㈠ 在某溫度時，測得純水中的C（H+）=2.4×10-7molL-1，則C（OH-）為（）A．2.4×10-7molL-1B．0.1×1
純水呈中性，則純水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7 mol/L，故選A．
㈡ 下列說法正確的是（） A．在某溫度下，測得純水中c（H + ）=2×10 -7 mol/L，則c（OH - ）為5×10
| A、在任何情況下，水電離產生的氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的，所以純水中c（H + ）=2×10 -7 mol/L，則內c（OH - ）為2×10 -7 mol/L，故A錯誤；容 B、醋酸和氫氧化鈉恰好反應時，所得到的醋酸鈉溶液顯示鹼性，如果CH 3 COOH溶液與NaOH溶液反應，若反應後溶液的pH為7，則需醋酸稍過量，即醋酸的物質的量要大，故B錯誤； C、在25℃時，Kw=1×10 -14 mol 2 /L 2 ，適用於一切溶液，故C正確； D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氫氧化鉀是強電解質，可以完全電離，c（OH - ）濃度為0.1mol/L，氨水是弱電解質，不完全電離，c（OH - ）濃度小於0.1mol/L，不相等，故D錯誤． 故選C． |
㈢ 某溫度，測純水中c（H+）=-2乘10負7次，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5乘10負4次，由水電離的c（H+）=
該溫度下測來純水中c（H+）=2乘10負7次，源那麼c（OH-）=2乘10負7次（電荷電中性），那麼該溫度下c（H+）*c（OH-）==4*10^-14
那麼硫酸溶液內c(OH-)=4*10^-14/5*10^-4=8*10^-11
㈣ 在某溫度時,測得純水中的氫離子濃度為2.4×10的-7次方mol/l,則氫氧根濃度
氫氧根濃度也為2.4×10的-7次方mol/l.
㈤ 在某溫度時，測得純水中的氫離子濃度為2.4×10的-7次方mol/l，則氫氧根濃度
氫氧根濃度也為2.4×10的-7次方mol/l。
㈥ 在某溫度時，純水的ph為6.5，則其POH值為
純水中氫離子和氫氧根離子的濃度是一樣的，所以pOH也是6.5
㈦ 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..1.計算此時水的離子積常數Kw為多少
Kw=13,PH=11
由純水為6.5所以氫濃度為10的負6.5也等於氫氧根的所以KW=13
由內Ba(oH)2為0.005摩爾所以氫氧根為0.01摩爾其濃度容為10的負2由Kw=13所以氫離子濃度為10的負11，綜上所以PH為11。
㈧ 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..計算此時水的離子積常數Kw為多少
首先抄，純水永遠是中性的，襲所謂中性即水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，根據溶液ph等於對溶液中氫離子取對數後再取負數，我們可知，此時溶液中氫離子濃度為十的負六點五次方，所以氫氧根離子也為十的負六點五次方，水的離子積常數=氫氧根濃度*氫離子濃度，所以結果為十的負十三次方。爪機不給力，只能總文字敘述咯。
㈨ 某溫度下,純水的c(h+)
後面的那些數據都是騙你的.直接根據某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.這個數據大於10^-7mol/L.所以溫度高於25℃
㈩ 下列說法正確的是（）A．在某溫度下，測得純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則c（OH-）為5×10-8mol/LB．
A、在任何情況下，水電離產生的氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的，所版以純水中c（權H+）=2×10-7mol/L，則c（OH-）為2×10-7mol/L，故A錯誤；
B、醋酸和氫氧化鈉恰好反應時，所得到的醋酸鈉溶液顯示鹼性，如果CH3COOH溶液與NaOH溶液反應，若反應後溶液的pH為7，則需醋酸稍過量，即醋酸的物質的量要大，故B錯誤；
C、在25℃時，Kw=1×10-14mol2/L2，適用於一切溶液，故C正確；
D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氫氧化鉀是強電解質，可以完全電離，c（OH-）濃度為0.1mol/L，氨水是弱電解質，不完全電離，c（OH-）濃度小於0.1mol/L，不相等，故D錯誤．
故選C．