純水的摩爾電導為摩爾電導率

『壹』 水的無限稀釋摩爾電導率存在嗎是多少

水的無限稀釋摩爾電導率就是氫離子和氫氧根離子無限稀釋摩爾電導率之和，可查表獲得

『貳』 電導率和摩爾電導率有什麼區別

一、主體不同來

1、電導率源：是用來描述物質中電荷流動難易程度的參數。

2、摩爾電導率：把含有1mol電解質的溶液置於相距為單位距離的電導池的兩個平行電極之間，這時所具有的電導。

二、變化不同

1、電導率：電導率隨著溫度的升高而增加。在一段溫度值域內，電導率可以被近似為與溫度成正比。

2、摩爾電導率：對不同的電解質均取1mol，但所取溶液的體積Vm將隨濃度而改變。

三、特性不同

1、電導率：可以通過歐姆定律和電阻定律測量。電解質溶液電導率的測量採用交流信號作用於電導池的兩電極板。

2、摩爾電導率：當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。

『叄』 無限稀釋溶液摩爾電導率與電導率換算關系

無限稀釋溶來液摩爾電導率為73.4*10-4，摩源爾電導率把含有1mol電解質的溶液置於相距為單位距離的電導池的兩個平行電極之間，這時所具有的電導。

引入摩爾電導率的概念是很有用的，因為一般電解質的電導率在不太濃的情況下都隨著濃度的增高而變大，因為導電粒子數增加了。

為了便於對不同類型的電解質進行導電能力的比較，人們常選用摩爾電導率，因為這時不但電解質有相同的量（都含有1mol的電解質），而且電極間距離也都是單位距離。當然，在比較時所選取的電解質基本粒子的荷電荷量應相同。

(3)純水的摩爾電導為摩爾電導率擴展閱讀：

當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。

若在同一濃度區間內比較各種摩爾電導率值的變化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比較，就會發現，當濃度降低時，各個摩爾電導率值的變化程度不同。

CuSO4變化最大，H2SO4次之，而NaCl變化最小，這是因為2-2價型鹽類離子之間的吸引力較大，當濃度改變時，對靜電引力的影響較大，所以摩爾電導率值的變化也較大。

『肆』 為什麼弱電解質溶液的電導率和摩爾電導率隨濃度而變化，如何變化

弱電解質在水中的電離符合稀釋定律，即濃度越大，電離度越小。
就此題而言，濃專度變小時，弱電解質的電屬離度雖然增大，但是離子濃度還是減小的，所以電導率減小，摩爾電導率等於電導率除以濃度，其實就是衡量弱電解質電離程度的一個物理量，所以增大。

『伍』 電導,電導率和摩爾電導率知識點

各種濃度的溶液都有一個電導率值，如導體有一個電阻值一樣
但溶液的電導率是與濃度相關的，隨濃度的變化而變化
摩爾電導率是當溶液濃度是1mol/L時的電導率 即摩爾電導率＝電導率/濃度c

『陸』 加入純水,溶液摩爾電導率如何變化

變大，稀釋後離子不受反離子影響。

『柒』 理論純水的電導率是多少啊

純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子，經常說，純水是電的不良導體，但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質，它存在如下的電離平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。 實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS*cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。 水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

求採納

『捌』 請問為什麼電導率為強度性質摩爾電導率和極限摩爾電導率也是強度性質

1、強度性質那些與物質數量無關的性質,如溫度、壓力、密度等等。其數值與體系的內數量無關的性質，此種容性質不具有加和性,其數值取決於體系自身的特性。在數學上，強度性質是物質的量的零次齊函數。
2、強度性質與廣度性質最好的區別方法就是看：把一個系統分成幾部分，具有加和性的為廣度性質；如果各部分都相同的則為強度性質。一般來講，溫度、壓強、組成（摩爾分數，質量百分數，體積摩爾濃度，質量摩爾濃度）、各種摩爾量均為強度性質。除此而外的熱力學性質均為廣度性質。
3、綜上所述電導率、摩爾電導率和極限摩爾電導率都是強度性質

『玖』 25攝氏度下：已知水的極限摩爾電導率是0．05478S.M.M/Mol和其去離子水的電導率為0.0000058S/m那如何求25攝

sssssss坑爹的題目，不知道。。

『拾』 摩爾電導率的計算公式

由於對不同的電解質均取1mol，但所取溶液的體積Vm將隨濃度而改變。設c是電解版質溶液的濃權度(單位為mol·m-3)，則含回1mol電解質的溶液的體積Vm應等於1/c，根據電導率κ的定義，摩爾電導率Λm與電導率k之間的關系用公式表示為
Λm=k·Vm=k/c
其中k的單答位為S·m-1
，c的單位為mol·m-3，所以摩爾電導率Λm的單位為S·m2·mol-1