離子交換法SO3試卷

❶ 離子交換法測水泥三氧化硫偏高是怎麼回事

郭敦榮回答：
水泥中含有氟、磷、氯的成分而多交換出了氫離子，樹脂處理的不良含氯根，均造成離子交換法測水泥三氧化硫偏高，還有其它不明原因使測定結果不穩，故在我近20年的水泥廠化驗室工作中，很少用此方法。

❷ 試述硫酸鋇重量法測定水泥中三氧化硫含量的分析步驟及注意事項

硫酸鋇質量測定法是以硫酸鋇質量作為依據來測定並換算出三氧化硫的含量。【還有種是離子交換法，自行分析】
如下圖為步驟，
試樣質量一定，而最終三氧化硫數值偏小可以從分析減少了沉澱量的因素著手。
比如，（1）在加入鹽酸微沸5min，可能微沸時間不夠導致試樣分解不充分；（2）中速濾紙過濾後冰用溫水洗滌不充分造成待測成分流失；亦或者加入氯化鋇不足量，反應時間不充分等導致的生成沉澱量不足（3）切記：選用慢速濾紙過濾，否則也將造成質量損失。

❸ 水泥SO3的測定(離子交換法)

定義與原理 1．水泥的比表面積，以1克水泥所含顆拉的表面積表示，其單位為厘米專[2]／克屬。 2．水泥的比表面積，主要是根據通過一定空隙率的水泥層的空氣流速來測定。因為對一定空隙率的水泥層，其中空隙的數量和大小是水泥顆粒，比表面積的函數，也決定了空氣流過水泥層的速度，因此根據空氣流速即可計算比表面積。二、儀器 3．試驗儀器採用透氣儀，儀

❹ 離子交換是什麼

離子交換法
一、前言
離子交換法(ion exchange process)是液相中的離子和固相中離子間所進行的的一種可逆性化學反應，當液相中的某些離子較為離子交換固體所喜好時，便會被離子交換固體吸附，為維持水溶液的電中性，所以離子交換固體必須釋出等價離子回溶液中。

離子交換樹脂一般呈現多孔狀或顆粒狀，其大小約為0.1~1mm，其離子交換能力依其交換能力特徵可分：

1. 強酸型陽離子交換樹脂：主要含有強酸性的反應基如磺酸基（－SO3H），此離子交換樹脂可以交換所有的陽離子。

2. 弱酸型陽離子交換樹脂：具有較弱的反應基如羧基（－COOH基），此離子交換樹脂僅可交換弱鹼中的陽離子如Ca2+、Mg2+，對於強鹼中的離子如Ca2+、K+等無法進行交換。

3. 強鹼型陰離子交換樹脂：主要是含有較強的反應基如具有四面體銨鹽官能基之－N+(CH3)3，在氫氧形式下，－N+(CH3)3OH-中的氫氧離子可以迅速釋出，以進行交換，強鹼型陰離子交換樹脂可以和所有的陰離子進行交換去除。

4. 弱鹼型陰離子交換樹脂：具有較弱的反應基如氨基，僅能去除強酸中的陰離子如SO42-，Cl－或NO3－，對於HCO3－，CO32－或SiO42－則無法去除。

不論是離子交換樹脂或是沸石，都有其一定的可交換基濃度，稱為離子交換容量(ion exchange capacity)。對陽離子交換樹脂而言，大約在200~500meq/100g。因為陽離子交換為一化學反應，故必須遵守質量平衡定律。離子交換樹脂的一般方程式可以表示如下：
全文請看：
http://www.qlhw.cn/ShiYan/UploadFiles/200501/20050106235836920.doc

離子交換的基本知識
為了除去水中離子態雜質,現在採用得最普遍的方法是離子交換。這種方法可以將水中離子態雜質清除得以較徹底，因而能製得很純的水。所以，在熱力發電廠鍋爐用水的制備工藝中，它是一個必要的步驟。

離子交換處理，必須用一種稱做離子交換劑的物質（簡稱交換劑）來進行。這種物質遇水時，可以將其本身所具有的某種離子和水中同符號的離子相互交換，離子交換劑的種類很多，有天然和人造、有機和無機、陽離子型和陰離子型等之分，大概情況如表所示。此外，按結構特徵來分，還有大孔型和凝膠型等。
全文請看：
http://www.qlhw.cn/ShiYan/UploadFiles/200501/20050107000541376.doc

❺ 判斷：標准溶液濃度的表示方法一般有物質的量濃度和滴定度兩種

滴定度也是溶液濃度表示方法的一種，用每毫升標准溶液相當於被測物質的毫克數來表示，進行化學分析時，是為了檢測被測物質的含量，用滴定度計算比較方便。滴定過程中，被測物質與標准溶液恰好反應完全時，被測物質與消耗標准溶液的量（摩爾數）相等，因此可根據標准溶液的量濃度計算出被測物質的滴定度，計算公式：t=c*m，c是標准溶液的濃度，單位mol/l，一定要注意標准溶液的基本單元，如c(1/2h2so4)=0.1000mol/l和c(h2so4)=0.1000mol/l不一樣；m是被測物質的、和標准溶液基本單元相當的被測物質的摩爾質量；滴定度t的單位是mg/ml。如：在離子交換法測水泥三氧化硫時，用樹脂將硫酸鈣轉換成硫酸，然後用0.05mol/l氫氧化鈉標准溶液滴定生成的硫酸，反應關系：1/2so3—1/2h2so4—naoh
，則t(so3)=0.05*40.03=2.0015mg/ml，用的是1/2so3的摩爾質量。我有一篇文檔「水泥化學分析基本知識」，其中有滴定度及化學分析中的有關計算，網路一下，希望對你有所幫組。

❻ 水泥化學分析方法：離子交換發檢測SO3

1、方法提要

在水介質中，用氫型陽離子交換樹脂，對水泥中的硫酸鈣進行兩次回靜態交答換，生成等物質的量的氫離子，以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標准滴定溶液滴定。

2、分析步驟

稱取約0.2g試樣（m40），精確到0.0001g置於已放有5g樹脂、10ml熱水及一根磁力攪拌子的150ml燒杯中，搖動燒杯使試樣分散。然後加入40ml的沸水，立即置於磁力攪拌器上，加熱攪拌10min。取下，以快速濾紙過濾，用熱水洗滌燒杯上和濾紙上的樹脂4-5次，濾液及洗液收集於已放有2g樹脂及一根磁力攪拌子的150ml燒杯中（此時溶液體積在100ml左右）。將燒杯再置於磁力攪拌器上，攪拌3min。取下，以快速濾紙將溶液過濾於300ml燒杯中，用熱水洗滌燒杯上和濾紙上的樹脂5-6次。

向溶液中加入5-6滴酚酞指示劑溶液，用氫氧化鈉標准滴定溶液滴定至微紅色。

保存濾紙上的樹脂，可以回收處理後再利用。

3、結果的計算與表示

SO3的質量分數wSO3，按下式計算：

❼ 老師，能給我一份化學與技術的試題或高考考察的內容嗎我現在高三，對有機化學不太懂！謝謝了

化學與技術
O1化學與工農業生產
31．O1[2011•山東卷]【化學－化學與技術】
水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
(1)含有較多________離子的水稱為硬水。硬水加熱後產生碳酸鹽沉澱的離子方程式為________________________(寫出一個即可)
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過________(填「RH」或「ROH」)型離子交換樹脂，原因是________________________。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為________。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是________。
(4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的________。
31．O1[2011•山東卷]【化學－化學與技術】
(1)Ca2＋、Mg2＋Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
(2)RH先通過陰離子交換樹脂可能產生Mg(OH)2等沉澱而影響樹脂交換效果
(3)反滲透法電勢差(或電場力)
(4)電導率(或電阻率)
【解析】(1)硬水加熱時可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受熱分解成難溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。
(2)若硬水先通過ROH，可產生Mg(OH)2沉澱，從而影響樹脂的交換效果。
(4)蒸餾水幾乎不導電，因此，可採用測電導率的方法檢驗蒸餾水的純度。

6.O1[2011•四川卷]下列「化學與生活」的說法不正確的是()
A．硫酸鋇可用於鋇餐透視
B．鹽鹵可用於制豆腐
C．明礬可用於水的消毒、殺菌
D．醋可用於除去暖水瓶中的水垢
6．O1【解析】C鋇的原子序數高，不易被X線穿透，在胃腸道內與周圍器官能形成明顯對比，所以含鋇的物質可以用於鋇餐透視，而鋇離子有毒，所以能用於鋇餐的含鋇物質必須不能溶於酸(胃液顯酸性)，所以硫酸鋇是最佳選擇，A對；鹽鹵中含有的輕金屬鹽可以使蛋白質從溶液中凝聚出來(鹽析)，從而製得豆腐，B對；明礬溶於水電離出的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠粒表面積大，可以吸附水中的懸浮物使之沉澱下來，達到凈水的作用，但是其不具有殺菌和消毒的功能，C錯；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸顯酸性且酸性強於碳酸，所以能溶解水垢，D對。
29．F5、G2、O1[2011•四川卷]
開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：
(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________________。
(2)該循環工藝過程的總反應方程式為______________________。
(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是______________________。
(4)用吸收H2後的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可製得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M
①電池放電時，負極的電極反應式為________________________。
②充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為________________________。
29．F5、G2、O1【答案】(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=====高溫2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol
(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2
(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率
(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－
【解析】該工藝過程的原理是：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2HIH2＋I2。則總反應式為①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。(4)①蓄電池放電時是原電池、充電時是電解池。只要記清原電池中「負氧化、正還原」，電解池中「陽氧化、陰還原」的規律，在寫電極反應式時先弄清楚是原電池還是電解池，然後將給出的總反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應按需選取即可。②中陰極的電極反應有兩個，第一階段是充電時的反應式，由①中的方法不難確定為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二階段為吸收氧氣的電解反應式，由題意氧氣在陰極被還原，結合該蓄電池中電解質溶液顯鹼性可知氧氣被還原為OH－，所以其電極方程式為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
1．O1[2011•天津卷]化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是()
A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
B．為改善食物的色、香、味並防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題
D．天然葯物無任何毒副作用，可長期服用
1．O1【解析】A某些食品添加劑(如防腐劑NaNO2)過量會對人體有害，B錯；N、P、K是植物成長的必需元素，只解決磷元素，難以解決藻類的水體富營養化問題，C錯；「是葯三分毒」，某些天然葯物過量也對人體有害，D錯。
6．O1[2011•重慶卷]「化學，讓生活更美好」，下列敘述不能直接體現這一主旨的是()
A．風力發電，讓能源更清潔
B．合成光纖，讓通訊更快捷
C．合成葯物，讓人類更健康
D．環保塗料，讓環境更宜居
6．O1[2011•重慶卷]【解析】A風力發電沒有發生化學變化，其他項均為有新物質生成的反應，屬於化學變化。

O2海水的綜合利用

26．F4O2
[2011•北京卷]氯鹼工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。

圖0
(1)溶液A的溶質是__________；
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)電解所用的鹽水需精製，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋，NH＋4，SO2－4[c(SO2－4)>c(Ca2＋)]。
精製流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

圖0
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是__________。
②過程Ⅰ中將NH＋4轉化為N2的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程Ⅱ中除去的離子有__________。
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩餘Na2SO3的含量小於5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液__________kg(溶液體積變化忽略不計)。
26．F4O2
(1)NaOH
(2)2Cl－＋2H2O=====通電H2↑＋Cl2↑＋2OH－
(3)Cl2與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利於Cl2的逸出
(4)①Mg(OH)2
②2NH＋4＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O
③SO2－4、Ca2＋
④1.76
【解析】(1)根據食鹽水的組成，電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl＋2H2O=====通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故溶液A為NaOH溶液；(2)其中NaCl、NaOH為易溶於水的強電解質，寫成離子形式，故離子方程式是2Cl－＋2H2O=====通電H2↑＋Cl2↑＋2OH－；(3)陽極區生成Cl2，Cl2與水反應的化學方程式為Cl2＋H2OHClO＋HCl，由於反應可逆，故增大產物HCl的濃度會使平衡逆向移動，降低Cl2在水中的溶解度而有利於Cl2逸出；(4)①將溶液A的pH調至11(鹼性較強)時，Mg2＋會以Mg(OH)2的形式沉澱下來，故鹽泥a含有Mg(OH)2；②NH＋4轉化為N2的過程中N元素的化合價升高，故Cl元素的化合價降低，即Cl2轉化為Cl－，根據化合價升降總數相等，NH＋4和Cl2的化學計量數分別為2和3，再根據原子守恆可得N2和Cl－的化學計量數分別為1和6，再根據電荷守恆可知等號左邊添加OH－、等號右邊添加H2O，最後結合原子守恆可知二者的化學計量數分別為8和8。③由於BaSO4的溶解度比BaCO3小，根據沉澱溶解平衡原理，可知向含有SO2－4的溶液中加入BaCO3後，會發生如下轉化：SO2－4＋BaCO3CO2－3＋BaSO4，生成的CO2－3會與溶液中的Ca2＋生成CaCO3沉澱，故除去的離子有SO2－4、Ca2＋；④向鹽水b中加入Na2SO3是為了還原其中的NaClO，反應過程中Na2SO3被氧化為Na2SO4、NaClO被還原為NaCl，根據化合價升降總數相等，可知反應掉的Na2SO3和NaClO的物質的量之比為1∶1,10m3鹽水b中含NaClO的物質的量為7.45mg/L×10×103L×10－3g/mg÷74.5g/mol＝1mol，故反應掉的Na2SO3的物質的量也為1mol；再根據已知條件可知剩餘Na2SO3的物質的量最多為5mg/L×10×103L×10－3g/mg÷126g/mol≈0.4mol，故最多添加10%Na2SO3溶液的質量為126g/mol×(1mol＋0.4mol)÷10%＝1764g≈1.76kg。

O3石油、煤和天然氣的綜合利用

1．O3[2011•江蘇化學卷]化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利於節能減排、保護環境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農葯；③應用高效潔凈的能源轉化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。()
A．①③⑤B．②③⑤
C．①②④D.②④⑤
1．O3【解析】B化石燃料屬於不可再生資源，加快開采不利於節能減排，①錯；研發易降解的生物農葯，會減少水污染和土壤污染，利於環境保護，②對；應用高效潔凈的能源轉化技術，可以提高能源使用效率，利於節能減排，③對；田間焚燒秸稈，會造成空氣污染，不利於保護環境，④錯；推廣使用節能環保材料，能夠節約能源，利於環境保護，⑤對。
9．M4、O3[2011•山東卷]化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B．BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒
C．14C可用於文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬於膠體
9．M4、O3【解析】D煤的干餾屬於化學變化，而石油的分餾屬於物理變化，A項錯誤；Ba2＋是重金屬離子，有毒，而BaSO4不溶於水也不溶於酸，且不被X射線透過，故可用作醫學上鋇餐的內服葯劑，B項錯誤；14C與12C互為同位素，C項錯誤；葡萄糖是小分子物質，其水溶液不屬於膠體，不能產生丁達爾現象，D項正確。

O4化學與材料、技術的發展發展


O5化學與技術綜合

20．O5[2011•海南化學卷]【選修2——化學與技術】
下列敘述正確的是()
A．「接觸法」制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)ΔH<0
B．海水提鎂的主要步驟為
CaCO3(s)鹽酸
海水――→Mg(OH)2(s)――→MgCl2(aq)――→電解Mg(l)＋Cl2(g)
C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
20－Ⅱ工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純鹼。請回答下列問題：
(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒、再浸取，結晶而製得純鹼。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為________________________________________________________________________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(已知產物之一為CaS)；
(2)氨鹼法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純鹼。

圖0
①圖中的中間產物C是________，D________。(寫化學式)；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)聯合制鹼法是對氨鹼法的改進，其優點是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨鹼法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？________________________________________________________________________。

圖0
20．O5Ⅰ：A
Ⅱ：(1)①2NaCl＋H2SO4(濃)=====高溫Na2SO4＋2HCl↑
②Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高溫Na2CO3＋CaS＋4CO↑
(2)①Ca(OH)2NH3
②NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)原料利用率高
(4)不行，KHCO3溶解度隨溫度變化較大，當以氯化鉀和石灰石為原料時，反應產生的KHCO3溶解在水中過多，產率過低
【解析】 Ⅰ：由於鎂具有較強的活潑性，在進行制備時需要電解熔融態MgCl2，故B項錯誤；普通水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等，C項錯誤；黏土的主要成分為Al2O3•2SiO2•2H2O，D項錯誤。
Ⅱ：(1)①由第②問題干可知食鹽和濃硫酸反應產物之一為硫酸鈉，則該反應的方程式為：2NaCl＋H2SO4(濃)=====高溫Na2SO4＋2HCl。
②題干提示產物之一為CaS，即Na2SO4中S的化合價由＋6價被還原為－2價，則反應物中的焦炭應為還原劑，由於反應條件為高溫且有焦炭參與反應，則氧化產物為CO，則反應方程式為：Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高溫Na2CO3＋CaS＋4CO↑。
(2)甲中石灰石煅燒後生成CaO進入丙裝置與水反應得到產物C，即C為Ca(OH)2，D是Ca(OH)2與NH4Cl反應的產物，且進入戊裝置反應，D應為NH3，則乙裝置中的反應物為NaCl、NH3、CO2、H2O即反應方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(3)氨鹼法原料利用率只有75%，且產生的CaCl2是粘稠物，數量大，難治理，而聯合制鹼法使各種原料得到了充分利用。
(4)由圖中變化可知KHCO3溶解度隨溫度變化較大，當以氯化鉀和石灰石為原料時，反應產生的KHCO3溶解在水中過多，產率過低。
16．O5[2011•江蘇化學卷] 以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)的工藝流程如下：

圖0
回答下列問題：
(1)在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(2)酸溶及後續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是____________、____________。
(3)通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為________________________；該過程產生的尾氣可用鹼溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學式)。
16．O5
(1)K＝c2SO3cO2•c2SO2SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3＋水解
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl
【解析】 (1)化學平衡常數為生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積，故該反應的K＝c2SO3c2SO2•cO2；過量二氧化硫與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉：NaOH＋SO2===NaHSO3；(2)酸溶時保持鹽酸過量是為了使鐵的化合物充分溶解，轉化為離子，後續過程保持酸過量是為了抑制Fe3＋水解；(3)氯氣氧化亞鐵離子生成三價鐵離子和氯離子；(4)尾氣中含未反應的氯氣和揮發出的酸性氯化氫氣體。
36．O5[2011•課標全國卷] 普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產中，常採用紙張表面塗敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
(1)人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中塗敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是____________________________；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(離子)方程式為________________________________________________________________________。
(2)為了保護這些紙質文物，有人建議採取下列措施：
①噴灑鹼性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。這樣操作產生的主要問題是________；
②噴灑Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________、________________。
(3)現代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2) 替代明礬。鈦白粉的一種工業製法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①FeTiO3＋C＋Cl2=====900 ℃TiCl4＋FeCl3＋CO
②TiCl4＋O2=====1000～1400 ℃TiO2＋Cl2
36．O5(1)明礬水解產生酸性環境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①過量的鹼同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損
②Zn(C2H5)2＋H2O===ZnO＋2C2H6↑
ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O
(3)①267226②1112
【解析】 (2)根據題意Zn(C2H5)2可以與水反應生成ZnO和乙烷，可寫出其化學方程式，而生成的ZnO可以消耗H＋從而防止酸性腐蝕。
(3)①FeTiO3中Ti為＋4價，Fe為＋2，可根據化學方程式特點採用定1法(即假設FeTiO3的計量數為1)結合電子守恆配平，最後消除化學計量數中的分數。
1．[2011•泉州一模] 在硫酸的工業製法中，下列生產操作與說明生產操作的原因二者都正確的是()
A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易於向沸騰爐中投料
B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、乾燥，因為爐氣中的雜質易與SO2反應
C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D．接觸室的反應溫度控制在400～500 ℃，因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2的轉化率都比較理想，且催化劑的活性也較高
1．D
2．[2011•太原一模] 若實行海水淡化供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()
A．用明礬使海水中的鹽分沉澱而淡化
B．利用太陽能使海水蒸餾而淡化
C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分的離子
2．A【解析】 海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項A，加明礬，明礬的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，不能使海水中的鹽沉澱出來，所以不能使海水淡化。
3．[2011•福安月考] 目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是()
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水製造NaOH
C．電滲析淡化海水 D．海水中提取金屬Mg
3．D【解析】 選項A，硬水軟化常用離子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子；選項B，電解飽和食鹽水常用離子交換膜來阻止氣體分子或陰離子通過；選項C，電滲析法淡化海水也用陽離子交換膜和陰離子交換膜；選項D，不用離子交換膜，加入熟石灰後生成氫氧化鎂沉澱過濾，然後再加入鹽酸進行濃縮結晶，再在氯化氫的氣氛中脫水，最後用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。
4．[2011•武威聯考] 下列說法正確的是()
A．煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料，是取之不盡的
B．煤是由無機物和有機物所組成的復雜的混合物，主要含有碳和氫兩種元素
C．石油主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經過一系列非常復雜的變化而形成的
4．C【解析】 煤、石油、天然氣三大礦物燃料在地球上的蘊藏量是有限的，不是取之不盡的，A錯；煤主要含有碳元素，而不是碳和氫兩種元素，B錯；C正確；石油是由古代動植物遺體在地殼中經過非常復雜的變化形成的，D不確切。
5．[2011•揭陽統測] X是一種性能優異的高分子材料，其結構簡式為CHCNCHCNCH2CHOCOCH3，已被廣泛應用於聲、熱、光的感測等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體通過適宜的反應形成的。由X的結構簡式分析合成過程中發生反應的類型有()
①加成反應②取代反應③縮聚反應④加聚反應
⑤酯化反應
A．①④⑤B．①④
C．①②④ D．①②③
5．B【解析】 由X的結構簡式可判斷出它是加聚反應的產物，兩種單體分別為NCCH＝CHCN和CH2＝CHOCOCH3，很顯然前者是HC≡CH和(CN)2的加成產物，後者是HC≡CH和CH3COOH的加成產物，因此選項B正確。
6．[2011•西城二模] 海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用於生活、生產、科技等方面。圖K52－1是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

圖K52－1
回答下列問題：
(1)流程圖中操作a的名稱為____________。

❽ 水泥中三氧化硫含量測定的方法有哪些有哪些標准

在GB/T176—2008 「水泥化學分析方法」中，規定了五種三氧化硫的測定方法，包括：硫酸鋇重量法、碘量法、離子交換法、鉻酸鋇分光光度法、庫侖滴定法，其中，第一種是基準法，後四種是代用法。

❾ 水泥so3測定方法

GB/T176—2008「水泥化學分析方法」中三氧化硫的測定有五種方法，基準法是硫酸鋇重量法，代用法分別是碘量法、離子交換法、鉻酸鋇分光光度法、庫倫滴定法。

❿ 溶度積的測定

碘化鉛溶度積的測定（3學時）一、實驗目的1、掌握利用離子交換法測定難溶物碘化鉛的溶度積的方法。2、掌握用離子交換法測定溶度積的原理。二、實驗原理本實驗採用陽離子交換樹脂與碘化鉛飽和溶液中的鉛離子進行交換。其交換反應可以用下式來示意：2R-H++Pb
2+R2-Pb2++2H+將一定體積的碘化鉛飽和溶液通過陽離子交換樹脂，樹脂上的氫離子即與鉛離子進行交換。交換後，氫離子隨流出液流出。然後用標准氫氧化鈉溶液滴定，可求出氫離子的含量。根據流出液中的氫離子的數量，可計算通過離子交換樹脂的碘化鉛飽和液中的鉛離子濃度，從而得到碘化鉛飽和溶液的濃度，然後求出碘化鉛的溶度積。三、實驗用品儀器：離子交換柱、滴定管架、溫度計、錐形瓶葯品：碘化鉛、強酸型離子交換樹脂四、實驗內容1、碘化鉛飽和溶液的配製2、裝柱首先將陽離子交換樹脂用蒸餾水浸泡24-28h。實驗時，將浸泡過的陽離子交換樹脂約40g隨同蒸餾水一並諸如交換柱中。控制流速，避免有氣泡。3、轉型在進行離子交換前，須將鈉型樹脂完全轉變成氫型。可用100mL1mol·L-1HNO3以每分鍾30-40滴的流速流過樹脂。然後用蒸露水淋洗樹脂至淋洗液呈中性（可用pH試紙檢驗）4、交換和洗滌將碘化鉛飽和溶液過濾到一個干凈的乾燥錐形瓶中，。測量並記錄飽和溶液的溫度，然後用移液管准確量取25.0mL該飽和溶液，分幾次轉移到交換柱內。用一個250mL潔凈的錐形瓶接流出液。待碘化鉛飽和溶液流出，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一並放入錐形瓶中。5、滴定將錐形瓶中的流出液用0.005mol·L-1NaOH標准溶液滴定，用溴化百里酚藍作指示劑，在pH=6.5-7時，溶液由黃色轉變為鮮艷的藍色，即到達滴定終點，記錄數據。7、數據處理（本實驗測定Ksp值數量級為10-9-10-8合格）
碘化鉛飽和溶液的溫度℃：通過交換柱的碘化鉛飽和溶液的體積/mL
NaOH標准溶液的濃度/mol·L-1
消耗NaOH標准溶液的體積/mL
流出液中H+的量/mol
飽和溶液中[Pb2+]/mol·L-1
碘化鉛在離子交換樹脂的轉型中，如果加入硝酸的量不夠，樹脂沒完全轉變成氫型，會對實驗結果造成什麼影響？2、在交換和洗滌過程中，如果流出液有意少部分損掉，會對實驗結果造成什麼影響？3、在交換過程中交換柱中如有氣泡對整個實驗結果是否會有影響？六、注釋1、在實驗過程中，樹脂裡面不要進入氣泡，如有氣泡將其除去。2、轉型過程中必須將其轉型完全。3、收集流出液一定要完全，不要將其損失掉。4、過濾時用的漏斗、玻璃棒等必須是干凈的、乾燥的。以上就是測定方法。