-3 mol·L-1 3、計算pH=5.0，草酸總濃度為0.05 mol·L-1時，草酸鈣的溶解度。如果溶液的體積為300mL，將溶解多少克CaC2O4？解: H2C2O4=的Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 Ksp, CaC2O4=1.78 10-9 設草酸鈣的溶解度為S ,則[Ca2+]=S ,由於酸效應的存在,有 [C2O42-]=0.05/αC2O4(H) Ksp, CaC2O4=[Ca2+][C2O42-]=S (0.05/αC2O4(H))=1.78 10-9 S=4.1 10-8 mol·L-1 溶解草酸鈣的質量為 4.1 10-8 mol·L-1 300 128.10g/mol=1.6 10-6g 6、計算下列換算因數（1） 從Mg2P2O7的質量分數計算MgSO4·7H2O的質量（2） 從（NH4）3PO4·12MoO3的質量計算P和P2O5的質量（3） 從Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2的質量計算As2O3和CuO的質量（4） 從丁二酮肟鎳Ni（C4H8N2O2）2的質量計算Ni的質量（5） 從8-羥基喹啉鋁（C9H6NO）3Al的質量計算Al2O3的質量解:(1)F=2 M MgSO4·7H2O/M Mg2P2O7=2.21 (2) F=MP/M（NH4）3PO4·12MoO3=0.0165 F=M P2O5/2（NH4）3PO4·12MoO3=0.0378 (3)F=3M As2O3/M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.571 F=4MCuO/ M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.314 (4)F=MNi/M Ni（C4H8N2O2）2=0.202 (5)F=M Al2O3/2M（C9H6NO）3Al=0.111 P268 第九章 吸光光度法習題 1、0. 088mgFe3+，用硫氰酸鹽顯色後，在容量瓶中用水稀釋到50mL用1cm比色皿，在波長480nm處測得A=0.740。求吸收系數a及κ 解:根據朗伯-比爾定律 A=abc 即0.740=a 1 解得 a= 4.2 102 L/g×cm κ=Ma= 56 4.2 102=2.35 104 L/mol×cm 2、用雙硫腙光度法測定Pb2+，Pb2+的濃度為0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下測得T=53%，求κ 解: A = -ln T=abc -ln 0.53=a 2 a=86.25 L/g×cm κ=Ma= 207.2 86.25=1.8 104 L/mol×cm 3、用磺基水楊酸法測定微量鐵，標准溶液是由0.2160g NH4Fe（SO4）2·12H2O溶於水中稀釋至500mL配製成的。根據下列數據，繪制標准曲線。標准鐵溶液的體積V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790 某試液5.00mL，稀釋至250mL。取此稀釋液2.00mL，與繪制標准曲線相同條件下顯色和測定吸光度，測得A=0.500。求試液鐵含量（單位：mg·mL-1），鐵銨礬的相對分子質量為482.178。解: 鐵標准溶液的濃度為; C(Fe)= V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 mFe/mg 0.0 0.100 0.200 0.300 0.400 0.500 A 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790 故直線方程為:m=0.636A-0.00269 把A=0.500代入得:m=0.315mg C(Fe)= 4、取鋼試樣1.00g，溶解於酸中，將其中錳氧化成高錳酸鹽，准確配製成250mL，測得其吸光度為1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。計算鋼中錳的百分含量解:錳的相對原子質量為54.94g/mol 根據朗伯-比爾定律可知,濃度與吸光度成正比,所以試樣中KMnO4溶液的濃度為1.00×10-3×1.5mol/L ω(Mn)= 5、用普通光度法測定銅，在相同條件下測得1.00×10-2 mol·L-1標准銅液和含銅試液的吸光度分別為0.699和1.00。如光度計透光度讀數的相對誤差為±0.5%，測試液濃度測定的相對誤差為多少？如採用示差法測定，用銅標准液作參比液，測試液的吸光度為多少？濃度測定的相對誤差為多少？兩種測定方法中標准溶液與試液的透光度各差多少？示差法使讀數標尺放大了多少倍？解:使用直接光度法:試液的透光度為10%,標准溶液的透光度為20%.透光度的讀數誤差為±0.5%;示差法透光度的讀數放大5倍,即標樣和試液的透光度分別為100%和50%. 直接光度法測試液的相對誤差為使用示差法測量標准溶液用參比溶液,試液的透光度為:A=1.00-0.699=0.301 示差法測定的相對誤差為 6、某含鐵約0.2%的試樣，用鄰二氮雜菲亞鐵法（κ=1.1×10-4）測定。試樣溶解後稀釋至100mL，用1.00cm比色皿，在508nm波長下測定。（1）為使吸光度測量引起的濃度相對誤差最小，應當稱取試樣多少克？（2）如果所使用的光度計透光度最適宜讀數范圍為0.200至0.650，測定溶液應控制的含鐵的濃度范圍為多少？解:（1）A=0.434 ,即T=0.368時,測得誤差最小.根據公式A=κbc,計算測量誤差最小時應稱取的試樣質量: 0.430=κ=1.1×10-4 L/mol×cm×1cm× m=0.11g (2)透光率在0.200～0.650范圍內,即A在0.699～0.187范圍內,對應Fe的濃度為C1和C2 C1= 0-5 mol·L-1 C2= 0-5 mol·L-1 所以試樣中鐵的濃度應在1.7×10-5～6.35×10-5范圍內
Ⅲ 結構式為CH2=CHC(CH2CI)(CH2OH)CH2CHO的有機體，能發生消去反應嗎
結構式為CH2=CHC(CH2CI)(CH2OH)CH2CHO的有機體，不能發生消去反應。由於連接Cl、OH的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子。
Ⅳ K（BiY）分析化學等於多少
《分析化學》部分課後習題
教材：《分析化學》（華東理工、四川大學編著）
P27 第二章 誤差及分析數據的統計處理
思考題
2.下列情況分別引起什麼誤差?如果是系統誤差,應如何消除?
(1)砝碼被腐蝕;
(2)天平兩臂不等長;
(3)容量瓶和吸管不配套;
(4)重量分析中雜質被共沉澱;
(5)天平稱量時最後一位讀數估計不準;
(6)以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定鹼溶液;
答: （1）儀器誤差；換另一套砝碼或校正砝碼
（2）儀器誤差；校正儀器或更換另一台等臂天平
（3）儀器誤差；換配套的容量瓶和吸管
（4）方法誤差；改進方法；除雜質再分析；提純試劑
（5）隨機誤差；
（6）試劑誤差；提純試劑或採用純度大於99.9%的基準物
5.某鐵礦石中含鐵39.16%,若甲分析結果為39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 試比較甲乙兩人分析結果的准確度和精密度.
解:
同理可知:
; ;
由以上數據可知甲的准確度和精密度較乙的要高。
習題
3.某礦石中鎢的質量分數(%)測定結果為:20.39,20.41,20.43.計算標准偏差s及置信度為95%時的置信區間.
解:
查表知:置信度為95%,n=3時,t=4.303,因此:
μ=（
5. 用Q檢驗法,判斷下列數據中,有無捨去?置信度選為90%.
(2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408
解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416
可疑值為:6.222
查表n=4, Q0.90= 0.76
因Q計算>Q0.90故6.222應捨去
6. 測定試樣中P2O5質量分數（%），數據如下：
8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38
用Grubbs法及Q檢驗法對可疑數據決定取捨，求平均值、平均偏差 、標准偏差s和置信度選90%及99%的平均值的置信范圍。
解：將所給的數據由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69
可見，數據8.69可疑
又因為，平均值 =8.47% 平均偏差 =0.095%
標准偏差s= %=0.13%
所以， = =1.69 = =0.46
由表2-2，2-4可得：
當置信度為90%，n=6時，t=2.015， ＜ ，
當置信度為99%，n=6時，t=4.032， ＜ ， ＜
所以，8.69不需捨去。
當置信度為90%時，置信范圍 = =8.47% =8.47% 0.11%
當置信度為99%時，置信范圍 = =8.47% =8.47% 0.21%
11、按有效數字運算規則，計算下列各式。
1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814
解：原式求得=1.86752 修約可得原式=1.868（一步步寫出！）
2) 51.38/（8.709*0.09460）
解：=51.38/0.8239=62.36
3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6）
解：=497.4/0.7054=705.1
4）
解：=？？（一步步寫出！） *10-5=1.7*10-5
P41 第三章 滴定分析
1、已知濃硝酸的相對密度1.42,其中含HNO3約為70%,求其濃度.如欲配製1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 應取這種濃硝酸多少毫升?
解：
4.假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣, 其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%, 餘下為不與鹼作用的雜質。今用酸鹼滴定法測定其含量,若採用濃度為1.000mol·L-1的NaOH標准溶液滴定之,欲控制滴定時鹼溶液體積在25mL左右,則:
(1)需稱取上述試樣多少克?
(2)以濃度為0.0100mol·L-1的鹼溶液代替1.000mol·L-1的鹼溶液滴定,重復上述計算.
(3)通過上述(1)(2)計算結果,說明為什麼在滴定分析中通常採用的滴定劑濃度為0.1~0.2mol·L-1?
解：滴定反應式為：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O
∴ nNaOH=nKHC8H4O4
（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω
=1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90%
=5.7g
（2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω
=0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90%
=0.057g
（3）通過以上計算說明如果滴定劑濃度在0.1~0.2mol·L-1，稱取的試樣量≥0.2 g, 可以減少稱量誤差，提高測定的准確度。
8、計算0.01135mol·L-1HCl溶液對CaO的滴定度.
解：此反應為：2HCl+CaO=CaCl2+H2O
9、已知高錳酸鉀溶液的濃度為TCaCO3/KMnO4=0.005005g·mL-1,求此高錳酸鉀溶液 的濃度及它對鐵的滴定度.
解: 用KMnO4法滴定CaCO3經過以下幾個反應:
CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2
CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4-
5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O
所以:nCa=5/2*nKMnO4
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
nFe=5nKMnO4
12、分析不純CaCO3（其中不含干擾物質）時，稱取試樣0.3000g，加入濃度為0.2500mol/L的HCl標准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用濃度為0.2012mol/L的NaOH溶液返滴過量酸，消耗了5.84mL。計算試樣CaCO3的質量分數。
解： HCl+NaOH=NaCl+H2O
VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL
故與CaCO3反應消耗的為（25.00－4.70）mL
CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O
nCaCO3=1/2 nHCl
WCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms)
= 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms)
= 1/2×0.2500mol/L×0.00203L×100g/mol÷0.3g×100%
= 84.58%
P62 第四章 酸鹼滴定法
思考題4-1
7.寫出下列物質在水溶液中的質子條件：
（1）NH3 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3
解：（1）[H+]+[NH4+]=[OH-]
（2）[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
（3）[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-]
8. 寫出下列物質在水溶液中的質子條件：
（1）NH4HCO3 （2）（NH4）2HPO4 （3）NH4H2PO4
解：（1）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-]
（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3]
（3）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[NH3]+2[PO43-]
P63 習題4-1
3.已知琥珀酸（CH2COOH）2(以H2A表示)的pKa1=4.19， pKa2=5.57，試計算在pH 4.88和5.0時H2A、HA—和A2-的分布系數為d1、d2和d0，若該酸的總濃度為0.01mol·L-1pH=4.88時的三種形式的平衡濃度。
解：當pH=4.88時
d2=[H+]2/([H+]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.88 )2/[(10-4.88 )2+10-4.19×10-4.88＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[H2A]= d2·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
d1 = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19×10-4.88)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.710
∴[HA—]= d1·C=0.710×0.01 mol·L-1 = 7.10×10-3 mol·L-1
d0 = (Ka1·Ka2)/([H +]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19 x10-5.57)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[A2-]=d0·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
當pH=5.0時，同理可得：
d2=0.109 d1=0.702 d0=0.189
5、已知HAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。試計算下列各溶液的pH:
（3）0.15 溶液， (4)0.15 NaAc溶液
解：(3)對於0.15 溶液，pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以採用最簡式計算：[ ]= =
故pH=-lg[ ]=5.04
(4)對於0.15 NaOAc溶液，pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以採用最簡式計算：[ ]= = =
故[ ]= = ,pH=-lg[ ]=8.96
8.計算下列溶液的pH：（1）0.1mol/LNaH PO (2) 對於0.1mol/LNaH PO 溶液
解：查表得H PO 的pK =2.12, pK =7.20, pK =12.36
NaH PO 和 K HPO 屬兩性物質，其酸性和鹼性都比較弱，
可為平衡濃度和總濃度相等。
（1） 對於0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.1?10 》10K ，c/K =0.1/10 =13.18＞10
所以〔H 〕= × = × =2.188×10 mol/L
pH=4.66
（2） 對於0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.05×10 =2.18×10 ≈K , c/ K =0.05/10 》10
所以H O離解的〔H 〕項不可忽略，即K 不能忽略。
〔H 〕= =2.00×10
pH=9.70
14、欲配製pH=10.0的緩沖溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克?
解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L
[OH-]=（Cb/Ca）·Ka=6.72/Ca·10-4.74=10-4
Ca=1.22 mol/L
所以m(NH4Cl)= Ca·V·m=1.22 ×1×35 =65.4g
因為Ca>>[H+]- [OH-] Cb>>[OH-]-[H+]
所以採用最簡式計算是允許的.
答:需加65.4g NH4CL固體。
15、欲配製500 mL pH=5.0的緩沖溶液，用了6 mol/L HAc 34 mL，需要NaAc·3H2O多少克？
解：查表知HAc的pKa=1.8×10-5
pH=5.0即[H+]=10-5 mol/L
c（HAc）= =0.41 mol/L
∵Ka=
∴[Ac-]= = =0.74 mol/L
∴mNaAc·3H2O=136.1×0.74×1.5 =50.5 g
P84 第四章 酸鹼滴定法
習題4-2
1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液時，化學計量點pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？
解：由題目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1
化學計量點時NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突躍是化學計量點前後0.1%范圍內pH的急劇變化
故滴定突躍前,加入HNO3溶液19.98mL此時溶液中OH-的濃度為
C(OH-)= 10-6
pH=8.70
滴定突躍後,加入HNO3溶液19.98mL此時溶液中H+的濃度為
[H+]= = 10-6 pH=5.30
所以滴定突躍的pH值范圍為8.70~5.30,應選擇在此范圍內變色的指示劑，如溴百里酚藍,中性紅等
2、某弱酸的pKa＝9.21，現有其共軛鹼NaA溶液20.00 mL，濃度為0.1000 ，當用0.01000 HCl溶液滴定時，化學計量點的pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？
解：酸的pKa=9.21,則Ka=6.2 10-10 Kb=Kw/Ka=1.6 10-5 CKb=1.6 10-6>10-8能滴定
化學計量點時生成HA[H+]= pH=-1/2lg3.13 10-11=5.26
化學計量點附近的滴定突躍,滴定劑鹽酸的量為19.98mL時,溶液中有生成的HA和剩餘的NaA組成緩沖溶液
C(HA)= C(NaA)=
pH=pKa - lg(CHA / CNaA)=9.21 - 3.0 = 6.21
當過量0.02mL時
[H+]= =4.99 10-5
pH=4.30,突躍范圍為6.21~4.30,應選甲基紅
P97 思考題4-3
3、標定NaOH 溶液時，若採用：
（1）部分風化的H2C2O4·2H2O
（2）含有少量中性雜質的H2C2O4·2H2O
則標定所得濃度偏高,偏低還是准確?為什麼?
解: （1）因為H2C2O4·2H2O部分風化,滴定時VNaOH會偏高
根據C(NaOH)=
所以標定所得濃度偏低
（2）因為H2C2O4·2H2O中含有少量中性雜質,滴定時VNaOH會偏低
根據C(NaOH)=
所以標定所得濃度偏高
4 用下列物質標定HCl溶液濃度:
(1)在110℃烘過的Na2CO3
(2)相對濕度為30%的容器中保存的硼砂
解: (1)無水Na2CO3易吸收空氣中的水分,應在270～300℃乾燥,而在110℃烘過的Na2CO3還有水分
根據 C(HCl)=
所以標定所得濃度偏低
(2)因為硼砂含有結晶水,在空氣中相對濕度小於39%時,會風化失水
在相對濕度為30%的容器中保存過的硼砂
根據 C(HCl)=
所以標定所得濃度偏低
6 、今欲分別測定下列混合物中的各個組分,試擬出測定方案(包括主要步驟,標准溶液,指示劑和含量計算式,以g/mL表示)
(1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl
解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液於250mL的錐形瓶中並加入1~2滴甲基紅指示劑
②以0.10 HCl標准溶液滴定至溶液由紅色變為黃色為第一終點,記下讀數V1
③再往混合液中加入甘油,並加入1~2滴酚酞指示劑, 以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為微紅色為第二終點,記下讀數V2
2H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3
ρNa2B4O7 (g/mL)=
ρH3BO3 (g/mL)=
(2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液於250mL的錐形瓶中並加入1~2滴甲基紅指示劑
②以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由紅色變為黃色為第一終點,記下讀數V1
③再往混合液中加入甲醛,並加入1~2滴酚酞指示劑,以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為微紅色為第一終點,記下讀數V2
ρHCl(g/mL)=
ρNH4Cl (g/mL)=
習題4-3
15 、稱取混合鹼試樣0.9476g,加酚酞指示劑,用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至終點,計耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點,又耗去酸23.66mL,求試樣中各組分的質量分數
解:涉及的反應有:以酚酞為指示劑時,
OH- + H+ =H2O
CO32- + H+ = HCO3-
以甲基紅為指示劑時 ,
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
據題意可知, 以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積少於以甲基紅為指示劑消耗的鹽酸體積,故混合鹼的成分為NaCO3和NaOH
ω(NaOH)=
ω(NaCO3)=
16 、稱取混合鹼試樣0.6524g,以酚酞為指示劑,用0.1992mol·L-1 HCl標准溶液滴定至終點,用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點, 又耗去酸27.15mL,求試樣中各組分的質量分數
解:由於以甲基紅為指示劑時消耗的鹽酸體積大於以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積即V1=21.76mL<V2=27.15mL
所以混合鹼的組分為NaCO3和NaHCO3
ω(NaCO3)=
ω(NaHCO3)=
22 、稱取硅酸鹽試樣0.1000g,經熔融分解,沉澱K2SiF6,然後過濾,洗凈,水解產生的HF用0.1477mol·L-1 NaOH標准溶液滴定,以酚酞作指示劑,耗去標准溶液24.72mL,計算試樣中SiO2的質量分數
解:因為SiO2與NaOH反應時物質的量之比為1:4,產生HF的物質的量為n=0.1477
則n(K2SiF6)=1/4 (
SiO2的質量為m=n1 60=0.05477g
ω(SiO2)=
25 、阿司匹林即乙醯水楊酸,其含量可用酸鹼滴定法測定稱取試樣0.2500g,准確加入50.00mL 0.1020mol·L-1 NaOH溶液,煮沸,冷卻後,再以CH2SO4=0.05264mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴過量的NaOH, 以酚酞為指示終點,求試樣中乙醯水楊酸的質量分數
解:根據反應式可知n(阿司匹林):n(NaOH)=1:2 C(NaOH):C(H2SO4)=2:1,回滴NaOH用去H2SO4的物質的量為n(H2SO4)=0.05264 23.75 10-3=1.25 10-3
加入的NaOH的總物質的量為
n(NaOH)=0.05000 0.1020=5.10 10-3
ω =
P129 第五章 配位滴定法
習題
1 、 計算pH=5.0時EDTA的酸效應系數αY(H),若此時EDTA各種存在形式的總濃度為0.0200mol·L-1,則[Y4-]為多少?
解:當pH=5.0時,查表得lgαY(H)=6.45
αY(H)=106.45=2.82 106
根據公式αY(H)= 可知:[Y4-]= 10-9
2 、 PH=5.0時,鋅和EDTA配合物的條件穩定常數是多少?假設Zn2+和EDTA 的濃度皆為10-2mol·L-1 (不考慮羥基配位等副反應),pH=5時,能否用EDTA 標准溶液滴定Zn2+?
解: 當pH=5.0時,查表得lgαY(H)=6.45 =16.50
K(ZnY`)= = =1010.05
由於配位滴定法測定單一金屬離子的條件為:lgC ≥6
lgC =8.05>6
故可用EDTA標准溶液滴定Zn2+
3、 假設Mg2+和EDTA的濃度皆為10-2mol/L，在PH=6時，鎂與EDTA配合物條件穩定常數是多少（不考慮羥基配位等副反應）？並說明在此PH條件下能否用EDTA標准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其允許的最小pH。
解: 當pH=5.0時,查表得αY(H)=4.65
lgK`MgY= lgKMgY- lgαY(H)=8.69-4.65=4.04 K`MgY=104.04
lgCK`MgY=2.04<6,在此pH條件下不能用EDTA滴定Mg2+
5、計算用0.0200mol·L-1EDTA標准溶液滴定同濃度的Cu2+離子溶液時的適宜酸度范圍
解:由 lgαY(H) ≤lgC+lgKMY-6 lgK Cu2+=18.80可得:
lgαY(H) ≤10.80 允許的最小酸度為:pH≥3.0
當pH過大時會產生Cu(OH)2沉澱,沉澱產生需要的[OH-]= = 10-10
pOH=8.98 pH=5.02
所以,滴定銅離子的適宜酸度范圍是3.0～5.02
10、分析含銅、鋅、鎂合金時，稱取0.5000g試樣，溶解後用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL,調至pH=6，用PAN作指示劑，用0.05000 mol·L-1EDTA標准溶液滴定銅和鋅，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液，調至pH=10，加KSCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然後再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，計算試樣中銅、鋅、鎂的質量分數。
解:根據題意可得:25mL合金溶液中含銅和鋅的物質的量為:0.05000 37.30/1000=0.001865
25mL合金溶液中含鎂的物質的量為: 0.05000 4.10/1000=0.000205
25mL合金溶液中含鋅的物質的量為:0.05000 13.40/1000=0.00067
25mL合金溶液中含銅的物質的量為: 0.001865 -0.00067=0.001195
ω(Cu)=
ω(Zn)=
ω(Mg)=
11、稱取含Fe2O3和Al2O3試樣0.2015g，溶解後，在pH=2.0時以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA標准溶液15.20mL，然後加入上述EDTA標准溶液25.00mL，加熱煮沸，調節pH=4.5，以PAN為指示劑，趁熱用0.02112 mol·L-1Cu2+標准溶液返滴定，用去8.16mL，計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質量分數
解:pH=2.0時,以磺基水楊酸為指示劑,測定的是Fe3+,根據消耗EDTA的量可得Fe2O3的質量分數為:
所以試樣中三氧化鋁的質量分數為:
=8.35%
P171 第六章 氧化還原滴定法
習題
5、計算pH=10.0，C（NH3）=0.1 mol·L-1的溶液中Zn2+/Zn電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響）。已知鋅氨配離子的各級累積穩定常數為：
lgβ1=2.27 ， lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ，NH4+離解常數為Ka=10-9.25
解:據題意可知:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ NH3×H2O = NH4+ + OH-
在pH=10.0時,氨溶液中NH3的分布系數為δ=
故C`(NH3)= 0.085mol·L-1 α([Zn(NH3)4]2+)=6.65 104
E[Zn(NH3)4]2+/Zn = Eθ+0.059v/2lg[Zn2+]/[Zn][ [Zn(NH3)4]2+] = 0.903v
13、稱取銅礦試樣0.6000g，用酸溶解後，控制溶液的pH為3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至終點。1mL Na2S2O3溶液∝0.004175gKBrO3.計算Na2S2O3溶液的准確濃度及試樣中Cu2O的質量分數
解:據題意可知: BrO3-～3I2～6S2O32- C(Na2S2O3)=0.1500 mol·L-1
Cu2O～2Cu～I2 ～ 2S2O32-
n(Cu2O)=0.001500mol
ω(Cu2O)=
25、甲酸鈉（HCOONa）和KMnO4在中性介質中按下述反應式反應：
3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
稱取HCOONa試樣0.5000g，溶於水後，在中性介質中加入過量的0.06000 mol·L-1 KMnO4溶液50.00mL，過濾除去MnO2沉澱，以H2SO4酸化溶液後，用0.1000 mol·L-1H2C2O4溶液滴定過量的KMnO4至終點，消耗25.00mL，計算試樣中HCOONa的質量分數
解: 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
5 C2O42- ～ 2 MnO4- ～ 3HCOO-
n(HCOONa)=0.003000mol
ω(HCOONa)=
P198 第七章 重量分析法和沉澱滴定法
習題
2、求氟化鈣的溶解度
（1）在純水中（忽略水解）
（2）在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中
（3）在0.01mol·L-1HCl溶液中
解: Ksp = 3.4 10-11
（1）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S )2
S0= 10-4
（2）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S)2
S0= 10-5
（3）αF-(H) =29.6
Ksp` =[Ca2+][F-]`2=[Ca2+][F-]2[αF-(H)]2=4S`3
S0= 10-3 mol·L-1
3、計算pH=5.0，草酸總濃度為0.05 mol·L-1時，草酸鈣的溶解度。如果溶液的體積為300mL，將溶解多少克CaC2O4？
解: H2C2O4=的Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 Ksp, CaC2O4=1.78 10-9
設草酸鈣的溶解度為S ,則[Ca2+]=S ,由於酸效應的存在,有
[C2O42-]=0.05/αC2O4(H)
Ksp, CaC2O4=[Ca2+][C2O42-]=S (0.05/αC2O4(H))=1.78 10-9
S=4.1 10-8 mol·L-1
溶解草酸鈣的質量為
4.1 10-8 mol·L-1 300 128.10g/mol=1.6 10-6g
6、計算下列換算因數
（1） 從Mg2P2O7的質量分數計算MgSO4·7H2O的質量
（2） 從（NH4）3PO4·12MoO3的質量計算P和P2O5的質量
（3） 從Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2的質量計算As2O3和CuO的質量
（4） 從丁二酮肟鎳Ni（C4H8N2O2）2的質量計算Ni的質量
（5） 從8-羥基喹啉鋁（C9H6NO）3Al的質量計算Al2O3的質量
解:(1)F=2 M MgSO4·7H2O/M Mg2P2O7=2.21
(2) F=MP/M（NH4）3PO4·12MoO3=0.0165
F=M P2O5/2（NH4）3PO4·12MoO3=0.0378
(3)F=3M As2O3/M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.571
F=4MCuO/ M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.314
(4)F=MNi/M Ni（C4H8N2O2）2=0.202
(5)F=M Al2O3/2M（C9H6NO）3Al=0.111
P268 第九章 吸光光度法
習題
1、0. 088mgFe3+，用硫氰酸鹽顯色後，在容量瓶中用水稀釋到50mL用1cm比色皿，在波長480nm處測得A=0.740。求吸收系數a及κ
解:根據朗伯-比爾定律 A=abc
即0.740=a 1
解得 a= 4.2 102 L/g×cm
κ=Ma= 56 4.2 102=2.35 104 L/mol×cm
2、用雙硫腙光度法測定Pb2+，Pb2+的濃度為0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下測得T=53%，求κ
解: A = -ln T=abc
-ln 0.53=a 2
a=86.25 L/g×cm
κ=Ma= 207.2 86.25=1.8 104 L/mol×cm
3、用磺基水楊酸法測定微量鐵，標准溶液是由0.2160g NH4Fe（SO4）2·12H2O溶於水中稀釋至500mL配製成的。根據下列數據，繪制標准曲線。
標准鐵溶液的體積V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
某試液5.00mL，稀釋至250mL。取此稀釋液2.00mL，與繪制標准曲線相同條件下顯色和測定吸光度，測得A=0.500。求試液鐵含量（單位：mg·mL-1），鐵銨礬的相對分子質量為482.178。
解: 鐵標准溶液的濃度為;
C(Fe)=
V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
mFe/mg 0.0 0.100 0.200 0.300 0.400 0.500
A 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
故直線方程為:m=0.636A-0.00269
把A=0.500代入得:m=0.315mg
C(Fe)=
4、取鋼試樣1.00g，溶解於酸中，將其中錳氧化成高錳酸鹽，准確配製成250mL，測得其吸光度為1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。計算鋼中錳的百分含量
解:錳的相對原子質量為54.94g/mol
根據朗伯-比爾定律可知,濃度與吸光度成正比,所以試樣中KMnO4溶液的濃度為1.00×10-3×1.5mol/L
ω(Mn)=
5、用普通光度法測定銅，在相同條件下測得1.00×10-2 mol·L-1標准銅液和含銅試液的吸光度分別為0.699和1.00。如光度計透光度讀數的相對誤差為±0.5%，測試液濃度測定的相對誤差為多少？如採用示差法測定，用銅標准液作參比液，測試液的吸光度為多少？濃度測定的相對誤差為多少？兩種測定方法中標准溶液與試液的透光度各差多少？示差法使讀數標尺放大了多少倍？
解:使用直接光度法:試液的透光度為10%,標准溶液的透光度為20%.透光度的讀數誤差為±0.5%;示差法透光度的讀數放大5倍,即標樣和試液的透光度分別為100%和50%.
直接光度法測試液的相對誤差為
使用示差法測量標准溶液用參比溶液,試液的透光度為:A=1.00-0.699=0.301
示差法測定的相對誤差為
6、某含鐵約0.2%的試樣，用鄰二氮雜菲亞鐵法（κ=1.1×10-4）測定。試樣溶解後稀釋至100mL，用1.00cm比色皿，在508nm波長下測定。（1）為使吸光度測量引起的濃度相對誤差最小，應當稱取試樣多少克？（2）如果所使用的光度計透光度最適宜讀數范圍為0.200至0.650，測定溶液應控制的含鐵的濃度范圍為多少？
解:（1）A=0.434 ,即T=0.368時,測得誤差最小.根據公式A=κbc,計算測量誤差最小時應稱取的試樣質量:
0.430=κ=1.1×10-4 L/mol×cm×1cm×
m=0.11g
(2)透光率在0.200～0.650范圍內,即A在0.699～0.187范圍內,對應Fe的濃度為C1和C2
C1= 0-5 mol·L-1
C2= 0-5 mol·L-1
所以試樣中鐵的濃度應在1.7×10-5～6.35×10-5范圍內
Ⅳ CH2=CHCOH(CH3)C≡CH這種東西是以醇為母體還是炔為母體
醇！
Ⅵ 右圖是chcl和n a oh溶液反應ph變化曲線不正確的是a該反應是稀hcl滴入n a oh溶
考點抄： 中和反應及其應用 溶液的酸襲鹼性與pH值的關系 專題： 常見的酸 酸的通性 分析： A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；B、根據橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量；C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量；D、從pH變化曲線圖看，該反應中溶液由酸性逐漸變為鹼性． A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故A錯；B、ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量，故B錯；C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質為HCl和生成的NaCl，故C正確；D、從pH變化曲線圖看，該反應中溶液由酸性逐漸變為鹼性，故D錯誤．故選C． 點評： 本題難度較大，掌握酸鹼中和反應的過程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質是解題的關鍵．
Ⅶ 有機化學中怎樣由丙酮合成（CH3）2CHC（CH2）2OH考試急用,
1.丙烯+氯化氫——2-氯丙烯
2.2-氯丙烯+鎂——格利雅試劑
3.格利雅試劑+丙酮——再水解即可
Ⅷ 分析化學
HC2O4-的分布系數=[H+]*Ka1 / {[H+]^2 +[H+]*Ka1 +Ka1*Ka2}
顯然在PH相同時,即[H+]相同,HC2O4-的分布系數相等
總濃度相等
因此D三瓶相等
Ⅸ 騎自行車長途旅遊我需要做哪些准備
騎車旅行攻略[原創]
對於長途騎車旅行，原則上來說，什麼自行車都可勝任，大量爛車環游全國的例子不少。但是常人旅行是為了快樂，不是比誰條件差誰英雄的事。一輛適合的自行車會給旅行帶來很多方便。
在中國的公路中，以西藏的路最差，下面以騎行西藏為假設，談談自行車的選擇。如果你對自行車不是很了解，預算上也不充裕，可以考慮買低檔整車。推薦捷安特（GIANT）和美利達（MERIDA）這兩個牌子，在國內大城市中都能買到。1000元左右的山地車足以勝任各種路況。也許車子所用配件檔次不高，但整體性能搭配很好，結實耐用。以個人經歷，一輛騎過4年的捷安特hunter600，經修整後，轉了一圈西藏沒出什麼大問題，至今仍在使用。
如果想要更好一點的車子，可以買2000－3000左右的山地車，這個價位的車子一般都配有避震前叉，在整車重量，剎車，變速，軸承系統上都有一個檔次的提高。在長途旅行中能讓人更舒適。也可以到專業車行DIY，可以根據自己的需要選擇配件，配出來的車個性更強，這點和電腦里的DIY非常相似，優缺點也雷同。如果對配車不了解，最好由懂行的朋友帶著去，因為配件型號，種類繁多，品牌多，質量參差不齊，組合在一起未必協調，而整車都是經過廠家反復測試和設計的，整體質量要更加穩定可靠。以騎友中發生的例子來看，不管什麼檔次的車，自配車出問題的概率都要大於整車。
對於初次長途旅行，不建議用更高檔次的車子，當你愛上這項活動，對車子越來越痴迷，到那時自然會想再次升級，花大價錢配上一輛夢幻組合。5000元以上的車子算是中高檔車了，到了這個階段，車子就象寶貝一樣，相信你對它的每個配件都非常熟悉。這個檔次的車子，不管是自配車還是整車，性能更是上了一個台階，還有很多人性化的設計。騎著它去旅行將會是見很愉快的事情。我自己的一輛5000多的自配車，經歷過各種路況的洗禮，行程已有10000多公里，沒出過大毛病，性能也沒打折扣，是一個非常值得信賴的旅伴。
在旅途中看到過不少高檔配件損壞的事情，所以在自配車時需要注意的是，質量強度第一，性能第二。因為很多高檔配件是為賽車設計的，很輕性能很高，但是強度未必適合長途旅行，所以未必是越貴的配件越好，盡量選擇專越野設計的配件。國內很少有專門為長途旅行設計的車子，車子買來後還要做些改進或者添加附件，比如增加水壺架，在車把上加牛角，羊角把，加固行李架等等。
車子買來後最好先試騎一段時間再出發，這樣可以了解整個車子的性能，還可以知道車子哪裡最容易出問題，以便及時修理做好旅途准備。
下面說一下騎車長途旅行需要必須的裝備，及注意事項。
基本技能：補胎，剎車系統調整，變速系統調整。
高級技能：鋼圈調整，鏈條斷接。
同行旅伴中最好有一個精通車輛維修的，自己最好也學會基本的技能，因為旅途中可能會發生很多事情，如人員拉的很遠，互相幫不上忙。
必備工具：螺絲刀，老虎鉗，扳手，六角組合，補胎工具，氣筒，備用內胎，盡量帶組合工具，可以減少重量。再帶一些螺絲螺帽，剎車線，變速線以備用，幾段粗細不一的鐵絲經常會幫上大忙。鏈條一般不會出什麼問題，但如果旅途很長還是帶一個截鏈器比較保險。
裝備：專門為自行車設計的包有，自行李馱包，前掛包，車架工具包，車座包。這些未必一定要有，但使用它們可以帶來很多方便。其他相關裝備還有，斷指手套，頭盔，騎行服，水囊,碼表等，這些裝備視需要而選配。其中還是以馱包和前掛包最為實用。
旅途注意事項：
路上可能發生的很多意外，如遇爆胎，躲暴雨，計劃趕不上變化。所以對旅途的路況情況和食宿情況要有一定了解，這樣才能及時修訂計劃。如果沒有詳細的地圖和功略資料可以不斷的沿途打聽。一定要多問，多比較，因為司機和當地人說的情況往往不準，出入很大。
小經驗：
騎車時，嘴裡含些話梅，陳皮等小食品可以緩解旅途的疲勞。
騎車耗體力，多帶些高熱食品，如果要進入無人區，可以買些紅糖泡水喝補充能量。
自行車最容易發生的故障是行李架螺絲松動，扎胎，綁繩捲入輪胎，變速不準。
遇到車子托運問題，整車火車站按一件25公斤算，不劃算，可以拆開用紙箱打包，按實際重量算。也可拆開直接帶上火車，如果行李沒超重拿得動的話。
到新疆，青海，西藏等乾燥地區，帶一個小潤唇膏可以有效地防止嘴唇乾裂。
一定要帶一雙輕便的涼鞋，碰到涉溪，旅館沒拖鞋是很平常的事。
帶上一小段蠟燭，點在帳篷里可以節省很多手電筒電池。
帶一小瓶機油一把舊牙刷,讓鏈條和齒輪保持潤滑既可以保護單車,騎起來也更加舒暢.
備一副到處可見的勞動線手套,天冷保暖,修整車輛,生火做飯都能派上用場.
萬一碰到夜間趕路,對面的汽車車燈很恍眼,以至看不清路面,很危險,一頂有檐的帽子可以有效的幫助你.
Urus 2003.8.5
長途騎行"星"得
最近常有朋友問我長途旅行要准備什麼，要注意什麼？在這我把我收集的一些資料和經驗和大家分享一下,寫的比較羅嗦,大家耐心看一下,希望對大家有所幫助.大家有什麼好的經驗也來補充一下
1\我覺得出行最主要的是要做好心理准備，確定好自己的騎行目的和目標,樹立信心,相信"沒有比腳還遠的路"無論遇到什麼困難,只要堅持騎下去,就一定能到達目的地.
2\路程的制定：首先看自己要看什麼樣的風景，然後按照自己的情況科學的選擇好自己騎行路線。要對路上的情況有個大概的了解，這可以參考別人的一些游記，也可以向有經驗的老驢請教。
如果是舒適腐敗型的話就選擇經濟發達的東部（東海岸線）和中部地區（像兩廣、兩湖、兩河山），這一帶一般路況都比較好，補給很充分，而且山路比較少，當然風景也沒有辦法跟西部的相媲美拉：（
而如果像我這樣像我這樣為了美麗的自然風景可以忘記肉體所帶來的痛苦的自虐族，我強烈建議走川藏南北線、康藏線和滇藏線，後面兩條線路都跟川藏連接，這是世界上最危險也是最美麗的路線。而新藏線則是在世界屋脊的的屋脊，荒蕪的讓人心寒，對人不緊是精神也是肉體上的考驗，走過的人我想都會 永生難忘！！
一般來說在平原第一階梯都一開始一天都可以計劃在120KM左右；在高原上山路較多的話80KM左右，這要看自己的體力而定，適應以後能適當的加20~30KM\天.還有路上的補給而定。千萬不要到了晚上前不著村後不著店的而去趕夜路，那是很痛苦也是很危險的哦：）
3\氣候的了解：江南的夏季陰雨連綿，披上個雨衣騎行也挺涼快的;高原氣候多變，一天陽光明媚，轉而多雲下雨、冰雹、下雪的事情是很常見;川藏線上東邊太陽西邊雨,或者雨跟著你跑千萬不要抱怨,因為這樣的機會一生難得幾回聞,路上遇到滑坡\泥石流不必害怕,那是對司機大哥的考驗,相信自己被滑下的石頭擊中的機率並不大,扛著車也就沖過去了!!多變的天氣不會因為你的到達而改變,做好心理准備,記得帶上感冒之類的葯很重要哦.當然雨衣也別忘了.
4\地域文化的了解:出門前要調好心態,多收集一些關於沿途地理'歷史'文化'人文'名勝古跡,當然小吃是重點了哦.出門在外要和氣,"大事化小,小事化無"要常記心中(不能解決的事情最好打110) 了解尊重別人的風俗禮節!!!
以上可以歸結為思想裝備. 下面說說物質上的裝備 1\人----用來騎車 ,體驗生活,感受自然 2\自行車-----你旅行的交通工具(騎行舒服\結實耐用\維修方便)裝配上貨架'馬表'副把 3\馱包-----裝你路上用的裝備.現在市場上的馱包品種選擇還是比較多的,VOUDE是市面上口碑最好的馱包,價格不菲啊(大都在500以上).國內車友設計的一款性價比也不錯(200元左右就搞定),主要是結實耐用就可以了.沒錢的話隨便幫個蛇皮袋走長途的人也有,只是取放東西不方便罷了!!記得要配備防雨罩的哦 4\衣服裝備----我們沒有國外車友裸奔的勇氣,所以只好帶上. 以下先說說我04年7~8月去西藏帶的衣服:（日平均氣溫20度，晝夜溫差大，晚上只有幾度，天氣變化莫測） COOLMAX、GORE-TEX的東西是好大家是公認的，但是在資金不足的條件下他是奢侈的和不現實的 MOUTAIN的沖鋒衣，全防水拉連，防雨效果一流，在雨衣丟失的情況下他陪伴抵擋了無數次大雨和冰雹；但是不知道能用幾次，用一次就象掉了幾十塊似的，心疼啊。 雨衣（上下分開的那種）是一定要帶的，戶外活動，天氣變化莫測 ，再好的沖鋒衣也比不上雨衣，有時候下山的時候可以擋擋風 抓絨衣，晚上或者下雨降溫的時候穿 羽絨（除了借給隊友用過一次，基本沒有用） 秋褲，天冷晚上睡覺的時候穿。 長袖T恤2件(高原紫外線很強) 短袖1件 快乾褲1條（最好是可以拆成兩半那種），運動褲1條，騎行褲1條（基本上我沒有穿過，有些朋友可能比較喜歡） 內褲3條，有備無患。 襪子3雙，不要用很厚的棉襪，騎車不象徒步要吸汗，保護腳什麼的，普通的容易乾的就好了． 帽子(最好是後面能遮住脖子的，像日本鬼子用的那種）要不然脖子會被曬得火辣辣的，但是曬多 了也就沒感覺了：） 涼鞋，晚上洗澡、下雨或者過河的時候很有用。要不在高原濕鞋子是很難受的哦！ 旅遊鞋，當時是臨走的時候搶CHC的NIKE登山鞋，因為自己的鞋子太薄了，怕凍了。其實鞋子只要穿著舒服就好了，沒有太多講究。 長指騎行手套，沒有的話2元的勞保手套也可以。保護手、手掌，還有不至於修車的時候弄臟手。 以下是我03年7~8月從武漢騎車回深圳帶的衣服(日均氣溫35度,偶爾有雨) 全棉短袖T恤1件，騎行服3件，（晚上洗了白天就幹了，後來發現帶多了，用得上的只有兩件，其他的墊在包里沒用過） 短褲3條，穿短褲騎車阻力小，透氣好，但是也要冒著被太陽曬傷的風險哦！ 內褲3條，襪子3雙。 帽子 涼鞋 旅行鞋，最好是透氣性好的，不然夏天的熱氣會把你的腳丫烤熟。 5\洗漱用品:牙膏'牙刷'毛巾'香皂'洗衣粉(用個小罐裝)'小鏡子'杯子(可用水壺代替) 6\葯品：包括治療水土不服、腸胃不適、感冒發燒、消炎、外傷的。如諾氟沙星，保濟丸、感冒靈、藿香正氣水'活絡油、眼葯水、醫葯棉等。乾燥的地方最好戴上凡士林和潤唇膏。 7\露營裝備:帳篷'睡袋'防潮墊(沒有露營打算的可以省去)去西藏的話最好帶上睡袋.除非你能抵擋那股濃郁的酥油味. 8\修車工具:打氣筒\撬胎棒\補台膠\組合工具\扳手(輪子沒有快拆的);再帶一些螺絲螺帽，剎車線，變速線,輻條以備用。鏈條一般不會出什麼問題，但如果旅途很長還是帶一個截鏈器比較保險。 9\其他裝備: A＼地圖,指明道路的東西....懶的帶一大本的朋友可以把要經過的路線圖復印幾張. B＼頭盔,同行的隊友右戴著的,也有把他掛在我車頭,一直沒跟我要回去說要戴得.本人是比較不習慣帶的,但是有時候他能保你的命,自己看吧. C＼騎行眼鏡,(市面上有5副鏡片的我覺得非常不錯.有色的可以白天抗紫外線,無色的陰天可以擋風,黃色的晚上可以增亮,括寬視野.) D＼工具刀或者小刀 ,有瑞士軍刀當然最好,沒有的話別的什麼小刀也可以,路上經常要用. E＼軍用水壺(裡面還帶飯盒的那種,既可以裝水也可以裝飯,一舉兩得,是戶外的首選) 記得順便放個勺子在裡面.在路邊買了西瓜可以挖了吃,我最喜歡了 F＼一根3~5米的繩子,可以晾掛衣服. G＼小夾子和小登山扣各3個,路上很多不好放的東西能把他掛在包包上. H＼束腳帶.除非你的牙盤有護盤,不然為了你的褲子的完整還是帶上 I＼ 水壺2個以上,沒有專業的脈動的瓶子也很不錯. J＼帶一小瓶油和舊牙刷, 方便清洗鏈條和給鏈條上油. K＼相機，什麼相機看自己喜好，帶足電池和膠卷，放在包里要作好防水和防避震的措施． L＼手機，方便與親戚朋友保持聯絡．記得帶上充電器哦 M＼哨子，人多的時候在野外可以和隊友傳達信息，求救的時候也有用哦 N＼手電筒或者車燈，走夜路或晚上休息，上廁所用的上
10\騎行要注意的一些問題 首先騎行的時候要根據整隊人的身體狀況而定,一般速度保持20~25KM\H,隊友可以列隊前進,減少阻力,那樣比較輕松,剛出發不要太快,慢慢提速.每天騎行時間不宜太長,7~8個小時就好,120到150最好.身體適以後可以適當提高. 長途騎行時切勿忽快忽慢,要勻速騎行,用鼻子呼吸,這樣比較舒適. 騎行1個小時休息一下,長途騎行雙腿會充血腫脹,休息時要平躺,盡可能把腳墊高,以促血液循環.順便看看周圍有沒有瓜田,嘻嘻,想干什麼的自己看著辦. 騎行累了記得休息,避免疲勞駕車,容易造成交通事故 夏天騎行水分消耗梁大,要定時的補充水分,最好每15分鍾喝一次.同時不要憋著尿騎車哦,小心尿毒 夏季騎車最好避開中午的高溫.容易中暑,最好早點騎行,中午找個陰涼的地方休息.(加油站是我最常去的地方)如果騎行時感到頭暈痛'全身無力'煩躁心慌'惡習嘔吐'出虛汗'心跳加快等症狀,要迅速要陰涼的地方躺下休息,馬上服十滴水或藿香正氣水,等身體恢復後才逐漸活動. 路上要注意飲食衛生,否則病倒自己難受不說,還連累了隊友. 長途旅行中要保持警惕,保管好自己的財物.照相機,證件,錢最好隨身攜帶.身份證和銀行卡不要放在一起. 在乾燥的地方騎行,應在鼻腔里塗抹一些油脂,避免乾燥,影響呼吸.還有嘴唇也要保護好. 每天休息或者出發的時候檢查一下車輛的狀況,尤其是剎車,看看後貨架的螺絲是否松動,適當的給鏈條加油. 在偏遠的地方要注意水源和食物的補給情況,最好帶上一天的干糧(如火腿腸,大餅,榨菜'壓縮餅干)在身上,水一般都是帶3~4升.還有就是帶些小白兔糖或者巧克力在身上,對補充體能很有用的哦.還有果珍\葡萄糖等等 住宿問題,去西藏的時候我們主要是露營為主,通常我們都在牧民邊上露營,這樣取水生火都方便很多.住店的話我要求一般都比較低,干凈'有床'有個風扇'安全'便宜就可以了.在些大城市住宿，可在一些小巷子里找家庭式旅店，便宜衛生最多一人十元的，或者在出城市的國道旁邊都有汽車司機住的旅館，也便宜，但相對臟些。有錢的住標間當然好,但是往往第二天會不捨得起來(空調房舒服啊)
更多的可以參考http://bbs.cyclist.cn/thread-21000-1-1.html
貼了這么多資料，樓主要我分哦
Ⅹ 以鈣離子標准溶液滴定edta加入20%naoh溶液的作用
鈣和EDTA形成的配合離子依賴於溶液的pH 所以一般是在pH10左右（鎂離子）或者12左右（鈣離子）的地方進行滴定
加入氫氧化鈉就是為了調pH