水的凈化實驗報告離子交換法

① 學習「水的凈化」應注意哪些內容

軟水
soft water

只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
硬水

含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時，稱為暫時硬水，當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。

硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內使用硬水，當加熱時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內壁上結成水垢。降低鍋爐的熱導率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時還會堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經過軟化處理(見軟水)。

硬水中含鹽量通常以硬度來表示。硬度單位常用「度」表示，1度相當於每升水中含10mg的CaO，生活飲用水的總硬度要求小於25度。

② 離子交換法凈化水的原理

1、比如粒子交換柱上是—OH,那你流過含H+的水,陰粒子就被—OH換了下來.水量就增加了點..其他回粒子吸收方法類似...
2、混合離子答主其實是吸收非離子雜質
3、含雜質的水導電率高,因為純水是絕緣的,含雜質越多導電性能越好...因為有可移動的離子了
4、這些反應是可逆反應

③ 無機化學實驗的4圖書信息

書 名: 無機化實驗
作者：周朵
出版社： 化學工業出版社
出版時間： 2010年9月1日
ISBN: 9787122089342
開本： 16開
定價: 26.00元 《無機化學實驗》是編者在總結多年教學經驗的基礎上，結合理科和工科學生的特點，選擇並更新了相關實驗內容編寫而成的。全書包括七部分，共43個實驗。第一部分全面、翔實地介紹了無機化學實驗涉及的基礎知識和基本操作內容，力爭使學生通過實驗訓練而掌握規范、系統的基本操作，為後續的化學實驗打下堅實的基礎。第二至第六部分涉及的實驗內容注重知識性、趣味性和實用性，同時注重培養學生獨立思考和解決問題的能力，並針對實驗產生的尾氣和廢液增加了相應的處理方法，以培養學生的環保和綠色化學理念。附錄給出了常用儀器使用規則、常用物理化學常數、常見離子及化合物顏色、實驗室常用試劑配製方法等，以便學生查找和使用。
《無機化學實驗》可作為高等師范、理工科院校化學、化工專業以及相關專業的無機化學實驗教材，也可供其他化學教育工作者參考。 第一部分 化學實驗基礎知識和基本操作
一、實驗室基本常識
(一)實驗室規則
(二)實驗室安全
二、儀器的洗滌和乾燥
(一)玻璃儀器的洗滌
(二)玻璃儀器的乾燥
三、加熱方法
(一)加熱設備
(二)加熱方式
(三)冷卻
四、液體體積的度量儀器及使用
(一)量筒
(二)移液管和吸量管
(三)容量瓶
(四)滴定管
五、化學試劑的取用
(一)固體試劑的取用
(二)液體試劑的取用
六、天平和稱量
(一)台秤(托盤天平)
(二)分析天平
(三)電子天平
(四)稱量方法
七、氣體的發生、凈化、乾燥與收集
(一)氣體的發生
(二)氣體的凈化與乾燥
(三)氣體的收集
八、溶解、蒸發、結晶、固液分離與液液分離
(一)溶解與熔融
(二)蒸發與濃縮
(三)結晶與重結晶
(四)固液分離
(五)液液分離
九、試紙的使用
(一)石蕊試紙
(二)酚酞試紙
(三)pH試紙
(四)碘化鉀一澱粉試紙
(五)醋酸鉛試紙
十、其他儀器的使用
(一)溫度計的使用
(二)氣壓計的使用
(三)比重計的使用
(四)秒錶的使用
十一、坩堝、乾燥器、研缽的使用
(一)坩堝的使用
(二)乾燥器的使用
(三)研缽的使用
十二、光電儀器的使用
(一)酸度計(pH計)
(二)分光光度計
(三)電導率儀
(四)電磁攪拌器
十三、實驗數據的記錄與處理
(一)實驗數據的記錄
(二)實驗數據的處理
十四、實驗報告
(一)無機化學制備實驗報告
(二)無機化學測定實驗報告
(三)無機化學性質實驗報告
十五、化學實驗課的要求
第二部分 基礎實驗
實驗1 玻璃工操作及塞子鑽孔
實驗2 天平和台秤的使用
實驗3 溶液的配製
實驗4 海鹽的提純
實驗5 二氧化碳相對分子質量的測定
實驗6 Fe3+、Al3+的分離
實驗7 摩爾氣體常數的測定
實驗8 水的凈化——離子交換法
第三部分 基本化學原理實驗
實驗9 化學反應速率與活化能的測定
實驗10 醋酸電離度和電離常數的測定
實驗11 碘化鉛溶度積的測定
實驗12 硫酸銅結晶水的測定
實驗13 氧化還原平衡和電化學
實驗14 水溶液中的解離平衡
實驗15 配合物的生成與性質
實驗16 沉澱的生成與溶解平衡
第四部分 無機化合物的制備實驗
實驗17 轉化法制硝酸鉀
實驗18 硫酸銅晶體的制備、提純及大晶體的培養
實驗19 碳酸鈉的制備
實驗20 硫代硫酸鈉的制備
實驗21 重鉻酸鉀的制備
實驗22 一種鈷(Ⅲ)配合物的制備
實驗23 醋酸鉻(Ⅱ)水合物的制備
實驗24 十二鎢硅酸的制備
實驗25 四氨合銅(Ⅱ)硫酸鹽的制備
第五部分 元素性質實驗
實驗26 p區非金屬元素(一) (鹵素、氧、硫)
實驗27 p區非金屬元素(二)(氮、磷、硅、硼)
實驗28 常見非金屬陰離子的分離與鑒定
實驗29 s區金屬元素(鹼金屬、鹼土金屬)
實驗30 p區金屬元素(鋁、錫、鉛、銻、鉍)
實驗31 ds區金屬元素(銅、銀、鋅、鎘、汞)
實驗32常見陽離子的分離與鑒定(一)
實驗33 d區金屬元素(一)(鈦、釩、鉻、錳)
實驗34 d區金屬元素(二)(鐵、鈷、鎳)
實驗35 常見陽離子的分離與鑒定(二)
第六部分 綜合及設計實驗
實驗36 硫酸亞鐵銨的制備——設計實驗
實驗37 離子鑒定和未知物的鑒別——設計實驗
實驗38 海帶中提取碘
實驗39 檸檬酸的提取——檸檬酸鈣的制備
實驗40 環境化學實驗——水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測定
實驗41 含Cr(Ⅵ)廢水的處理
實驗42 微波輻射法制備磷酸鋅
實驗43 水熱法制備SnO2納米粉
附錄
1 無機化學實驗常用儀器介紹
2 國際相對原子質量表
3 不同溫度下水的飽和蒸汽壓
4 一些無機化合物的水中溶解度
5 氣體在水中的溶解度
6 常見酸、鹼的濃度
7 弱電解質的解離常數
8 溶度積常數
9 常見沉澱物的pH
10 某些離子和化合物的顏色
11 標准電極電勢
12 常見配離子的穩定常數
13 常見無機陽離子的定性鑒定方法
14 常見無機陰離子的定性鑒定方法
15 某些試劑溶液的配製
參考文獻

④ 水質的凈化與檢測的實驗報告。 1.實驗目的 2.實驗原理 3.主要儀器和試劑 4、實驗步驟和實驗現

1實驗目的及要求
掌握鉻法測定污水COD的方法及原理，同時了解其他水質指標，如SS、-N、PO43-。
1.2實驗原理
（1）重鉻酸鉀法測定污水COD
實驗原理：化學需氧量是用化學氧化劑氧化水中有機物污染物時所消耗的氧化劑量，用氧量（mg/L）表示。化學需氧量愈高，也表示水中有機污染物愈多。常用的氧化劑主要是重鉻酸鉀和高錳酸鉀。以高錳酸鉀作氧化劑時，測得的值稱CODMn。以重鉻酸鉀作氧化劑時，測得
的值稱CODCr，或簡稱COD。
重鉻酸鉀法測COD的原理是在水樣中加如一定量的重鉻酸鉀和催化劑硫酸銀，在強酸性介質中加熱迴流一段時間，部分重鉻酸鉀被水樣中可氧化物質還原，用硫酸亞鐵銨滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據消耗重鉻酸鉀的量計算COD的值。
（2）污水中懸浮物（SS）的測定
測定方法：用0.45m濾膜過濾水樣，留在濾料上並於103-105℃烘至恆重的固體，經103-105℃烘乾後得到SS含量。
（3）污水氨氮的測定---納氏試劑分光光度法
測定范圍：本方法測定氨氮濃度范圍以氨計為0.050mg/L-0.30mg/L。
測定原理：氨氮是指以游離態的氨或銨離子形式存在的氨。氨氮與納氏試劑反應生成黃棕色的絡合物，在400nm-500nm波長范圍內與光吸收成正比，可用分光光度法進行測定。
3實驗儀器、材料、試劑及注意事項
（一）重鉻酸鉀法測定污水COD實驗條件：
（A）儀器
微波閉式COD消解儀、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）試劑
重鉻酸鉀標准溶液（c（l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L），試亞鐵靈指示
液，硫酸亞鐵銨標准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液
(C)測量范圍
1/4
0.25mol/L重鉻酸鉀溶液測定大於50mg/LCOD，0.025mol/L測定5-50mol/L的COD值。
（二）污水中懸浮物（SS）的測定儀器及注意事項
烘箱，分析天平，乾燥器，孔徑為0.45um、直徑45-60mm濾膜，玻璃漏斗，真空泵，內徑為30-50mm稱量瓶，無齒扁嘴鑷子，蒸餾水或同等純度的水。
注意事項：
（1）樹葉、木棒、水草等雜質應從水樣中除去。
（2）廢水粘度高時，可加2-4倍蒸餾水稀釋，搖均勻待沉澱物下降後再過濾。
（3）也可採用石棉坩堝進行過濾。
（三）污水氨氮測定的試劑、材料、儀器及注意事項
試劑和材料：
（1）無氨蒸餾水：在每升蒸餾水中加0.1mL濃硫酸進行重蒸餾。或用離子交換法，蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂（氫型）柱來製取。無氨水貯存在帶有磨口玻璃塞的玻璃瓶內，每升中加10g強酸性陽離子交換樹脂（氫型），以利保存。
（2）硫酸鋁溶液：稱取18g硫酸鋁[Al2(SO4)3·18H2O]溶於100mL
水。
(3)50%(m+V)氫氧化鈉溶液：稱取25g氫氧化鈉（NaOH）水中。
（4）酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉（KNaC4H6O6·4H2O）溶於100mL水中，加熱煮沸驅氨，待冷卻後用水稀釋至100mL。
（5）納氏試劑：稱取80g氫氧化鉀KOH），溶於60mL水中。稱取20g碘化鉀（KI）溶於60mL水中。稱取8.7g氯化汞，加熱溶於125mL水中，然後趁熱將該溶液緩慢地加到碘化鉀溶液中，邊加邊攪拌，直到紅色沉澱不再溶解為止。在攪拌下，將冷卻的氫氧化鉀溶液緩慢滴加到上述混合液中，並稀釋至400mL，於暗處靜置24h，傾出上清液，貯於棕色瓶內，用橡膠塞塞緊，存放在暗處，此試劑至少穩定一個月。
（6）磷酸鹽緩沖溶液：稱取7.15g無水磷酸二氫鉀（KH2PO4）及45.08g
磷酸氫二鉀（K2HPO4·3H2O）溶於500mL水中。
（7）2%（m+V）硼酸溶液：稱取20g硼酸（H3BO3），溶於1000mL水中。
（8）氨氮標准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮貯備溶液於1000mL容量瓶中，稀釋至標線，用時現配。
儀器：
500mL全玻璃蒸餾器，20mm比色皿，分光光度計

⑤ 水的凈化離子交換法實驗要使用棉花嗎

水的凈化離子交換法實驗要使用棉花嗎，要的，製作過程需要用到棉花的

⑥ 什麼叫水的凈化問好進化學常用的三種方法是什麼

什麼叫水的凈化問好進化學常用的三種方法是什麼
1、蒸餾法： 目前使用的蒸餾器有玻璃、石英和銅等材料製成,蒸餾法只能除去水中非揮發性的物質,並不能除去溶解在水中的氣體,而且,根據制備材料不同,所含雜質的種類和數量也不同,比如,用銅蒸餾器,水中會含有少量的銅離子,用玻璃蒸餾器制備,水中會含有少量的鈉離子和硅酸根離子.從經濟角度講,蒸餾制水存在著耗水量大、用電成本高等弊病,如果是偏遠地區,運輸也會是一個麻煩,尤其是玻璃和石英蒸餾水器. 2、離子交換法 用離子交換法制備的純水稱為去離子水,是目前用的比較多的一種方法,一般採用陰、陽離子交換樹脂的混合床裝置,這種方法的優點是：成本低、樹脂可再生後反復使用,制備水量大,去離子能力強,但每種方法都有缺點,反滲透法也不例外,其缺點就是設備與操作比較復雜,而且不能除去有機物等非電解質雜質,並有微量樹脂溶在水中. 3、滲析法 滲析也叫滲透法,滲透是在外電場的作用下,利用陰陽離子交換膜對溶液中離子的選擇性透過而使雜質離子從水中分離出來,現在用的比較多的是一種反滲透技術,反滲透能除掉90-99%的絕大多數污染物,但除去雜質的效率比較低

⑦ 化學 ：水的凈化

1.沉澱、過濾、吸附、消毒。吸附是凈化程度最高的步驟。
2.（1）過濾操作中需要使用漏斗，燒杯，玻璃棒
（2）可能的原因，濾紙破損，液體傾入過快導致漏斗內液體過多而從濾紙和漏斗中間未經過濾流下等
（3）活性炭
3.使用離子交換樹脂將硬水轉化成軟水。實驗室中獲得純度較高的水常使用蒸餾的方法，製取蒸餾水和重蒸水（多次蒸餾的水）。

⑧ 求離子交換法在凈化水的應用的參考文獻，數據和圖，越多越好，很急，謝謝！

實驗九 水的凈化——離子交換法 ［實驗目的］ 1. 了解離子交換法制備純水的基本原理； 2. 掌握水質檢驗的原理和方法； 3. 學習電導率儀的使用； 4. 掌握離子交換樹脂的操作方法。 ［實驗原理］ 天然水的凈化方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法 離子交換法制備純水是使自來水通過離子交換柱（內裝離子交換樹脂），除去雜質離子，達到凈化的目的。 離子交換樹脂是一種難溶性的高分子聚合物，對酸、鹼及一般有機溶劑穩定。它具有網狀骨架結構。在其骨架上含有許多可與溶液中的離子起交換作用的「活性基團」。根據 樹脂可交換活性基團的不同，可將離子交換樹脂分為陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂。陽離子交換樹脂：是樹脂中的活性基團可與溶液中的陽離子進行交換，如： - + - +
R－SO3 H
R－COO H
R 表示樹脂中網狀結構的骨架部分。 活性基團中含有H+，可與溶液中的陽離子交換的陽離子交換樹脂稱為酸性陽離子交 換樹脂或H型陽離子交換樹脂。按活性基團酸性強弱的不同，又分為強酸性、弱酸性離子交換樹脂。例如R－SO3H為強酸性離子交換樹脂（如國產「732」 樹脂）；R－COOH為弱 酸性離子交換樹脂（如國產「724」 樹脂）。陰離子交換樹脂：是樹脂中的活性基團可與溶液中的陰離子進行交換，如：R－NH3+OH- R－N+(CH3)3|OH- 按活性基團鹼性強弱的不同，又分為強鹼性、弱鹼性離子交換樹脂。例如 R－N+ OH- (CH3)3為強鹼性離子交換樹脂（如國產「717」 樹脂）；為R－NH3+OH-弱鹼性 1
離子交換樹脂（如國產「701」 樹脂）。 當水流經過離子交換柱時，水中的Na+，Ca2+或Cl-，SO42-等離子與樹脂上的活性基團 中的H+或OH-進行交換： R－SO3-H+ + Na+

⑨ 凈化水的常用方法

用蒸餾得到的水最純凈

沉澱法我們常用明礬和漂白粉

⑩ 水的凈化方法有

水的凈化方法不只靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、蒸餾.,上述這些歸類在物理凈化中,大量的凈化水,如實驗室用水一般用去離子水,採用離子交換的方法獲得,屬於物化方法.
具體的凈化水方法有四大類：即物理處理法、化學處理法、物理化學法和生物處理法.
（1）物理處理法,通過物理作用,以分離、回收廢水中不溶解的呈懸浮狀態污染物質（包括油膜和油珠）,常用的有重力分離法、離心分離法、過濾法等.
（2）化學處理法,向污水中投加某種化學物質,利用化學反應來分離、回收污水中的污染物質,常用的有化學沉澱法、混凝法、中和法、氧化還原（包括電解）法等.
（3）物理化學法,利用物理化學作用去除廢水中的污染物質,主要有吸附法、離子交換法、膜分離法、萃取法等.
（4）生物處理法,通過微生物的代謝作用,使廢水中呈溶液、膠體以及微細懸浮狀態的有機性污染物質轉化為穩定、無害的物質,可分為好氧生物處理法和厭氧生物處理法.