離子交換實驗報告

Ⅰ 化學知識點:生活中常見的鹽

化學是自然科學的一種。化學是主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律的科學。下面是我為大家收集的化學知識點:生活中常見的鹽，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

生活中常見的鹽

（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在於海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配製生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料製取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農業上用氯化鈉溶液來選種等。

（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純鹼、蘇打；用途：用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種葯劑。

（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建築材料及補鈣劑。

跟氫有關的化學方程式

【—跟氫有關的化學方程式】對於跟氫有關的化學方程式知識的學習，希望同學們很好的掌握下面老師講解的幾點內容。

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

通過上面對跟氫有關的化學方程式知識的介紹學習，希望給同學們的化學學習很好的幫助，預祝同學們考試成功。

初三化學理論性知識點總結

化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

中考化學復習方法：分析試題查漏補缺

在最後的復習時間里，沒有必要再一味地強化訓練，而是應該對中考試題進行適當的分析，從而有針對性地查漏補缺。建議同學們從5個方面著手：

1、注重基礎知識訓練。在最後的整合階段，同學們應以初中化學基礎知識和基本技能為載體，以能力和素質立意，全面地掌握全書的重點概念和原理、重點物質、重要化學用語、基本實驗和計算技能。

2、注重聯系生活實際。近些年各地中考題中頻繁出現以下聯系實際的問題：如「西氣東輸」的主要氣體、人類生活所需要的能量來源、食品加工中常用的酸、火星探測資料分析等體現化學與科學、技術和社會密切相關的問題；又如麵粉發酵除酸劑、噴墨列印機列印墨水、工業用鹽等體現化學就在日常生活中的現實問題；還有急救病人用的氧氣、溫室氣體肥料、食品乾燥劑、冰箱除臭劑、改良酸性土壤、香煙燃燒生成的氣體、處理泄漏氯氣方法、食品包裝袋中的氣體等涉及能源、健康、環境的熱點問題。

3、注重科學探究。近幾年的化學命題都突出了實驗題的重要作用，以初中化學實驗基本技能和基本要求為素材，結合實際問題，精心設計了一些有創意的實驗題。通過設計實驗方案，選擇實驗裝置，分析實驗現象，得出實驗結論，填寫實驗報告等過程，考查科學探究能力。這種科學探究型的試題，要求會發現並提出問題，會分析問題並作出合理的猜想與假設，會設計實驗來驗證自己的假設，考查化學基礎知識、實驗技能和科學探究能力。

4、注重學科間滲透。將科學精神與人文精神進行融合，蘊含基本觀點、生活科學知識、環保意識、科學的學習方法、思維方法和研究方法。如有些分析實驗原理的題目可能會用到物理知識、生物知識等，考查同學們綜合運用各科知識分析解決實際問題的能力。

5、注重開放創新。這些探究性問題情境真實，背景廣闊，內涵豐富，思維開放，答案不唯一，鼓勵創新。在解答這類開放性問題時，思維應該是發散的，富有創造性和個性。這類試題考查的不再是課程中單一的知識點，而是能否靈活運用所學的化學知識，分析解決實際問題的能力。

化學知識點總結

常見物質的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例

固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最後用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)

固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3)

升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)

固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉澱要洗滌;③定量實驗要「無損」 NaCl(CaCO3)

液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl

鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油

氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl)

液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)

i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的'位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。

③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。

用化學方法分離和提純物質時要注意：

①最好不引入新的雜質;

②不能損耗或減少被提純物質的質量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉澱法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質的兩性除去雜質 (6)離子交換法

常見物質除雜方法

序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法

1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體

2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣

3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣

4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體

5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣

6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣

7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣

8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣

9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣

10 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過濾

11 MnO2 C -------- 加熱灼燒

12 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過濾

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾

15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾

16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾

18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法

19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法

20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法

21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾

22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法

23 CuO Fe (磁鐵) 吸附

24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析

25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾

26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華

27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解

28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.

3、物質的鑒別

物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。

鑒定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。

推斷 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。

檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解

② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號

③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

④ 敘述順序應是：實驗(操作)→現象→結論→原理(寫方程式)

① 常見氣體的檢驗

常見氣體 檢驗方法

氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣 可使帶火星的木條復燃

氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍(O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍)

氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。

二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

② 幾種重要陽離子的檢驗

(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

③ 幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。

(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。

(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

Ⅱ 硫酸鈣溶度積的測定

難溶強電解質溶度積常數Ksp的測定一、 實驗目的1、 了解極稀溶液濃度的版測量方法;2、 了解測定權難溶鹽Ksp的方法;3、 鞏固活度、活度系數、濃度的概念及相關關系。二、 實驗原理 在一定溫度下，一種難溶鹽電解質的飽和溶液在溶液中形成一種多項離子平衡，一般表示式為:這個平衡常數Ksp稱為溶度積常數，或簡稱溶度積，嚴格地講Ksp應為相應個離子活度的乘積，因為溶液中個離子有牽制的作用，但考慮的難容電解質飽和溶液中離子強度很小，可警世的用濃度來代替活度。就AgCl而言 從上式可知，若測出難溶電解質飽和溶液中個離子的濃度，就可以計算出溶度積Ksp。因此測量最終還是測量離子濃度的問題。若設計出一種測量濃度的方法，就找到了測量Ksp的方法。具體測量濃度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度積的測定)，離子交換法(如CuSO4溶度積的測定)，電導法(如AgCl溶度積的測定)，離子電極法(如氯化鉛溶度積的測定)，電極電勢法(Ksp與電極電勢的關系)，即分光光度法(如碘酸銅溶度積的測定)等

Ⅲ 代謝性鹼中毒實驗報告

代謝性鹼中毒是體內HCO3-升高（＞26mmol/L）和pH值增高（＞7.45）為特徵。

目錄
1 診斷
2 治療措施
3 病因學
4 發病機理
4.1 1.氫離子丟失過多
4.2 2.鹼性物質攝入過多
4.3 3.缺鉀
4.4 4.缺氯
5 臨床表現
6 參看
7 健康問答網關於代謝性鹼中毒的相關提問

診斷
根據病史和臨床表現可初步做出診斷，血氣分析可以確定診斷及其嚴重程度。失代償時，血液PH值和[HCO3-]明顯增高，PCO2正常；部分代償時，血液PH值、[HCO3-]和PCO2均有一定程度的增高
治療措施
1.積極防治引起代謝性鹼中毒的原發病，消除病因。
2.糾正低血鉀症或低氯血症，如補充KCl，NaCl、CaCl2、NH4Cl等。其中NH4Cl既能糾正鹼中毒也能補充Cl-，不過肝功能障礙患者不宜使用，因NH4Cl需經肝代謝。
3.糾正鹼中毒
輕度鹼中毒可使用等滲鹽水靜滴即可收效，鹽水中Cl-含量高於血清中Cl-含量約1/3，故能糾正低氯性鹼中毒。重症鹼中毒患者可給予一定量酸性葯物，如精氨酸、氯化銨等。
計算需補給的酸量可採用下列公式：
需補給的酸量（mmol）=（測得的SB或CO2CP-正常的SB或CO2CP）×體重（kg）× 0.2
可使用碳酸肝酶抑制劑如乙醯唑胺以抑制腎小管上皮細胞中H2CO3的合成，從而減少H+的排出和HCO3-的重吸收。也可使用稀HCl以中和體液中過多的NaHCO3。大約是1mEq的酸可降低血漿[HCO3-]5mEq/L左右。醛固酮拮抗劑可減少H+、K+從腎臟排出，也有一定療效。
病因學
代鹼的基本原因是失酸（H+）或得鹼（HCO3-）。常見於a. H+丟失過多，如持續嘔吐（幽門梗阻），持續胃腸減壓等；b. HCO3-攝入過多，如消化性潰瘍時大量服用碳酸氫鈉；c.利尿排氯過多，尿中Cl-與Na+的丟失過多，形成低氯性鹼中毒。當血漿HCO3-升高後，血pH升高，抑制呼吸中樞，呼吸變慢變淺，以保留CO2，使血液H2CO3增加以代償。同時腎小管減少H+、NH3的生成，HCO3-從尿排出增加，使得血漿中HCO3-/H2CO3的比值恢復20∶1。
發病機理
1.氫離子丟失過多
(1)胃液丟失：常見於幽門梗阻或高位腸梗阻時的劇烈嘔吐，直接丟失胃酸（HCl）。胃腺壁細胞生成HCl，H+是胃腺壁細胞由CO2+H2O→H2CO3→H+＋HCO3-反應而來，Cl-則來自血漿。壁細胞中有碳酸酐酶促進此反應能迅速進行。H+與Cl-在胃腺腔內形成HCl分泌入胃內。進入小腸後HCl與腸液、胰液、膽汁等鹼性消化液中的NaHCO3中和。鹼性液的分泌是受H+入腸的刺激引起的。因此，如果HCl因嘔吐而丟失，則腸液中NaHCO3分泌減少，體內將有瀦留；再者，已分泌入腸的NaHCO3不被HCl中和，勢必引起腸液中[HCO3-]升高而使其重吸收增加。這就使血中[HCO3-]上升而導致代謝性鹼中毒。
胃液大量丟失時可伴有Cl+、K+的丟失和細胞外液容量減少，這些因素也與此時的低謝性鹼中毒發生有關。低血Cl-時，同符號負離子HCO3-增多以補償之，低血K+時由於離子轉移而H+移入細胞內，細胞外液容量減少時由於醛固酮分泌增多而促進Na+重吸收而促使H+和K+排出，這些均能引起代謝性鹼中毒。
（2）腎臟排H+過多：腎臟排出H+過多主要是由於醛固酮分泌增加引起的。醛固酮能促進遠曲小管和集合管排出H+及K+, 而加強Na+的重吸收。H+排出增多則由於H2COH3→H+＋HCO3-的反應，HCO3-生成多，與Na+相伴而重吸收也增加，從而引起代謝性鹼中毒，同時也伴有低鉀血症。
醛固酮分泌增加見於下列情況：①原發性醛固酮增多症。②柯興綜合征（Cushint』s Syndrome）—常由垂體分泌ACTH的腫瘤、原發性腎上腺皮質增生或腫瘤等所引起。皮質醇等激素的生成和釋放增多，皮質醇也有鹽皮質激素的活性，故亦能導致代謝性鹼中毒。③先天性腎上腺皮質增生—可分為兩型，17－羥化酶缺乏型（非男性化）和11－羥化酶缺乏型（男性化）。因為這些酶缺乏而導致皮質醇合成減少，血中皮質醇水平下降反饋地引起垂體分泌過多ACTH，促進腎上腺皮質合成並分泌更多脫氧皮質酮（Deoxycorticorticosterone,DOC）和皮質酮（Corticosterone）。DOC則具有明顯的鹽皮質激素活性。④Bartter綜合征—這是以近球裝置增生而腎素分泌增多為特點的綜合征。通過腎素→血管緊張素→醛固酮系統引起醛固酮分泌增多，病人無高血壓是因為其血管對血管緊張素Ⅱ的反應性降低。由於病人前列腺素分泌增多，故近年也提出交感神經興奮而使前列腺素增多從而導致腎素分泌增多的機制。例如使用消炎痛抑制前列腺素合成，可以降低病人腎素及醛固酮水平，並使代謝性鹼中毒及Na+、K＋恢復正常。⑤近球裝置腫瘤，其細胞能分泌大量腎素，引起高血壓及代謝性鹼中毒。⑥甘草及其制劑長期大量使用時，由於甘草酸（Glycyrrhizic Acid）具有鹽皮質激素活性，故能引起類似醛固酮增多症時的代謝性鹼中毒。⑦細胞外液容量減少時引起醛固酮分泌增多以加強Na+重吸收而保容量，可引起代謝性鹼中毒。常見於速尿、利尿酸等髓袢利尿劑尿時或大量胃液喪失時。此種情況下，細胞外液每減少1升，血漿[HCO3-]約增加1.4mmol/L。速尿和利尿酸除可使細胞外液減少外，其抑制腎小管髓袢升支對Cl-、Na+的重吸收能導致到達遠端曲管的Na+增多而使遠端曲管排H+換Na+過程加強，這也與代謝性鹼中毒的發生有關。⑧創傷和手術時的應激反應時有腎上腺皮質激素分泌增多，常伴以代謝性鹼中毒。
2.鹼性物質攝入過多
（1）碳酸氫鹽攝入過多：例如潰瘍病人服用過量的碳酸氫鈉，中和胃酸後導致腸內NaHCO3明顯升高時，特別是腎功能有障礙的病人由於腎臟調節HCO3-的能力下降可導致鹼中毒。此外，在糾正酸中毒時，輸入碳酸氫鈉過量也同樣會導致鹼中毒。
（2）乳酸鈉攝入過多：經肝臟代謝生成HCO3-。見於糾正酸中毒時輸乳酸鈉溶液過量。
（3）檸檬酸鈉攝入過多：輸血時所用液多用檸檬酸鈉抗凝。每500毫升血液中有檸檬酸鈉16.8mEq,經肝代謝性可生成HCO3-。故大量輸血時（例如快速輸入3000～4000毫升）可發生代謝性鹼中毒。
3.缺鉀
各種原因引起的血清鉀減少，可引起血漿NaHCO3增多而發生代謝性鹼中毒。其機理有①血清K+下降時,腎小管上皮細胞排K+相應減少而排H+增加，換回Na+、HCO3-增加。此時的代謝性鹼中毒，不像一般鹼中毒時排鹼性尿，它卻排酸性尿，稱為反常酸性尿。②血清鉀下降時，由於離子交換，K+移至細胞外以補充細胞外液的K+，而H+則進入細胞內以維持電中性，故導致代謝性鹼中毒（此時細胞內卻是酸中毒，當然細胞內沖物質可以緩沖進入細胞內的H+）。
4.缺氯
由於Cl-是腎小管中唯一的容易與Na+相繼重吸收的陰離子，當原尿中[Cl-]降低時，腎小管便加強H+、K+的排出以換回Na+，HCO3-的重吸收增加，從而生成NaHCO3。因此低氯血症時由於失H+、K+而NaHCO3重吸收有增加，故能導致代謝性鹼中毒。此時病人尿Cl-是降低的。另外，前述之速尿及利尿酸能抑制髓袢升支粗段對Cl-的主動重吸收從而造成缺Cl-。此時遠端曲管加強排H+、K+以換回到達遠端曲管過多的Na+。故同樣可導致代謝性鹼中毒。此時病人尿Cl-是升高的。
嘔吐失去HCl，就是失Cl-，血漿及尿中Cl-下降，通過上述原尿中Cl-降低機制促使代謝性鹼中毒發生。
臨床表現
a.呼吸淺慢（保留CO2，使血H2CO3增高）；b.精神症狀：躁動、興奮、譫語、嗜睡、嚴重時昏迷；c.神經肌肉興奮性降低，有肌無力，腱反射減退或消失等；d.血液pH值和SB均增高，CO2CP、BB、BE亦升高，血K+、Cl-可減少。
預防常識：
代謝性堿中毒臨床上較少見，一般無明顯症狀，常又被原發病掩蓋，易誤診。當疑有代謝性堿中毒時，應常規行血液生化檢查，早期診斷。輕症的代謝性堿中毒一般糾正脫水和電解質紊亂可自行糾正。重症者可用0.1mmol/L氯化銨溶液靜脈滴注。

Ⅳ 離子交換柱層析法分離氨基酸實驗裝柱有哪些注意事項

氨基酸的分離鑒定——紙層析法
一,實驗目的
掌握氨基酸紙層析的方法和原理,學會分析待
測樣品的氨基酸成分.
二,實驗原理
紙層析是以濾紙為惰性支持物的分配層析.濾紙纖維上的羥基具有親水性,吸附一層水作為固定相,有機溶劑為流動相.當有機相流經固定相時,物質在兩相間不斷分配而得到分離.
溶質在濾紙上的移動速度用Rf值表示:
Rf=原點到層析斑點中心的距離/原點到溶劑前沿的距離
在一定的條件下某種物質的Rf值是常數.Rf值的大小與物質的結構,性質,溶劑系統,層析濾紙的質量和層析溫度等因素有關.本實驗利用紙層析法分離氨基酸.
三,實驗器材
(1)大燒杯(5000mL):1隻/組
(2)微量注射器(100 L):1隻/ 組.
(3)噴霧器:公用.
(4)培養皿:1隻/組.
(5)層析濾紙(長22cm,寬14cm的新華一號濾紙):1張/組.
(6)直尺,鉛筆:自備.
(7)電吹風:1隻/組.
(8)托盤,針,白線:1套/組.
(9)手套:1雙/組.
(10)塑料薄膜:公用.
(11)小燒杯:50mL,1隻/組.
四,實驗試劑
(1)擴展劑:將4體積正丁醇和1體積冰醋酸放入分液漏斗中,與5體積水混合,充分振盪,靜置後分層,棄去下層水層.
(2)氨基酸溶液:0.5%的已知氨基酸溶液3種(賴氨酸,苯丙氨酸,纈氨酸),0.5%的待測氨基酸液1種.
(3)顯色劑:0.1%水合茚三酮正丁醇溶液.
實驗試劑
五,實驗操作
檢查培養皿是否乾燥,潔凈;若否,將其洗凈並置於乾燥箱內120℃烘乾.
(1)平衡:剪一大塊塑料薄膜鋪在桌面上,將層析缸或大燒杯到置於塑料薄膜上,再把盛有約20mL展層溶液的小燒杯置於倒置的層析缸或大燒杯中,用塑料薄膜密封起來,平衡20min.
(2)規劃:帶上手套,取寬約14cm,高約22cm的層析濾紙一張.在紙的下端距邊緣2cm處輕輕用鉛筆劃一條平行於底邊的直線A,在直線上做4個記號,記號之間間隔2cm,這就是原點的位置.另在距左邊緣1cm處畫一條平行於左邊緣的直線B,在B線上以A,B兩線的交點為原點標明刻度(以厘米為單位),參見左圖.
(3)點樣:用微量注射器分別取10mL左右的氨基酸樣品(每取一個樣之前都要用蒸餾水洗滌微量注射器,以免交叉污染),點在這四個位置上.擠一滴點一次,同一位置上需點2～3次,2～3mL/次,每點完一點,立刻用電吹風熱風吹乾後再點,以保證每點在紙上擴散的直徑最大不超過3mm.每人須點4個樣,其中3個是已知樣,1個是待測樣品.
(4)層析:用針,線將濾紙縫成筒狀,紙的兩側
邊緣不能接觸且要保持平行,參見圖3-3.向培養皿中加入擴展劑,使其液面高度達到1cm左右,將點好樣的濾紙筒直立於培養皿中(點樣的一端在下,擴展劑的液面在A線下約1cm),罩上大燒杯,仍用塑料薄膜密封.當擴展劑上升到A線時開始計時,每隔一定時間測定一下擴展劑上升的高度,填入表3-1中.當上升到15～18cm,取出濾紙,剪斷連線,立即用鉛筆描出溶劑前沿線,迅速用電吹風熱風吹乾.
(5)顯色:用噴霧器在通風廚中向濾紙上均勻噴上0.1%茚三酮正丁醇溶液,然後立即用熱風吹乾,即可顯出各層析斑點,參見左圖.
(6)計算各種氨基酸的Rf值,並判斷混合樣品中都有哪些氨基酸,各人將自己的實驗結果貼在實驗報告上,見表3-2.
(7)以層析時間為橫坐標,擴展劑上升高度為縱坐標畫圖,求出擴展劑上升到18cm時所需要的時間.
(8)將微量注射器內外用蒸餾水清洗干凈,倒掉用過的展層液和平衡液,將培養皿洗凈,整理好桌面上的儀器和試劑

Ⅳ 求離子交換柱層析法和擁有分子篩作用的（叫什麼忘了）的兩個實驗報告或操作詳細說明

離子交換層析
Tina 發表於 2006-2-21 12:21:00
材料與儀器

DEAE-32纖維素，pH8.0 0.01 mol/L Tris-HCl，工程菌破碎離心後的上清液；

層析柱

二、 方法與步驟

1） 裝柱：

用水清洗層析柱，柱內留存水距底部約1cm，加入18ml介質（凝膠溶液）。

2） 平衡：

加0.01M,PH8.0,tris-HCl緩沖液，直至流出液PH與緩沖液一致。

3） 上樣：

用量筒量出上清液體積，再加入等體積緩沖液混合，取EP管留1.5ml。待柱中水流出，至剛好覆蓋凝膠表面，靠璧緩慢加樣。

4) 用50ml緩沖液洗滌，用EP管隨機收集樣品穿出液和洗滌穿出液。

5) 洗脫：

將梯度洗滌儀和層析柱連接，洗脫瓶A（混合器）加200µl緩沖液，開口打開至兩瓶液面相平，相通管道出無氣泡，關閉連接，A中加入6gNaCl溶解，把裝置放在梯度混合儀上，開動攪拌器開關，打開A和B的連接通道，層析柱下端連收集器，收集洗脫流出液。

6） 控制流速，約4min/管，2-3ml/管。

分子篩的是凝膠層析
Sephadex G-100凝膠層析
Tina 發表於 2006-2-21 12:27:00
材料與儀器

Sephadex G-100，0.5 mol/L pH8.0 Tris-HCl，濃縮液

層析柱

二、 方法與步驟

1） Sephadex G-100 凝膠預處理

a) 100ml燒杯，稱取5克sephadex G-100,加入50ml去離子水，浸泡溶脹24小時。

b) 傾去sephadex G-100溶脹後凝膠上層的水，加入凝膠等體積的1.0 mol/L NaOH液處理，用攪棒輕輕攪動，並浸泡1小時處理後傾去。用去離子水洗滌。洗滌過程中，用傾去法除去細顆粒。其方法是用攪棒將凝膠攪勻（注意不要過分用力攪拌，以防止顆粒破碎），放置數分鍾，將未沉澱的細顆粒隨上層水倒掉。浮選3-5次，直至上層沒有細顆粒為止，再浸泡水洗至PH中性。

c) 將Sephadex G-100凝膠水溶液盛放於抽濾瓶中，用洗耳球塞住杯口，減壓抽氣30分鍾，除去凝膠溶液內的氣泡，將脫氣後的凝膠溶液輕輕倒入燒杯中，其中盛有1/2去離子水。

2) 裝柱

a) 層析柱(1.0Î50cm)用水清洗干凈，柱的上、下端聯接塑料管接上小乳膠管，裝上螺旋夾。將層析柱垂直裝好。校直過程用下端綁有鑰匙的繩子掛於鐵架的不同位置，從多角度校正使柱垂直。打開柱上埠，從柱底下出口管朝柱內注入水，使柱底全部充滿水而不留氣泡，關閉柱出口。最終柱內留存有2 cm的水。從出口處接上一根直徑2 mm細塑管，塑管另一端固定在柱的上端部位。

b) 攪動凝膠溶液（切勿攪動太快，以免空氣再逸入），使形成均一的薄膠漿，並立即沿玻棒倒入層析管內，讓加入的凝膠在柱內自然沉降，待柱底面上積起約1-2 cm的凝膠床後，打開柱出口水流。隨著柱內水的流出，上面不斷加入凝膠液，使形成的凝膠床面上有凝膠連續下降（如果凝膠床面上不再有凝膠顆粒下降，應該用攪棒均勻地將凝膠床攪起數厘米高，然後再加凝膠，不然就會形成界面，影響層析效果）。

c) 凝膠沉積到柱內凝膠是否均勻，有否「紋路」或氣泡。若層析柱不均一，必須重新裝柱。

3） 平衡

柱裝好後，使層析床穩定15-20分鍾，然後連接洗脫瓶出口和層析柱頂端，用3-5倍體積地緩沖液平衡層析柱。平衡過程中控制上柱緩沖液地進柱操作壓保持恆定。保持流速每滴/10秒。直至流出液的PH與上柱緩沖液完全相同。

4） 樣品洗脫

a) 上樣准備：

i) 上樣前打開層析柱上端，先檢查凝膠床界面是否平整，如果傾斜不平整，可用玻棒將凝膠床界面輕輕攪起後，再使凝膠自然沉降，形成平整狀態的凝膠床界面。用毛細吸管小心吸去大部分清液，然後讓液面自然下降，直至幾乎露出凝膠床界面。

ii) 樣品放入高速離心機，12000r/min、離心5 min。

iii) 上樣前吸取50µl樣品於EP管中，以備走電泳。

b) 樣品上樣：

i) 將樣品由玻棒引流沿管壁加入到凝膠床面上，注意不要將床面凝膠沖起。同時打開層析柱下面流出液開關（控制流速1滴/20秒），保持層析柱下面流出滴速與上樣的滴速一致，控制凝膠床界面不能脫水，並控制樣品區帶盡量狹窄。

ii) 當1.5ml樣品全部加入後，用 1-2 ml的0.5mol/L PH8.0 Tris-HCl洗脫液同上樣時一樣地保持層析柱下面流出滴速與上樣的滴速一致以控制凝膠床界面不能脫水，小心清洗凝膠床界面表面，使黏附著的樣品全部洗入凝膠床。

iii) 然後開始控制上樣的滴速大於層析柱下面流出滴速，使幾乎與凝膠床界面相平的洗脫液液面慢慢提高至凝膠床界面高出2cm左右，封閉層析柱上端。

iv) 保持層析柱上柱洗脫液入口處與層析柱下面流出處有一定勢壓。控制上柱緩沖液的進柱操作壓保持恆定。

c) 洗脫：

用0.1 mol/L PH8.0 Tris-HCl 緩沖液洗脫，用部分收集器收集，4分鍾/管（約2-3ml/管），收集約1-30管。

5） 酶活、酶濃度測定，參見2.6.2，2.6.3

6） 最高酶活收集管洗脫液留50µl，以備走電泳。

7） 將酶活較高的收集液10~14管合並，測定總體積為7.1 ml，精確測定酶活性。並用考馬思亮藍測定蛋白濃度。測酶活時體系稀釋了200倍，定蛋白時無稀釋。

Ⅵ 分析化學實驗的5圖書信息

書名:高等學校教材--分析化學實驗
出版社:化學工業出版社
定價:24
條形碼:9787502572365
ISBN:ISBN 7-5025-7236-8
作者:佘振寶,薑桂蘭
印刷日期:2006-1-1
出版日期:2006-1-1
精裝平裝_開本_頁數:平裝16開,206頁
中圖法:bookJC02
中圖法一級分類:教材
中圖法二級分類:本科生教材
書號:B10031881
簡介:內容提要
本書為分析化學(含儀器分析)理論課程的配套實驗教材。全書分為上、下兩篇，主要介紹化學分析實驗基礎知識。定量分析儀器和基本操作、分析化學中常用的樣品前處理技術和分離富集技術，以及化學分析和儀器分析的基礎實驗、選做實驗和設計實驗等方面的內容。其中的實驗從分析內容上涉及無機分析和有機分析、成分分析和結構測試；從分析方法上涵蓋了化學分析和儀器分析中常用的分析方法，所使用的儀器既有一般分析化學實驗室配備的常規分析儀器，也有現代儀器設備，因而適合具備不同實驗條件的院校選做。
本書的特點是立足基礎訓練，密切聯系實踐，突出對學生綜合實驗能力的培養。
本書可作為高等院校非化學化工類專業本科生的分析化學(含儀器分析)實驗課教材，也可供各行業分析測試人員參考。
前 言
分析化學是生命科學、環境科學、醫葯學、食品、材料、農業和地質類等專業的主要基礎課程之一。分析化學實驗是分析化學課程教學中的重要環節，在培養學生基本技能、實踐能力、科學素質以及增強學生的創新意識等方面都起著重要作用。因此，加強分析化學實驗教學已成為全面提高學生素質的重要途徑之一。而分析化學實驗教材是搞好實驗教學的重要依據。
吉林大學五校合並後，針對近化學類專業分析化學實驗教學體系等的改革問題進行了較全面深入的研究和探討，並對實驗教學內容和新實驗項目進行了探索，在總結近五年的教學實踐經驗的基礎上，結合非化學化工類分析化學實驗教學實際情況和可能，將化學分析實驗與儀器分析實驗按上下兩篇合編。
《分析化學實驗》編寫的宗旨是：以基本操作技能為主線，突出量的意識、能力和素質培養，適應學生個性化發展。
在內容上，力求既結合實際，又面向未來；既以生物、環境類專業為主，又照顧到其他類專業的需要。
在實驗項目的編排上，盡力做到實驗原理闡述清晰、實驗步驟和注意事項敘述詳細，利於學生選課預習和獨立完成實驗。
本書分為兩篇，章次按全書排序。上篇為化學分析實驗部分，分為五章。第一章介紹化學分析實驗安全常識和化學分析實驗基礎知識；第二章介紹化學分析實驗中的器皿洗滌、天平稱量及容量瓶、移液管、滴定管等的基本操作方法和要求；第三章為化學分析基礎實驗部分，包括10個實驗；第四章為化學分析選做實驗部分，包括13個實驗；第五章為化學分析設計實驗部分，包括20個實驗。
下篇為儀器分析實驗部分，分為六章。第六章主要介紹地質、環境、生物等各種樣品的前處理技術，包括微波及超聲溶樣等新方法；第七章介紹分析化學中常用的分離富集技術，包括膜分離、固相微萃取等新技術；第八章為儀器分析基礎實驗部分，包括24個實驗；第九章為儀器分析選做實驗部分，包括12個實驗；第十章為儀器分析設計及綜合實驗；第十一章為多媒體化學實驗數據處理。
上、下兩篇實驗內容涵蓋多種實驗方法，而且選取了生物、食品、葯物、地質、土壤、水體等方面的多種樣品作為分析對象，因此，本實驗教材可用於非化學化工類多種專業本科生的實驗教學。
參加本書上篇的編寫人員和編寫的內容如下：余振寶(第一章的部分內容，第四章中實驗十一、十二、十八、二十至二十三和第五章)、鄭克岩(第一章、第二章的主要部分)、宋乃忠(第三章)、季桂娟 (第二章的部分內容，第四章實驗十三至十七、十九)。上篇由余振寶修改定稿。
參加本書下篇的編寫人員和編寫的內容如下：薑桂蘭(第七章，第八章實驗十、十三至十六、十八、二十三，第九章實驗三十、三十五至三十六和第十章)、鮑長利(第六章，第八章實驗五、七、二十一、二十七、三十一、三十二)、田玉美(第八章實驗六)、張凱(第八章實驗一、四，第九章實驗二十八、二十九)、季桂娟(第八章實驗二、三、十一、十二，第九章實驗二十六)、余振寶(第八章實驗八)、宋乃忠(第八章實驗九)、周偉紅(第八章實驗二十)、馬玖彤(第八章實驗十七)、李增文(第八章實驗十九，第九章實驗三十四)、詹從紅(第八章實驗二十二)、蔣曼(第八章實驗二十四)、張蠻、赫奕(第九章實驗二十五)、牟鳳田(第九章實驗三十三)、許海、宋乃忠(第十一章)。下篇由薑桂蘭修改定稿(其中第十一章由余振寶整理定稿)。
參加本書附錄部分的編寫人員和編寫的內容如下：鄭克岩、余振寶(附錄一至十一)、張凱(附錄十二至十七)，最後由余振寶整理定稿。
本教材的出版得到化學工業出版社的大力支持，在此深表謝意。
限於時間及編者水平，本書難免存在疏漏之處，請讀者批評指正。
編 者
2005年6月
目錄:分析化學實驗課的要求1
上篇 化學分析實驗
第一章 化學分析實驗基礎知識3
一、學生實驗守則3
二、實驗室安全規則3
三、純水的制備和檢驗5
四、化學試劑規格6
五、玻璃儀器的洗滌6
六、定量和定性分析濾紙的規格8
七、分析化學中常用的乾燥劑9
八、原裝酸、鹼的含量、密度和濃度10
九、常用溶液的配製方法10
十、實驗數據的記錄、處理和實驗報告11
第二章 定量分析儀器和基本操作15
一、分析天平稱量15
二、重量分析基本操作19
三、滴定分析基本操作25
第三章 化學分析基礎實驗33
實驗一 常用容量器皿的校準33
實驗二 化學分析基本操作35
實驗三 酸鹼滴定練習38
實驗四 有機酸摩爾質量的測定40
實驗五 EDTA標准溶液的配製與標定42
實驗六 水的硬度和鈣鎂總量的測定45
實驗七 Na2S203標准溶液的配製與標定46
實驗八 維生素C含量的測定(碘量法)48
實驗九 風干樣品水分的測定(土壤、植物重量分析)50
實驗十 鋇鹽含量的測定(硫酸鋇重量法)52
第四章 化學分析選做實驗54
實驗十一 果品總酸度的測定54
實驗十二 銨鹽中氮含量的測定55
實驗十三 鉍、鉛含量的連續測定57
實驗十四 過氧化氫含量的測定58
實驗十五 水樣中化學耗氧量(COD)的測定(高錳酸鉀法)59
實驗十六 鐵礦中全鐵含量的測定(無汞定鐵法)60
實驗十七 間接碘量法測定銅合金中銅的含量62
實驗十八 膽礬中銅含量的測定(間接碘量法)64
實驗十九 鋼鐵中鎳含量的測定66
實驗二十 補鈣制劑中鈣含量的測定(高錳酸鉀間接滴定法)67
實驗二十一 水樣中氯化物的測定(硝酸銀滴定法)69
實驗二十二 含碘食鹽中碘含量的測定71
實驗二十三 蛋殼中Ca、Mg含量的測定72
第五章 化學分析設計實驗76
一、實驗目的76
二、要求76
三、實驗方案設計參考選題76
下篇 儀器分析實驗
第六章 分析化學中常用的樣品前處理技術79
第一節 試樣處理技術79
一、干灰化法79
二、濕式消解法80
三、熔融分解法82
第二節 復雜樣品預處理示例82
一、植物和生物樣品的預處理82
二、岩石、土壤試樣的預處理83
第七章 分析化學中常用的分離富集技術84
第一節 揮發和蒸餾分離法84
第二節 沉澱和共沉澱法84
一、沉澱分離法84
二、共沉澱法85
第三節 萃取分離法86
一、溶劑萃取86
二、固相萃取86
三、超臨界流體萃取87
四、超聲提取87
第四節 離子交換分離法87
第五節 色譜分離法87
一、氣相色譜法88
二、高效液相色譜法89
三、離子色譜法90
四、超臨界流體色譜法90
第六節 膜分離法90
一、膜滲析91
二、電滲析91
三、膜過濾91
四、液膜技術91
五、膜萃取91
第八章 儀器分析基礎實驗92
第一節 發射光譜分析法92
實驗一 電感耦合等離子體發射光譜法(ICP-AES)測定食品中的多種微量元素92
實驗二 地質樣品的X射線熒光光譜定性、半定量分析94
實驗三 X射線熒光光譜法測定地質樣品中的常量、微量元素96
實驗四 原子熒光光譜法檢驗礦物葯石膏中的砷97
第二節 吸收光譜分析法99
實驗五 原子吸收光譜分析中實驗條件的選擇99
實驗六 原子吸收光譜法測定茶水中的鈣101
實驗七 石墨爐原子吸收光譜法測定土壤中的微量鉛和鎘102
實驗八 Al3+-CAS二元絡合物與Al3+-CAS-CPC三元絡合物光吸收性質的比較和水樣中鋁的測定104
實驗九 鄰二氮菲吸光光度法測定水樣中鐵的條件選擇和測定106
實驗十 分光光度法測定食鹽中的碘含量108
實驗十一 分光光度法測定水樣中的六價鉻109
實驗十二 紫外可見分光光度法測定水樣中的苯酚111
實驗十三 紅外光度法測定水中的石油類和動植物油113
實驗十四 傅里葉變換紅外光譜法測定蛋白質多肽二級結構116
第三節 電化學分析法117
實驗十五 電位法測定水溶液的pH值117
實驗十六 離子選擇電極法測定水中的氟離子120
實驗十七 循環伏安法測定飲料中的葡萄糖122
實驗十八 催化極譜法測定地下水中的鉛124
實驗十九 示波極譜法測定污水樣中的鉛125
實驗二十 毛細管電泳/紫外檢測阿司匹林中的水楊酸127
第四節 色譜法130
實驗二十一 離子色譜法測定水中的陰離子130
實驗二十二 高效液相色譜法測定茶葉、咖啡和可樂飲料中的咖啡因131
實驗二十三 毛細管氣相色譜法測定菊花茶中的木糖133
第五節 熱分析134
實驗二十四 硫酸銅的差熱-熱重分析134
第九章 儀器分析選做實驗138
實驗二十五 微波等離子體-發射光譜法(MPT-AES)測定水中的鈣、鎂138
實驗二十六 X射線熒光光譜法測定硅酸鹽中的主量元素139
實驗二十七 原子光譜法測定生化樣品中的微量元素140
實驗二十八 礦物葯石膏中汞、砷的同時測定142
實驗二十九 紫外可見分光光度法測定人發中的微量鋁143
實驗三十 分光光度法測定水性塗料中的甲醛145
實驗三十一 原子吸收光譜法中的化學干擾及其抑制147
實驗三十二 高效毛細管電泳/電導檢測法分離檢測飲用水中的C1-、NO3-、S024-149
實驗三十三 不銹鋼在硫酸溶液中鈍化曲線的測定及耐腐蝕能力的評價151
實驗三十四 氣相色譜法測定水樣中的有機磷農葯152
實驗三十五 核磁共振波譜法測定多肽二級結構155
實驗三十六 氣相色譜法測定工業廢水中的總硝基化合物157
第十章 儀器分析設計及綜合實驗160
實驗三十七 番茄紅素的提取及分離160
實驗三十八 山楂多糖的提取及檢測160
實驗三十九 動、植物中有效組分的提取及分離161
第十一章 多媒體化學實驗數據處理162
一、Origin簡介162
二、曲線擬合164
附錄一 元素的相對原子質量175
附錄二 常用式量表176
附錄三 常用酸、鹼在水中的離解常數(25。C，I=0)177
附錄四 難溶化合物的溶度積常數(18～25。C，I=0)180
附錄五 金屬-無機配位體絡合物的穩定常數(25。C，I=0) 183
附錄六 金屬-有機配位體絡合物的穩定常數(I≈0)188
附錄七 EDTA的Igay(H)值 193
附錄八 常用指示劑(18～25.C)194
附錄九 常用緩沖溶液的配製197
附錄十 常用基準物質的乾燥條件和應用198
附錄十一 常用試劑的配製199
附錄十二 光譜分析中元素的分析線201
附錄十三 某些元素K線系的譜線波長及相對強度202
附錄十四 一些元素的氫化物參數(25.C)203
附錄十五 原子吸收光譜分析中常用的保護劑和釋放劑204
附錄十六 極譜半波電位(25.C)204
附錄十七 紅外光譜中一些基團的吸收區域205
參考文獻207

Ⅶ 離子交換樹脂的分離原理

原則上和分子集團的大小沒直接關系（有間接關系的），主要看的是被吸附集團的 極性，也就是電子雲的分布。看哪種更適合被樹脂吸附

但是分子基團的大小對電子雲的分布也是有些影響的，所以說有會有間接關系。

Ⅷ 離子交換層析分離氨基酸時，（苯乙烯磺酸鈉）為什麼組氨酸後洗脫出來而賴氨酸先洗脫出來

你們是不是這樣分析的：組氨酸的PI是7.59，賴氨酸是9.74，這證明賴氨酸鹼性更強，酸性更弱，而用H+洗脫時，先洗脫是應該是酸性弱的物質所以賴氨酸應該先洗脫下來？
或許可以這樣解釋：鹼性氨基酸和陽離子交換樹脂的結合是以氫離子為媒介，藉助氫鍵的極性連接起來的。如果我沒記錯的話，伯氨基形成的氫鍵要比仲氨基形成的氫鍵強一些。
不管用是鈉型的還是氫型的陽離子交換樹脂，組氨酸和賴氨酸要與其吸附都必需通過氫離子。鈉型的陽離子交換樹脂並是不所有的磺酸基都與鈉離子結合的。你用平衡常數算一下。而且，你用來溶解氨基酸的溶液是強鹼性的嗎？你的樹脂是再生的嗎？
滿意請採納。

Ⅸ 薄層色譜法分離菠菜葉色素的原理是什麼

薄層色譜法是一種吸附薄層色譜分離法，它利用各成分對同一吸附劑吸附能力不同，使在移動相（溶劑）流過固定相（吸附劑）的過程中，連續的產生吸附、解吸附、再吸附、再解吸附，從而達到各成分的互相分離的目的。 薄層層析可根據作為固定相的支持物不同，分為薄層吸附層析(吸附劑)、薄層分配層析(纖維素)、薄層離子交換層析(離子交換劑)、薄層凝膠層析(分子篩凝膠)等。一般實驗中應用較多的是以吸附劑為固定相的薄層吸附層析。 吸附是表面的一個重要性質。任何兩個相都可以形成表面，吸附就是其中一個相的物質或溶解於其中的溶質在此表面上的密集現象。在固體與氣體之間、固體與液體之間、吸附液體與氣體之間的表面上，都可能發生吸附現象。 物質分子之所以能在固體表面停留，這是因為固體表面的分子(離子或原子)和固體內部分子所受的吸引力不相等。在固體內部，分子之間相互作用的力是對稱的，其力場互相抵消。而處於固體表面的分子所受的力是不對稱的，向內的一面受到固體內部分子的作用力大，而表面層所受的作用力小，因而氣體或溶質分子在運動中遇到固體表面時受到這種剩餘力的影響，就會被吸引而停留下來。吸附過程是可逆的，被吸附物在一定條件下可以解吸出來。在單位時間內被吸附於吸附劑的某一表面積上的分子和同一單位時間內離開此表面的分子之間可以建立動態平衡，稱為吸附平衡。吸附層析過程就是不斷地產生平衡與不平衡、吸附與解吸的動態平衡過程。 例如用硅膠和氧化鋁作支持劑，其主要原理是吸附力與分配系數的不同，使混合物得以分離。當溶劑沿著吸附劑移動時，帶著樣品中的各組分一起移動，同時發生連續吸附與解吸作用以及反復分配作用。由於各組分在溶劑中的溶解度不同，以及吸附劑對它們的吸附能力的差異，最終將混合物分離成一系列斑點。如作為標準的化合物在層析薄板上一起展開，則可以根據這些已知化合物的Rf值（後面介紹Rf值）對各斑點的組分進行鑒定，同時也可以進一步採用某些方法加以定量。