Ⅰ 工業上電解飽和食鹽能製取多種化工原料，如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，下列說法中不正確的是
A、依據圖裝置可知電解槽中陽極是氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，故A正確；專
B、電解槽中陰極屬是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向進行氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉溶液，NaOH溶液的出口為a，故B錯誤；
C、Cl 2 在陽極，依據裝置圖分析可知精製飽和食鹽水從陽極進入，即進口為d，故C正確；
D、要乾燥Cl 2 需要用酸性乾燥劑或中性乾燥劑，可以用濃硫酸乾燥，故D正確；
故選B． |
Ⅱ 如圖是工業上採用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖．下列有關說法中不正確的是（）A．從E口逸
A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產生氫氧化鈉以外還會產生氫氣，故從E口逸出的氣體是H2，故A正確；
B、陰極D極產生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H2O
| 電解 | .
Ⅲ 圖是以海水為原料製取金屬鎂和溴（以NaBr的形式存在）以及其它幾種化工產品的綜合生產流程圖，其中E是一
（1）根據框圖信息知：海水蒸發結晶得B為氯化鈉，E是一種化肥，利用NaHCO3在溶液中溶解度較小反應製得NaHCO3，D是CO2，氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應生成氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；電解飽和氯化鈉溶液，能生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，
故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaCl+2H2O | 電解 | .
Ⅳ 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法不正確的是（）A．從E口逸出的氣體是H2B．
根據鈉離子移動方向知，左邊裝置是陽極區、右邊裝置是陰極區，陽極薯讓猜上氯離子放電，所以A應該是精製食鹽水，B是含有少量NaOH的水溶液，陽極區滑兄部分氯離子放電生成氯氣，則C是稀得NaCl溶液，F是氯氣，陰極區電極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極區域生成氫氧根離子，鈉離子從陽極通過離子交換膜到達陰極區域，所以D是濃的NaOH溶液，E是氫氣，
A．通過以上分析知，從E口逸出的數型氣體是H2，故A正確；
B．離子濃度越大，溶液導電能力越大，所以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C．電池反應式為2NaCl+2H2O |
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