陰離子交換膜的成分

A. 這為什麼要加一個陰離子交換膜

因為需要陰離子移動去另一級反應

B. 為何要用陰離子交換膜鉀離子不就過不去了嗎而且就算生成硝酸鹽為何會干擾反應

你把電極反應方程式寫一下就清楚了。

1. 負極發生反應：8NH3+24OH- -24e- ===4N2+24H2O

2. 正極發生反應：6NO2+12H2O +24e-====3N2+24OH-

可以看到，負極需專要消耗掉屬OH-，而正極反應產生OH-，所以要用陰離子交換膜使得正極產生的OH-遷移到負極，負極的OH-得到補充。假如說採用陽離子交換膜，那麼OH-無法遷移，只能是陽離子K+轉移，沒有什麼作用，只會使得電極A處KOH濃度不斷變小，而B處KOH濃度不斷變大，最終反應會終止。

C. 半透膜可不可以用來做電解nacl的離子交換膜如果我用雞蛋的膜把陰陽極相隔電解，會有什麼情況

離子交換膜可分為陽離子交換膜、陰離子交換膜等，所以可以。
殼膜分為兩層：外殼膜較厚，一層不透明、無結構的膜，避免蛋品水份蒸發；內殼膜約為前者厚度的1／3，為薄膜，空氣能自由通過此膜，可見無法電解成功。

D. 陽離子交換膜與陽離子交換樹脂

陽離子交換樹脂是陽離子在通過樹脂的時候，被樹脂吸附或者與樹脂上的其他陽離子專進行交換，而陰離屬子不吸附和交換。陽離子交換膜的交換機理和陽離子交換樹脂的交換機理是不一樣的，該膜是一種具有選擇性透過的膜，陽離子可以通過，使陽極區和陰極區的陽離子得以互相交換，陰離子無法投過該膜，無法達到交換的目的。重點理解「交換」這個概念，前者在樹脂上進行的離子置換，而後者是兩極區之間離子的相互遷移，達到交換目的。

E. 如圖高中化學題目 NaOH是怎麼產生的 氫氧根離子不是通過陰離子交換膜到陽極去了嗎

這是電解池電解NaSO4相當於電解水，水在陰極得電子生成氫氣和氫氧根離子，由於溶液保專證陰陽離子數守恆，鈉離屬子向陰極移動結合成氫氧化鈉從D排出。
電解過程可看做電解離子交換膜一側的溶液，陰極電解過後氫氧根離子數變多，但是不能通過陽離子交換膜，只能鈉離子進來。

F. 電解池中「陰離子交換膜」的作用是為了把電解池中的陰離子都通過「陰離子交換膜」進入陰極么

陰離子交換膜是只允許陰離子通過，不可能所有陰離子都過去，這個主要是為了阻止某些副反應的發生。

G. 電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及澱粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶

A．左側溶液變藍色，生成I₂，左側電極為陽極，右側電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A正確；
B．左側電極為陽極，電極反應為：2I^--2e^-=I₂，同時發生反應3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故總的電極反應式為：KI+3H₂O