㈠ 25度的純水PH是7
水的電離是一個吸熱反應，H2O = H+ + OH- ，如果升高溫度，反應版向正反應方向移動，c(H+)增大，PH減小，所以PH小於7.如果降權低溫度，反應向逆反應進行，c(H+)減小，PH增大，所以PH大於7.
㈡ 純水在100度和25度的ph值,哪個大為什麼
25度時大,因為溫度升高,促進水的電離.所以100度時,水的電離程度大,也就是C(H+) 大,PH較小.
㈢ 1:如何用100度的開水和25度的純凈水調成1000ml的85度水
1題：
設100度熱水m1毫升，25度冷水m2毫升
則 ：m1+m2=1000毫升
由 Q吸＝版Q放得
M1*C*（T－T1）＝M2*C*（T2－T），
C是水的比熱容權，T是混合後水的最終溫度85，T1=100度T2=25度（不計熱量損失），消除兩邊的C
得m1*（T－T1）＝m2*（T2－T）即
m1(85-100)=(1000-m1)*(25-85)
解此方程 m1=800毫升（100度水）
m2=200毫升 （25度水）
第2題：
設加水量x毫升
500*95%=（x+500）* 75%
解此方程 X=633.333333-500 = 133.333333 ml
即 加入133.333333毫升的純凈水，得到75%濃度的食用乙醇（633.33333毫升）
祝好運！
㈣ 25度純水中氫氧根離子濃度
該題是一個錯題 ,應該改為使氫氧根離子濃度為0.01mol/L
㈤ 請問25攝氏度下純水的電導率是多少
純水的概念太模糊了，如果是蒸餾水，一道蒸餾的電導率在5μs/c㎡以下，二道蒸內餾的電導率在2μs/c㎡以下；如果是容用離子交換樹脂和反滲透膜製成的純水，電導率一般在20μs/c㎡以下；如果是用來喝的純水，電導率一般在100～200μs/c㎡之間（也有低於100的）；如果是自來水，電導率大多在300～500μs/c㎡之間，少數地區自來水電導率在800μs/c㎡左右。
㈥ 純水在25度和80度時的PH誰大
我知道我告訴你如果是純水兩者的PH一樣,一樣大,顯中性.其實液態時PH都為中性
原因回:純水可是電答解質,但是電離極其微弱,一個水分子電離成一個H離子和一個OH離子,兩種離子的個數相等.所以對外不顯酸鹼性(氫離子與氫氧根離子個數相等中和了)所以為PH為7顯中性
至於你說的溫度變化這也好解釋,要知道電離過程是要吸熱的,故溫度升高會有更多的水分子電離,但是每個水分子只能電離出一個H和一個OH,所以H和OH的總數還是相等,PH仍然為中性
"kyo_cheng" 樓上的兄弟,我得給你糾正個錯誤,你所說的H離子濃度的負對數可以計算溶液PH,這我不否認,但是你又忘記了一個物理量---水的離子積
水的溫度變化了離子積也要變的
如果你不服的話那好我問你個問題,假設25度和80度的純水PH都為7,請問他們的酸鹼性!!我想你也知道吧80度PH為7是就 不是中性了
我高考時老師講過,而且我考試也就這么寫的
㈦ 純水25度和80度時哪個PH大
升高溫度，電離增加，純水中氫離子濃度增大，根據公式pH=-lg[H]，80度時pH值小於20度
㈧ 請問25攝氏度下純水的電導率是多少
純水的概念太模糊了，如果是蒸餾水，一道蒸餾的電導率在5μs/c㎡以下，二回道蒸餾的電導率在2μs/c㎡以下；答
如果是用離子交換樹脂和反滲透膜製成的純水，電導率一般在20μs/c㎡以下；
如果是用來喝的純水，電導率一般在100～200μs/c㎡之間（也有低於100的）；
如果是自來水，電導率大多在300～500μs/c㎡之間，少數地區自來水電導率在800μs/c㎡左右。
㈨ 25度的純水PH是7
樓主您好！
首先知道：溫度越高H2O
=
H+
+
OH-
水的電離程度越大（即平衡正向移回動）
CH+的物質的答量濃度就大
所以溫度高於25℃時CH+大於10^-7
又因為PH=-lgCH+
所以大於25度的純水PH小於7
希望採納，謝謝了！(*^__^*)
嘻嘻
㈩ 各個溫度下純水的表面張力標准值
理論值：
1.0攝氏度=75.626
2.5攝氏度回=74.860
3.10攝氏答度=74.113
4.15攝氏度=73.350
5.20攝氏度=72.583.
6.25攝氏度=71.810
7.30攝氏度=71.035
8.35攝氏度=70.230
9.40攝氏度=69.416
10.45攝氏度=68.592
11.50攝氏度=67.799
12.55攝氏度=66.894
13.60攝氏度=66.040
14.65攝氏度=65.167
15.70攝氏度=64.274
16.75攝氏度=63.393
17.80攝氏度=62.500
18.85攝氏度=61.587
19.90攝氏度=60.684
20.95攝氏度=59.763
21.100攝氏度=58.802
表面張力單位：mN/m.