膠體與泥水的過濾實驗

A. 能透水的半透膜有哪些用於過濾溶液中的膠體粒子，常見的實驗可用的

細胞膜
一般的半透膜都能透水

B. 1：Fe(OH)3膠體過濾後現象 2：泥水過濾後的現象

1.濾紙上無固體,濾液和原來顏色相同 2.濾紙上有固體,濾液變澄清

C. 化學水的凈化過濾實驗注意事項和原因

叢上往下過濾,濾紙緊貼漏斗內壁,濾紙低於漏斗邊緣,濾液低於濾紙邊緣,燒杯僅靠玻璃棒,玻璃棒僅靠三層濾紙一邊,漏斗下端僅靠燒杯內壁.

D. Fe(OH)3膠體和泥沙過濾後的現象

Fe(OH)3膠體可通過濾紙，即過濾後濾紙上無沉澱
而泥沙經過濾後濾紙上留有泥沙顆粒。

E. 高中課本中有多處「科學探究」，下列說法正確的是（） A．將Fe（OH） 3 膠體和泥水分別進行過濾，

F. 過濾含沙泥的水，濾液仍然渾濁，其原因

操作不當: 液面高於濾紙邊緣
濾紙破損 濾紙高於漏斗邊緣

G. 泥沙水是不是膠體

溶液是都透明的

溶液的分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特徵。

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

按聚集態不同分類：
氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。
液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。
固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。

讀法：一般讀作「某某（溶質）的某（溶劑）溶液」，如酒精可讀作「乙醇的水溶液

溶液的性質：

1.均一性：溶液各處的組成和性質完全一樣；

2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。

3.透明性：是由於溶質的單個分子或離子的體積很小（直徑小於1nm0，因而不能阻擋光線的透過。溶液透明不是指溶液無色，例如硫酸亞鐵溶液呈淺綠色。

4(液體).能透過濾紙：溶液中溶質粒子直徑小於1nm，能透過濾紙。

牛奶是乳濁液!
！
不是溶液，因為牛奶小分子都漂浮在運動
初中學習的溶液其實是屬於分散系中的一種。牛奶是復雜的各種分散系的混合物。首先牛奶是由蛋白質顆粒和其水解產物即各種氨基酸組成的高分子膠體，同時牛奶中含有少量的乳糖小分子膠體，還含有動物性的油脂在水中形成乳濁液，同時還含有極少量的無機鹽在水中形成溶液。所以牛奶是各種分散系的混合。初中一般探討牛奶作為乳濁液，高中往往會作為膠體處理。 分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
為了回答什麼是膠體這一問題,我們做如下實驗:將一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,渾濁的細小土粒因受重力的影響最後也沉降於容器底部,而土中的鹽類則溶解成真溶液.但是,混雜在真溶液中還有一些極為微小的土壤粒子,它們既不下沉,也不溶解,人們把這些即使在顯微鏡下也觀察不到的微小顆粒稱為膠體顆粒,含有膠體顆粒的體系稱為膠體體系.膠體化學,狹義的說,就是研究這些微小顆粒分散體系的科學.

通常規定膠體顆粒的大小為1~100nm(按膠體顆粒的直徑計).小於1nm的幾顆粒為分子或離子分散體系,大於100nm的為粗分散體系.既然膠體體系的重要特徵之一是以分散相粒子的大小為依據的,顯然,只要不同聚集態分散相的顆粒大小在1~100nm之間,則在不同狀態的分散介質中均可形成膠體體系.例如,除了分散相與分散介質都是氣體而不能形成膠體體系外,其餘的8種分散體系均可形成膠體體系習慣上,把分散介質為液體的膠體體系稱為液溶膠或溶膠(sol),如介質為水的稱為水溶膠;介質為固態時,稱為固溶膠.

由此可見,膠體體系是多種多樣的.溶膠是物質存在的一種特殊狀態,而不是一種特殊物質,不是物質的本性.任何一種物質在一定條件下可以晶體的形態存在,而在另一種條件下卻可以膠體的形態存在.例如,氯化鈉是典型的晶體,它在水中溶解成為真溶液,若用適當的方法使其分散於苯或醚中,則形成膠體溶液.同樣,硫磺分散在乙醇中為真溶液,若分散在水中則為硫磺水溶膠.

由於膠體體系首先是以分散相顆粒有一定的大小為其特徵的,故膠粒本身與分散介質之間必有一明顯的物理分界面.這意味著膠體體系必然是兩相或多相的不均勻分散體系.
膠體
定義；分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系。
膠體與溶液、濁液在性質上有顯著差異的根本原因是分散質粒子的大小不同。
常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、澱粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、塗料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3
分類：按照分散劑狀態不同分為：
氣溶膠——分散質、分散劑都是氣態物質：如霧、雲、煙
液溶膠——分散質、分散劑都是液態物質：如Fe(OH)3膠體
固溶膠——分散質、分散劑都是固態物質：如有色玻璃、合金
3、區分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達爾效應
膠體粒子對光線散射而形成光亮的「通路」的現象，叫做丁達爾現象。
膠粒帶有電荷
膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積／顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。一般說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子，膠粒帶負電。
膠粒帶有相同的電荷，互相排斥，所以膠粒不容易聚集，這是膠體保持穩定的重要原因。
由於膠粒帶有電荷，所以在外加電場的作用下，膠粒就會向某一極(陰極或陽極)作定向移動，這種運動現象叫電泳。

膠體的種類很多，按分散劑狀態的不同可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。如：雲、煙為氣溶膠，有色玻璃為固溶膠。中學研究的膠體一般指的是液溶膠。膠體的性質體現在以下幾方面：
①有丁達爾效應
當一束光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個現象叫丁達爾現象。利用此性質可鑒別膠體與溶液、濁液。
②有電泳現象
由於膠體微粒表面積大，能吸附帶電荷的離子，使膠粒帶電。當在電場作用下，膠體微粒可向某一極定向移動。
利用此性質可進行膠體提純。
膠粒帶電情況：金屬氫氧化物、金屬氧化物和AgI的膠粒一般帶正電荷，而金屬硫化物和硅酸的膠粒一般帶負電荷。
③可發生凝聚
加入電解質或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發生凝聚。加入電解質中和了膠粒所帶的電荷，使膠粒形成大顆粒而沉澱。一般規律是電解質離子電荷數越高，使膠體凝聚的能力越強。用膠體凝聚的性質可制生活必需品。如用豆漿制豆腐，從脂肪水解的產物中得到肥皂等。
膠體的知識與人類生活有著極其密切的聯系。除以上例子外還如：
①土壤里發生的化學過程。因土壤里許多物質如粘土、腐殖質等常以膠體形式存在。
②國防工業的火葯、炸葯常製成膠體。
③石油原油的脫水、工業廢水的凈化、建築材料中的水泥的硬化，都用到膠體的知識。
④食品工業中牛奶、豆漿、粥都與膠體有關。
總之，人類不可缺少的衣食住行無一不與膠體有關，膠體化學已成為一門獨立的學科。

H. 水的過濾實驗是如何操作的

微電子工藝用水水質要求; 2級水的技術;三種檢測技術的現狀。在高純水的生產過程中，陰水回，陽離子可用電滲答析法，反滲透法和離子交換樹脂技術去除;在水中顆粒通常可在超過濾，膜過濾技術以除去;細菌，目前更多的加葯或紫外線或臭氧殺菌的方法去除; TOC水通常使用活性碳，反滲透。在高純度水的應用領域中，水的純凈度是直接相關的設備的性能，可靠性，閾值電壓，導致低的擊穿，出現次品，也影響了材料的少數載流子壽命，並因此需要高純度水具有非常高的純度和准確性。
天然氣主要溶解氧,,二氧化碳，二氧化硫和少量CH 4，氡，氯等，在高純度水的生產過程中，它也有必要除去這些氣體。為了有效地除去雜質，在生產高水分的過程中，加入了一些化學殺真菌劑，如甲醛，過氧化氫，次氯酸鈉的。這些都是為什麼人們不能被用作飲用水的高純度水的水的原因。

I. 求初中化學實驗{過濾泥沙水}的體會

通過這次實驗。我又學習到了新的知識。平時沒有記住的知識通過這次的親手實踐記住了。讓我明白了一個道理：親自動手是最好的記憶方法。

J. 小學科學污水的過濾實驗

《水的過濾實驗》課堂應用實錄
1、提問：通過《水污染》一課的學習，你知道自然界的水是怎樣被污染的？污染的水是怎樣危害人體健康的？
2、講解：自然水域的水由於種種原因，混入了各種雜質，其中不溶解於水的雜質，如泥沙、石塊……，有溶解於水的雜質，如食鹽、各種礦物質……，還有細菌、病毒等。自然水域的水必須經過處理、除去部分或全部的雜質，才能飲用。把不幹凈的水變成干凈的水，叫做水的凈化。（板書課題）
（1）觀察：每組實驗桌上有兩杯混濁的水，觀察水裡有哪些雜質？
（2）學生匯報。（水裡有泥沙、木屑、細菌等）
（3）講解：怎樣除去水中的這些雜質？要除去水中比水重的雜質，有一個單間的方法，把水放在容器中靜置一會兒，一部分雜質就會沉到水底，這種方法叫沉澱。（板書：沉澱）為了加快沉澱，還可在水中加入明礬，明礬經過溶解後能把水中一些較小的顆粒粘在一起加快沉澱。我國農村，沒有用上自來水的地區，就是在水中加入明礬沉澱，使水變得干凈些。
（4）演示沉澱實驗，邊示範邊講解：①加入適量明礬。②用玻璃棒攪拌。③靜置，過一會兒觀察沉澱後的水有什麼變化。
（5）學生實驗。（由於靜置時間較長，把觀察沉澱後水的變化放在過濾實驗後進行）
（6）學生觀察、討論：沉澱後的水發生什麼變化？（沉澱後的水出現明顯的分層現象，上面漂浮著比水輕的雜持質，下面有一層泥沙類雜質，中間的水比較清澈）
（7）小結：沉澱能除去水中什麼樣的雜質？家裡的燒水壺、熱水瓶等時間用長了，壁上會有水垢，這就是水中雜質長期沉澱的結果。
（1）講述：沉澱能除去水中一部分雜質，但並不能完全除去不溶解的雜質。沉澱後的水還會有重量很輕的物體在水中，過濾是一種常用的凈化水的方法。
（2）講解過濾操作方法：
①折：正方形濾紙兩次對折成4層的小正方形。
②剪：把濾紙剪成圓形。
③展開：把濾紙展開成圓錐形，大小和漏斗一樣。
④濕潤濾紙：用滴管取清水，從下往上濕潤，濾紙與漏斗之間不能有空隙。
⑤把漏斗放入鐵圈，使漏斗玻璃管口尖端緊貼燒杯壁。
⑥玻璃棒頂在三層濾紙處，傾斜成600，把水沿著玻璃棒慢慢地倒入，倒入的污水不能超過濾紙邊緣。
（3）學生分組實驗，教師巡迴指導。
（4）觀察、比較並討論：過濾後濾紙有什麼變化？過濾能除去水中什麼樣的雜質？
（5）小結：用沉澱、過濾的方法能除去水中不溶解於水的雜質。
（1）講述：用沉澱、過濾的方法能除去水中不溶解於水的雜質，但不能除去細菌、病毒。要想殺死它們，可以用加熱的方法把水燒開，這種方法叫「煮沸」；也可以往水裡加漂白粉或氯氣等消毒葯品。我們把煮沸和加消毒葯品的方法統稱為「消毒」，其中煮沸是既簡單又可靠的消毒方法。
（2）總結水的凈化方法。
（3）學生填寫課本第23頁中的結論。
課後感受大多數學生都能了解到一些最常見的、簡便的消毒方法。
三、過濾
1.通過提問 7：如何將水與沉澱分開？進而引出凈化方法三：過濾
2.老師講解及演示濾紙的折疊，PPT強調實驗注意點
3.學生自行實驗2：過濾，老師指導過程中以不斷提問的方式講述 過濾的基本操作以及注意事項，重點以反復提問來進行強調。
4.實驗結束後，讓學生比較凈化過濾後的水與最初的自然水
5.總結過濾作用
5.提問 8：濾液和未經處理的水有何區別？（由於做過實驗，問題難度不大）。並通過提問9：有無其他的方法過濾？從而引出自製過濾器和沙濾
6.學生自行實驗3：自製過濾器及沙濾凈水
7.比較兩者過濾效果
8.通過自製過濾器組成的分析，從而引出活性炭並進行實驗4：活性炭凈化污水
9.學生自行實驗，老師指導，指導過程仍是以問題講敘過程
10．總結以上濾紙、自製過濾器及活性炭均可過濾