3KI超濾膜

『壹』 一道化學題

答案：（1）ICl3；KClO3＋I2＋6HCl＝2ICl3＋KCl＋3H3O

（2） ICl3=（加熱）ICL+CL2↑

（3）ICl3＋3KI＝2I2＋3KCl
（4）8ICl3＋3Na2S2O3＋15H2O＝4I2＋6NaCl＋18HCl＋6H2SO4

『貳』 過二硫酸銨和碘化鉀反應的反應級數

過二硫酸銨是一，碘化鉀是一

『叄』 過氧化氫碘化鉀

第二題中，對九年級的學生來講，根據題目提供的信息，似乎可以分析得到以上答案，但是本題中卻存在著一個嚴重的科學性問題。查閱資料可知：I-/I2的電極電勢為0.535V，H2O/H2O2的電極電勢為1.77V，所以H2O2的氧化性比I2強，當把碘化鉀溶液滴加到過氧化氫的溶液中時，由於過氧化氫溶液本身顯弱酸性，所以發生的反應應該是：

2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O

也就是說，反應中生成物是碘單質和水，而不會生成氧氣，但由於過氧化氫與碘化鉀反應是一個放熱反應，反應放出的熱量促使過氧化氫分解而放出氧氣，所以本題中碘化鉀的作用是「與過氧化氫反應提供過氧化氫分解反應所需的熱量」。而反應的化學方程式應該為：2H2O2△=2H2O+O2↑

另外，後面提到白磷在水中「燃燒起來，並伴有白煙生成」，筆者就此專門做了實驗，實際情況是：白磷在水下與空氣或氧氣接觸，會燃燒，產生火光，但是沒有白煙產生。究其原因，我們不難理解，白磷燃燒產生的產物為五氧化二磷，這是一種易溶於水的白色固體，水下一旦生成，就會立即溶於水，而無白煙。

『肆』 試分析電滲析分離法與離子交換分離法和電泳分離法的區別與聯系

一類單元操作的傳質為各種均勻混合物的主要理論依據。早在公元前，人們會知道從礦石，這是最早的傳質應用中的分離過程的植物提取金屬和葯品的方法。在現代化工產業的發展過程中，質量分離過程中發揮了特別重要的作用。如：傳質分離，得到氮純氫氣體混合物，氨的工業生產，能夠;的原油被分離，以獲得各種燃料油，潤滑油和石化原料，這是基礎石化;類似地，無分離和純化，以獲得高純度的乙烯，丙烯，丁二烯，氯乙烯單體，就不可能生產出各種合成樹脂，合成橡膠，纖維和合成纖維。幾乎沒有一個化學生產過程中不需要的原料或反應產物分離和純化。用作傳質分離裝置參天塔是化工廠的最明顯的跡象，並在分離過程的傳質的應用不限於化學工業中，范圍例如核工業用各種分離方法提取核燃料，以及治療後的廢物。它可以在現代生活中可以說，從太空梭到海底，從生物的化學物質對環境的保護，從所述混合物分離分不開的。
通過物理和化學原理，在工業和質量分離的分離過程通常使用可分為平衡和速率分離分為兩類：由單獨的媒體的裝置
平衡分離方法（如熱，溶劑和吸附劑） ，以使所有相混合物體系的兩相系統中，然後在混合物中的成分是在這兩個階段的相位平衡是不等同於根據所取得的分離的分配。根據狀態可分為兩個階段：①氣體（蒸汽）的液體傳質過程，如蒸餾，吸收; ②液 - 液傳質過程，諸如萃取; ③氣（汽）固傳質過程，如吸附，色層分離，分離泵參數; ④液固傳質過程，如浸出，吸附，離子交換層析，分離和泵的其它參數。在這兩個階段的時候
平衡，您可以使用平衡的比例（或分配系數）文的關系，組分濃度，說：
其中yi和喜表示分兩期組分i的濃度。對於命名為x和y相，根據氣體或稱為相汽相，萃取液萃取為y相的吸收，蒸餾的習慣。在一般情況下，平衡比取決於兩相的組合物的溫度和壓力線的特性。 Ki和KJ的比例的兩種組分的i和j平衡比稱為分離因子αij：
在一些傳質分離的過程中，該分離因子往往有專門的名稱。例如：被稱為蒸餾的相對揮發;被稱為選擇性提取系數。平衡一般比文價值觀的分子較大，所以αij大於一。只要這兩種組分的平衡比是不相等的（即αij≠1），可以通過平衡分離方法來分離，αij越大越容易分離。均衡的比例，最系統的分離系數並不大，平衡，可實現一次接觸分離是非常有限的，你需要採取行動，以提高多級逆流分離。以適應各種系統和操作條件和分離的要求，以提供多種不同類型的傳質設備中的相應的使用。下，在分離過程中的驅動力
率（密度差，壓力差，溫度差，像差量的電勢）的效果，有時具有選擇性滲透膜，利用各成分的擴散率，實現組間差異的分離點。原料及這些方法的加工產品通常屬於相同的相位，只在該組合物的差異。的分離方法的速率可分為：①膜分離，如超濾，反滲透，滲析和電滲析。 ②場分離，如電泳，熱擴散，超速離心分離。
差分分離膜分離和場：前者與分離兩種流體的膜，後者不被挪用。不同類型的分離過程率，分別使用不同的設備和不同的方法來設計的計算和操作控制。
Outlook和質量分離過程蒸餾，吸附，萃取，有些單位已與經營的非常廣泛的悠久歷史，並進行了大量的研究，積累了豐富的運作經驗和信息。但是，進一步研究這些過程的機理和傳質規律，高效傳質設備，研究開發和掌握他們的放大規律，改進和其他設備的設計計算方法，仍然有許多工作要做。能耗和大規模分離過程，並且常常構成了單位能耗的主要部分，因此降低了能源消耗和質量分離的過程中，引起了普遍的關注。膜分離是一個新的領域，一類分離，稀溶液處理的分離，生化產品，節約能源，不污染產品，已顯示出其優越性。研究和開發新的分離方法的開發，在組合使用，以提高工作效率，以及利用化學反應的要被分離的各種分離方法，是非常值得關注的發展方向。

『伍』 水中余氯檢測

余氯是指水與氯族消毒劑接觸一定時間後，余留在水中的氯。余氯有三種形式：
1． 總余氯：包括游離性余氯和化合性余氯。
2． 游離性余氯：包括HOCl及OCl-等。
3． 化合性余氯：包括NH2Cl、NHCl2、NCl3及其它氯胺類化合物。
余氯的作用是保證持續殺菌，也可防止水受到再污染。但如果余氯量超標，可能會加重水中酚和其它有機物產生的味和臭，還有可能生成氯仿等有"三致"作用的有機氯代物。測定水中余氯含量和存在狀態，對做好飲水消毒工作和保證水衛生學安全極為重要。余氯的測定方法很多。本公司目前採用下述三種測定法：

一、攜帶型DPD余氯測定儀（Pocket Colorimeter Chlorine,Hach Company）

1. 應用范圍
⑴.本法適用於分別測定生活飲用水、水源水、廢水及海水的游離余氯、總余氯及化合性余氯。
⑵.水樣有色或渾濁，可作空白調零以抵消其影響。
⑶.本法最高檢測濃度為4.5mg/l有效氯。
2．原理
水樣中不含碘化物離子時，游離性有效氯立即與DPD試劑反應產生紅色，加入碘離子則起催化作用，使化合氯也與試劑反應顯色。分別測定其吸光度，得游離氯和總氯，總氯減去游離氯得化合氯。
3．干擾影響
⑴.水中存在大於250mg/l鹼度或150mg/l酸度，如CaCO3等將抑制所有顏色發展或顏色將立即褪色。用1N的H2SO4或1N的NaOH中和這種樣液到pH6-7。
⑵.一氯胺將逐漸造成游離氯讀數增加。在一分鍾內讀數，每3.0mg/l一氯胺將使游離氯讀數增加0.1mg/l.。
⑶.溴、碘、臭氧和錳、鉻的氧化物會增加游離氯的讀數。
⑷.為了減小Mn4+和Cr6+的影響，如上述⑴調節pH值到6-7。取25ml水樣，加3滴30g/lKI溶液，混合等待一分鍾。加3滴5g/lNa2AsO3混合(另據《水和廢水標准檢驗法?第15版》可用0.25%硫代乙醯胺溶液代替亞砷酸鈉，每100ml水樣加0.5ml 0.25%硫代乙醯胺)。如果鉻存在，在兩種分析中會與DPD發生反應，讀數。再從最初分析得到的氯的讀數減去這個讀數。

二、鄰聯甲苯胺比色法（OT法）

1．應用范圍
⑴.本法適用於測定生活飲用水及其水源水的總余氯及游離性余氯。
⑵.本法最低檢測濃度為0.01mg/l余氯。
2．原理
在pH值小於1.3的酸性溶液中，余氯與鄰聯甲苯胺反應，生成黃色的醌式化合物，用目視法進行比色定量，還可用重鉻酸鉀-鉻酸鉀溶液配製的永久性余氯標准溶液進行目視比色。
3．干擾影響
水中含有懸浮性物質干擾時測定，可用離心法去除。其它干擾物質的最高允許含量如下：高鐵，0.2mg/l;四價錳，0.01mg/l;亞硝酸鹽，0.2mg/l。

三、在線式電化學分析余氯儀（1870E Resial Analyzer,The Capital Controls Group）。

1． 應用范圍
本法適用於測定生活飲用水、廢水、冷卻水和其它水的總余氯、游離氯、氯化溴、溴和碘。
2． 原電池原理
在原電池中，通過測試其中的電流能檢測出離子濃度的變化。瓶中的電流與氯離子濃度的變化成一定比例。
原電池中的陰極為金屬金。當溶液中存在次氯酸（或次氯酸離子）時，陰電極發生化學反應，產生氯離子。
HOCl + 2e- ←→ Cl- +OH-
陽極為金屬銅，當電極發生反應時，氧化產物保留在陽極上。這時，磨蝕機（清潔球不斷攪拌）會配合著去除金屬表面的氧化產物。
原電池中的電流受pH值變化的影響大。在pH4.0-4.5時瓶中電流很穩定。因此，用pH緩沖液來穩定電流。如果以CO2為緩沖液，pH值可調到5.5-6.0。加KI時，反應生成的總游離碘相當於參加反應的總余氯，從而測定總余氯。
3． 干擾影響
⑴.溫度和pH值的變化將會影響儀器的准確度。因而採用熱變電阻器補償水樣的溫度變化和填加pH緩沖液來調整pH值以克服這兩種因素的影響。
⑵.沒有跡象表明錳、鉻、亞硝酸鹽等的存在會產生干擾影響。

『陸』 三碘化鉀的分子構型

三碘化鉀的分子構型KI3。

I3其實就是I-和I2形成一種配合物。主要是因為I2在水中的溶解度太小，所以用KI幫助其溶解。討論性質直接用KI就行。因為KI3和容易解離出KI，所以性質上完全一致。

中心I原子有4對價電子對，其中兩個分別和兩端I原子生成共價鍵，剩餘4個電子是兩對孤對電子，中心I原子外層8個電子，3對孤對電子對。

化學性質

碘化鉀可與許多物質發生化學反應，這些反應都是通過KI中的I-進行的。在鹵素離子中I-的半徑最大，因此，I-易與過渡金屬離子和d區金屬離子形成絡合物；I-的還原性比Br-、Cl-強，又容易被氧化為I2單質；碘化物的溶解性和氯化物、溴化物相似，Ag+、Hg2+、Cu+、Hg2+、Pb2+的碘化物難溶，沉澱大都有顏色。

以上內容參考：網路-碘化鉀

『柒』 HBr、HI的制備：需用什麼代替濃硫酸分別與NaBr、KI作用，反應的化學方程式分別是

NaBr+H3PO4(濃）=加熱=NaH2PO3+HBr

KI+H3PO4(濃）=加熱=KH2PO3+HI

應為Br- I-有還原性，而用濃硫酸制的話，就會將其氧化掉

而H3PO4就不會，且和濃硫酸一樣，它也是高沸點，就是高沸點的酸制低沸點的酸。

『捌』 求一篇有關蛋白質功能性質的文獻綜述

果膠酶在果蔬飲料中的應用摘要:果膠酶普遍存在於細菌、真菌和植物中,是分解果膠類物質的多種酶的總稱,在果蔬加工、飼料、紡織和造紙工業中應用非常廣泛。果膠酶在果蔬飲料中的應用非常廣泛,本文介紹了果膠的組成和結構,論述了果膠酶的分類、作用機制及酶活測定方法, 討論了果膠酶在果蔬汁的出汁率、澄清、超濾等方面的應用，並對果膠酶在果蔬飲料加工中的應用等方面進行綜述。

關鍵詞:果膠酶 果蔬汁 出汁率 澄清 超濾 營養成分

隨著社會經濟的發展和人們生活水平的提高,果品成了人類健康不可缺少的營養物質。我國有著豐富的果品資源,然而因果品本身營養豐富,含水量高,很容易受微生物侵染和腐蝕,保存期較短。為了充分利用資源優勢,提高我國農產品在國際市場上的競爭能力,必須大力發展果品加工業【1】。但是目前果品加工中存在著不少難題,例如果汁和果酒的澄清,果實的脫皮、加工過程中香氣成分和營養物質的損耗等。解決這些難題僅僅靠改進加工工藝或增加設備投資是很難實現的。而目前有許多難題已經通過酶工程的應用得到了很好的解決。酶工程就是為了使酶催化各種物質轉化的能力實現可控制操作,把游離的酶固定化,或者把經過培養發酵所得到的目的酶活力高峰時的整個微生物細胞進行固定化,再應用於生產實踐中的過程【2】。近年來,酶工程在果品加工中的應用非常廣泛,所用的酶種類越來越多,數量也越來越大,人類已開發出應用於果蔬汁中的多種酶類,如果膠酶、果膠酯酶、纖維素酶、鼠李糖苷酶、中性蛋白酶、半乳甘露聚糖酶、液化葡萄糖苷酶等,其中使用最多的是果膠酶。

1 果膠酶

國外對果膠酶的研究始於20世紀30年代至50年代已工業化生產。而國內的研究則始於1967 年,80年代末才開始工業化生產。隨著我國水果種植和水果加工業的發展,對果膠酶的開發和應用也迅速發展。在果汁生產過程中,果膠酶可以快速徹底地脫除果膠,降低果汁黏度,利於果汁過濾,澄清濾液且澄清度穩定;減少化學澄清劑的用量,改善果汁質量;果膠酶利於壓榨,可以有效地提高水果的出汁率,在沉降、過濾、離心分離過程中,改善果汁的過濾效率,利於沉澱分離,加速和增強果汁的澄清作用。經果膠酶處理的果汁穩定性好,可防止存放過程中產生渾濁。

1.1 果膠酶的定義

果膠酶(pectolytic enzyme or pectinase)是指能夠分解果膠物質的多種酶的總稱【1】。是果汁生產中最重要的酶制劑之一,已被廣泛應用於果汁的提取和澄清、改善果汁的通量以及植物組織的浸漬和提取。

1.2 果膠酶的分類及作用機制

果膠酶可以分為3類:原果膠酶、解聚酶和果膠酯酶(PE)。各種酶作用方式如圖1所示。原果膠酶將不溶性的原果膠水解為水溶性果膠,根據其作用方式不同又可分為外切酶和內切酶。一般用苯酚-硫酸法測定溶液中由原果膠釋放出果膠物質的量來確定原果膠酶的活力。聚半乳糖醛酸酶(PG)分為外切酶和內切酶。PG內切酶廣泛存在於真菌、細菌和很多酵母中,高等植物中也發現有內切酶的存在。內切酶作用於聚半乳糖醛酸時,隨機水解其中的半乳糖醛酸單位,可使其溶液的粘度下降,但還原力增加不大。聚半乳糖醛酸酶的活力可以通過測定反應中還原能力的增加或者底物溶液粘度的降低來確定。聚半乳糖醛酸裂解酶(PGL)和聚甲基半乳糖醛酸裂解酶(PMGL)分別通過反式消去作用切斷果膠酸分子和果膠分子的α-1,4糖苷鍵,生成β-4,5不飽和半乳糖醛酸。這兩種裂解酶都分為外切酶和內切酶兩種一些植物軟腐病菌、食品腐敗菌以及黴菌均能產生外切聚半乳糖醛酸酶。裂解酶的活力可以通過測定其釋放的不飽和糖醛酸數量來計算。

2 果膠酶在果蔬飲料生產中的應用

果膠酶作為果蔬汁生產中最重要的酶制劑之一,已被廣泛應用於果蔬汁的提取和澄清、改善果蔬汁的可過濾性以及植物組織的浸漬和提取。目前,大部分原果汁、濃縮果汁的生產過程中,都在使用果膠酶,但由於各種水果中果膠含量差別較大, 而且果膠質的成分也有差異,因此,應根據水果的不同品種、不同加工目的來確定合適組成的果膠酶。

2.1 果汁的提取

目前果汁的提取方法主要是加壓榨出和過濾,果汁加工時首先將植物細胞壁破壞。大多數植物細胞壁主要由纖維素、半纖維素和果膠物質等組成,細胞壁的結構較緊密,單純依靠機械或化學方法難以將其充分破碎。另外,果膠隨成熟度的增加,酯化程度較高,也是影響出汁率的主要因素之一。用果膠酶處理可以破壞果實細胞的網狀結構,提高果實的破碎程度,有效降低其黏度,改善壓榨性能,提高出汁率和可溶性固形物含量,從而就能在壓榨時達到提高出汁效率並縮短壓榨時間的目的,同時把大分子的果膠物質降解後,有利於後續的澄清、過濾和濃縮工序[19]。例如在蘋果汁生產中,蘋果要先經機械壓榨,然後離心獲得果汁,但果汁中仍然含有較多的不溶性果膠而呈渾濁狀。直接將果膠酶加到蘋果汁中,處理後經加熱殺菌、滅酶、過濾得到澄清的果汁。

2.2 果膠酶能提高果蔬汁的出汁率

果膠酶是應用於果蔬飲料生產中最主要的酶類,它能較大幅度地提高果蔬飲料的出汁率,改善其過濾速度和保證產品貯存穩定性等。若添加果膠酶制劑,則可降低葡萄汁液的黏稠度,提高出汁率,減輕強度,縮短加工時間,獲得色澤清亮、汁液清澈的葡萄汁[6]。例如,在蘋果濃縮汁生產中,為了避免液化技術的缺點,很多廠商採用兩階段液化技術,或者稱為果渣液化技術:首先在果漿中添加果膠酶,浸漬後壓榨,或者不加果膠酶直接壓榨; 接著將壓榨後的果渣加水,之後加入果膠酶和纖維素酶進行酶解,然後壓榨,從而大大提高蘋果的出汁率。

2.3 果膠酶能使果蔬飲料澄清

果膠酶作用於果蔬汁時,除降低粘度外,還可產生絮凝作用,使果蔬汁澄清。澄清機理的實質包括果膠的酶促水解和非酶的靜電絮凝兩部分。果汁中有很多物質如纖維素、蛋白質、澱粉、果膠物質等影響澄清,且果膠物質是造成果汁混濁的主要因素。在櫻桃汁的加工過程中,添加果膠酶使果膠水解,從而使櫻桃汁黏度降低,過濾阻力減小,過濾速度加快;同時,由於櫻桃汁中的懸浮果粒失去高分子果膠的保護,很容易發生沉降而使上層汁液清亮,在以後的澄清過程中,明膠澄清劑的加入量便可大大減少,甚至免加澄清劑。果膠酶還可以用於蘋果汁、甘蔗汁[5]、蟠桃汁、桃杏李果汁等的澄清。添加果膠酶時,應使酶與果漿混合均勻,根據原料品種控制酶制劑的用量,並控製作用的溫度和時間。若果膠酶與明膠結合使用,效果更佳。有時採用復合酶法澄清,如在澄清棗汁時,使用果膠酶和α-澱粉酶[4]。

2.4 果膠酶能提高超濾時的膜通量

利用超濾技術生產清汁及濃縮清汁在果蔬汁加工業中越來越流行。超濾比傳統的過濾速度快、效果好,但它的主要缺點是由於果蔬汁中大量糖的存在,在超濾過程中會使超濾系統產生次生覆膜,降低了超濾通量。加入分解多糖物質的商品果膠酶,可減少次生覆膜的產生,提高超濾通量,增加了產量。因此,脫膠對於獲得較高的膜通量和濃縮比非常關鍵。除了可以提高膜通量,果膠酶還可用於超濾膜的清洗。與化學方法相比,利用果膠酶清洗超濾膜能100%地進行生物降解,而且可以在最佳pH、溫度下作用,從而可以縮短清洗時間、增加超濾膜的通透量和使用壽命、增加產量、節省能源[12]。因此,將超濾技術與酶技術聯用對發揮超濾作用至關重要。

2.5 果膠酶能改善果蔬飲料的營養成分

利用果膠酶生產果蔬汁不僅提高了出汁率,而且保留了果蔬汁中的營養成分。首先果蔬汁的可溶性固形物含量明顯提高，而這些可溶性固形物由可溶性蛋白質和多糖類物質等營養成分組成,果蔬汁中的胡蘿卜素的保存率也明顯提高。Chang Tungsun 等對果膠酶處理果汁的研究表明,酶處理後的果汁的葡萄糖、山梨糖和果糖含量顯著提高,蔗糖含量略有下降,總糖含量上升[13,14]。甜玉米、胡蘿卜的試驗有相似的結果[15]。此外,由於果膠的脫酯化和半乳糖醛酸的大量生成, 造成果汁的可滴定酸度上升,pH下降[13,14]。芳香物質含量也有明顯提高,經果膠酶處理後的葡萄汁,各種酯類、萜類、醇類和揮發性酚類含量提高,葡萄汁的風味更佳[16]。由於細胞壁的崩潰,類胡蘿卜素、花色苷等大量色素溶出,大大提高了果蔬汁的外觀品質。K、Na、Ca、Zn 等礦物質元素含量也有較大提高[17]。

2.6 果膠酶能改善濃縮果汁品質

果汁濃縮後,不僅流動性差,而且穩定性也差,因此果汁的濃縮也需先澄清和脫果膠,以避免濃縮時產生膠凝。果汁經酶處理去除果膠後再濃縮,所得濃縮汁有較好的流動性,並且重新稀釋後仍是穩定的。尤其適用於柑橘類濃縮汁的生產。目前,果膠酶在果品加工中的應用還有果品軟化、脫苦和去除異味等,不同活性比例的果膠酶制劑已在許多國家成為標准加工作業。隨著酶技術本身的發展,果膠酶在食品工業尤其在果品加工業中的應用前景會更加廣闊。

2.7 果膠酶還可用於果實脫皮——脫除及凈化果皮

含有纖維素和半纖維素的粗果膠酶制劑能夠作用於果實皮層,使之細胞分離、結構破壞而脫落。如柑桔囊衣、蓮子肉皮和大蒜膜層經粗果膠酶處理後,可以很快地脫落。此外,果膠酶對杏仁也有一定的脫皮作用[18]。目前,不同活性比例的果膠酶制劑已是降解果蔬細胞壁,改善壓榨性能、降低粘度、增加出汁率,和提高營養成分不可省略的部分。在許多國家,添加果膠酶已是製造澄清或者濃縮的草莓汁、葡萄汁、蘋果汁及梨汁的標准加工作業。隨著酶技術本身的發展,果膠酶在果蔬汁中的應用前景會更加光明。

2.8 其他方面的應用

在葡萄酒生產中應用果膠酶,可以提高葡萄汁和葡萄酒的得率,增強葡萄酒的澄清效果,大大提高葡萄酒的過濾速度。果膠酶還可以提高超濾時的膜通量, 還可用於超濾膜的清洗。利用果膠酶清洗超濾膜能100%地進行生物降解,而且可以在最佳pH 值、溫度下作用。縮短清洗時間、增加超濾膜的通透量和使用壽命、增加產量、節省能源。果膠酶是應用於果蔬飲料生產中主要的酶類,它可以較大幅度地提高果蔬品種的出汁率,改善其過濾速度和保證產品貯存穩定性。隨著果汁和果酒行業的快速發展,果膠酶的需求和應用前景將極為廣泛。

3 結論

目前,在果蔬汁加工業中已廣泛採用果膠酶降解果蔬細胞壁以改善壓榨性能、降低粘度、增加出汁率和提高營養成分。在食品加工比,酶的一個重要用途是使原科更易於處理,增加產品的得率,使用果膠酶、纖維素酶和半纖維素酶可促進細胞分離,細胞壁變軟,這特別適於水果和蔬菜[9]。果膠酶作用於果膠質中D-半乳糖醛酸殘基之間的糖苷鍵,使高分子的聚半乳糖醛酸降為小分子物質。因此,它在食品工業有重要的應用價值。果膠酶是應用於果蔬汁生產中且主要的酶類,它可以較大幅度地提高果蔬品種的出汁率,改善其過濾速度和保證產品貯存穩定性。隨著軟飲料行業的快速發展,果膠酶的需求和應用前景將極為廣泛。目前我國對果膠酶的工業化應用還處於相對滯後的狀態,為提高果膠酶的使用率,簡化產品提純工藝並達到連續化生產的目的,將果膠酶固定於廉價載體上已成為國際上研究的一項重要課題[8]。

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『玖』 碘化鉀和氧氣反應方程式

方程中只是在有氧氣 的條件下，碘離子被氧化了。如果有水，氧化鉀會繼續跟誰反應，跟氧化鈉差不多，畢竟鉀比鈉更活潑。反應應該在這樣的：

KI+O2→I2+ K 2O

K2O+H2O→KOH+O2

一般碘化鉀放置在潮濕的空氣中會反應，之所以不會生成氧化碘，是因為氧化碘會繼續與水反應，生成氫氧化鉀。還有在一定條件下，鉀離子價位還會升高。

空氣中的水也參加反應,氧化還原反應，I由-1價分別上升到+5和0價，O2 中的O由0價下降到-2價。

(9)3KI超濾膜擴展閱讀：

化學反應

由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I−可被強氧化劑如氯氣等氧化為I2單質：

2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）

該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。

碘化鉀還可將濃硫酸直接還原為硫化氫：

8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S[3]

如同其他的碘鹽，KI和單質碘反應可以形成I3−：

KI（aq） + I2（s） → KI3（aq）

不同於I2，I3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3水溶液，即「Lugol溶液」，可用於消毒劑和黃金錶面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

KI（aq） + AgNO3（aq） → AgI（s） + KNO3（aq）

有機化學KI在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來制備碘代芳烴。 例如：

C6H5NH2==【NaNO2+HCl】== C6H5NN+

C6H5NN+===【KI】== C6H5I

碘化鉀與溴反應來製取碘單質和溴化鉀：Br2+2KI=2KBr+I2

另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

『拾』 過二硫酸銨和碘化鉀的反應級數

碘化氨、銨根與鋁離子雙水解，既有沉澱又有刺激性氣體氨氣生成硫酸根只會與鉛離子反應產生沉澱，碘離子會與鋁、鉛同時沉澱無法判斷。

鐵屑法原料易得，價格便宜，生產安全，操作易掌握，但收率偏低。還原法甲酸來源有限，生產過程中有碘酸鹽生成，成品不宜作食品添加劑，但工藝比較簡單。中和法所得氫碘酸系強酸，腐蝕性強，需採取安全防護措施，但所得成品純度較高。

(10)3KI超濾膜擴展閱讀：

過二硫酸銨檢定和測定錳，用作氧化劑。漂白劑。照相還原劑和阻滯劑。電池去極劑。用於可溶性澱粉的制備。

用作醋酸乙烯、丙烯酸酯等烯類單體乳液聚合的引發劑，價格便宜，所得乳液耐水性較好。還用作脲醛樹脂的固化劑，固化速度最快。亦用作澱粉膠黏劑的助氧化劑，與澱粉成分中的蛋白質反應提高粘接性，參考用量為澱粉的0.2%～0.4%。也用作金屬銅表面處理劑。