Ⅰ 水中鈣,鎂,鐵離子過高投加什麼葯劑可以去除
加入適量純鹼並煮沸即可
Ⅱ 除去粗鹽中的硫酸根、鈣離子、鎂離子及鐵離子,加入葯品順序謝謝!
先加氫氧化鈉可以除去鎂離子,再加氯化鋇可以除去硫酸根離子,再加碳酸鈉可以除去鈣離子和多於的鋇離子。過濾,再加鹽酸可以除去多餘的氫氧根離子和碳酸根離子。
Ⅲ 鈣離子 鋇離子 鎂離子 除去的試劑和順序
1.先加硫酸鈉除去鋇離子 BA2+ NA2SO4=BASO4+2NA+
2.再加氫氧化鈉除去鎂離子 MG2+ +2NAOH=MG(OH)2+2NA+
3.最後加碳酸鈉除去鈣離子 CA2+ +NA2CO3=CACO3+2NA+
Ⅳ 水樣中如果含鈣、鎂、鐵等金屬離子應該加什麼試劑去除
水樣中如果含鈣、鎂、鐵等金屬離子應該加濃硝酸試劑去除。
例如:檢驗茶葉中的鐵元素,先將茶葉在坩堝中燒成灰,然後在燒杯中用濃硝酸(強腐蝕性的化學葯劑)溶解茶葉灰並加蒸餾水(純凈水)稀釋,在漏斗中過濾,可取少量濾液於小試管中,用KSCN(一種檢驗鐵離子的化學葯劑)溶液檢驗,溶液會變成血紅色即含有鐵離子。
方法的選擇
氨氮檢測方法,通常有納氏比色法、苯酚-次氯酸鹽(或水楊酸-次氯酸鹽)比色法和電極法等。納氏試劑比色法具操作簡便、靈敏等特點,水中鈣、鎂和鐵等金屬離子、硫化物、醛和酮類、顏色,以及渾濁等干擾測定。
需做相應的預處理,苯酚-次氯酸鹽比色法具靈敏、穩定等優點,干擾情況和消除方法同納氏試劑比色法。電極法通常不需要對水樣進行預處理和具測量范圍寬等優點。氨氮含量較高時,尚可採用蒸餾﹣酸滴定法。
Ⅳ 焦亞硫酸鈉生產中鐵、鎂、鈣離子怎麼除去
鐵,鎂,鈣離子,都可以通過加入絡合劑而將其除去。常用的絡合劑有EDTA二鈉鹽,效果比較好,也比較常見。只是具體用量和使用條件需要摸索一下。一般控制在中性偏鹼的條件下,加入量是鐵鈣鎂離子的10倍左右。
如果這些離子的量比較大,約1%以上,就應該考慮調整pH的方法將它們除去。這個產品是老產品了,如果能找到老版本的化工產品生產手冊,很可能能找到現成的工藝。
Ⅵ 除去硬水的鈣鎂離子只用碳酸鈉可以嗎
不可以。
除去硬水中的鈣離子,使用碳酸鈉會生成碳酸鈣沉澱;而鎂離子和碳酸根離子結合成的碳酸鎂微溶於水,不會被全部出除去,同時也引入了碳酸根離子,引入了新的雜質。
Ⅶ 離鎂離子 鈣離子 硫酸根離子分別用什麼試劑除去
鈣離子用二氧化碳
鎂離子用氫氧根
硫酸根離子用鋇離子出去
Ⅷ 怎樣除去硫酸錳溶液中的鈣,鎂離子
在制備高純度一水硫酸錳時,如何處理溶液中的鈣、鎂離子是大家經常遇到的一個難題,通常我們可採用物理法和化學法加以解決,一起來看一下吧!
1.化學法:
(1)可用氟離子處理溶液中的鈣、鎂離子,但溶液中會殘存氟離子,再用處理過的二氧化鈦處理溶液中殘留的氟離子。
(2)溶液中的鈣離子可用可溶性草酸鹽處理,沉澱過濾的草酸鈣,再投入化合與二氧化錳反應製成硫酸錳和二氧化碳及硫酸鈣。
2.物理法:
(1)萃取:採用有機萃取液進行萃取,並用純二氧化錳與硫酸反應除去溶液中的醇類有機物。
(2)溶解度法:由於硫酸鎂在飽和硫酸錳液中有著不同的溶解度,其中45℃時,溶解度只有0.9%,隨著溫度的升高,溶解度加大,達100℃時,可達到25%,所以可採用兩次或三次結晶法處理,即用上一次結晶料,加熱下過量地溶於一定的蒸餾水中,讓上一次結晶料中的鎂溶於蒸餾水,如能讓液中的鎂含量明顯超過上一次結晶料中鎂含量,就有希望除掉硫酸錳中的鎂。
Ⅸ 去食鹽中的鈣離子鎂離子 和硫酸根離子應該放什麼物質去除
1、先加入BaCl2,除去硫酸根離子。方程式BaCl2+(SO4)2-=BaSO4(沉澱)+2Cl-
2、再加入足量的Na2CO3,除去鈣離子和鎂離子,同時還可以除去1中過量的Ba2+
離子式:Ca2+ +(CO3)2-=CaCO3(沉澱)
Mg2+ +(CO3)2-=MgCO3(沉澱)
Ba2+ +(SO4)2-=BaSO4(沉澱)
3、過濾後,最後加入HCl溶液,除去過量的碳酸根
2H+ (CO3)2-=H2O+CO2
Ⅹ 離鎂離子 鈣離子 硫酸根離子分別用什麼試劑除去
鎂離子:氫氧根(一般為NAOH)
鈣離子:碳酸鹽
硫酸根離子:BACL2