㈠ 純水和溶液的自由能哪個大如何比較
純水的大，溶液中的溶質顆粒降低了水的自由能。
㈡ 為什麼水溶液的自由能要小於純水的自由能
從宏觀上來說，這是一個自發的過程，所以溶液要比純水的小。
因為回溶解會使混亂度答S增大，同時熱效應如果比較小時，不足以抵消熵的變化，所以就減小了。
混亂度的微觀意義是比較明顯的。
而熱效應就是分子間力的作用力了。如果水分子跟其他分子的作用力大於水分子跟水分子的，大於其他分子跟其他分子的，這肯定是一個放熱過程，故H也是負的，兩項都負，自然要變小了。
可如果剛好相反時，這就會吸熱，也就是H為正了，如果H的增加大於T*熵的增加，那G就是正的了。也就不是減小了。
所以微觀解釋分兩個：一是相互作用力，一是混亂度。