㈠ 簡述腎小管的鈉,鉀離子轉運過程及其影響因素
腎小管彎曲細抄長，主要襲分布在腎臟的髓質部分，外面有與出球小動脈相連接的毛細血管網，大量的腎小管匯集成一些較大的管道通入腎孟。腎小管有重吸收作用，吸收原尿中全部蛋白質，葡萄糖以及部分水和無機鹽，並把這些吸收來物質送回到包繞在腎小管外面的毛細血管中，（血液在這里進行氣體交換，這些毛細血管最後匯集成腎靜脈）餘下的部分水、無機鹽以及尿素等物質形成尿液。
㈡ 由實驗總結得出的離子交換選擇性有哪些主要規律
由實驗總結得出的離子交換選擇性有哪些主要規律
陽離子交換樹脂在稀溶液中的的選回擇性順序如下答：Fe3+>A13+>Ca2+>Mg2+>K+≈NH4+>Na+>H+
這可歸納為①離子所帶電荷越大，越易被吸著；②當離子所帶電荷量相同時，離子水合半徑較小的易被吸著。
弱酸性陽樹脂對H+的選擇性向前移動，羧酸型樹脂對H+的選擇性居於Fe3+之前。
㈢ 陽離子交換質量作用方程
（一）陽離子吸附親合力
就特定的固相物質而言，陽離子吸附親合力是不同的。影響陽離子吸附親合力的因素主要是；（1）同價離子，其吸附親合力隨離子半徑及離子水化程度而差異，一般來說，它隨離子半徑的增加而增加，隨水化程度的增加而降低；離子半徑越小，水化程度越高。例如Na+、K+、NH4＋的離子半徑分別為0.98、1.33和1.43Å，其水化半徑分別為7.9、5.37和5.32Å；他們的親合力順序為NH4＋>K+>Na+。（2）一般來說，高價離子的吸附親合力高於低價離子的吸附親合力。
按各元素吸附親合力的排序如下：
水文地球化學基礎
上述排序中，H+是一個例外，它雖然是一價陽離子，但它具有兩價或三價陽離子一樣的吸附親合力。
值得注意的是，上述排序並不是絕對的，因為陽離子交換服從質量作用定律，所以吸附親合力很弱的離子，只要濃度足夠大，也可以交換吸附親合力很強而濃度較小的離子。
（二）陽離子交換質量作用方程
按質量作用定律，陽離子交換反應可表示為：
水文地球化學基礎
式中，KA-B為陽離子交換平衡常數，A和B為水中的離子，Ax和Bx為吸附在固體顆表面的離子，方括弧表示活度。
以Na-Ca交換為例，其交換反應方程為：
水文地球化學基礎
（1.146）式表明，交換反應是等當量交換，是個可逆過程；兩個鈉離子交換一個鈣離子。如果水中的Na+交換已被吸附在固體顆粒表面的Ca2+（即Cax），則反應向右進行；反之，則向左進行。如反應向右進行，那麼，就鈣離子而言，是個解吸過程；就鈉離子而言，是個吸附過程。所以，陽離子交換反應，實際上是一個吸附－解吸過程。
在地下水系統中，Na-Ca交換是一種進行得最廣泛的陽離子交換。例如，當海水入侵到淡水含水層時，由於海水Na+遠高於淡水，而且淡水含水層顆粒表面可交換性的陽離子主要是Ca2+，因此產生海水中的Na+與顆粒表面的Ca2+產生交換，形成Na+被吸附而Ca2+被解吸，方程（1.146）向右進行。又如，如果在某個地質歷史里，淡水滲入海相地層，按上述類似的機理判斷，則產生Na+被解吸Ca2+被吸附的過程，方程（1.146）向左進行。
Na-Ca交換反應方向的判斷，以及對地下水化學成分的影響，仍至對土壤環境的影響，是水文地球化學及土壤學中一個很重要的問題，後面將作更詳細的介紹。
上述（1.145）式中都使用活度，水中的A和B離子活度可以按第一節所提供的方法求得，但如何求得被吸附的陽離子（Ax和Bx）的活度，目前還沒有太滿意的解決辦法。萬賽羅（Vanselow,1932）〔7〕提出，規定被吸附離子的摩爾分數等於其活度。
摩爾分數的定義為：某溶質的摩爾分數等於某溶質的摩爾數與溶液中所有溶質摩爾數和溶劑摩爾數總和之比。其數學表達式如下
水文地球化學基礎
式中，xB為B組分的摩爾分數，無量綱；mA為溶劑的摩爾數（mol/L）;mB、mC、mD、……為溶質B、C、D……的摩爾數（mol/L）。就水溶液而言，溶劑是水，1mol H2O=18g,lL H2O=1000g，所以l升溶劑（H2O）的摩爾數＝1000/18=55.56mol/L。
按照上述摩爾分數的定義，Ax和Bx的摩爾分數的數學表達式為：
水文地球化學基礎
式中，NA和NB分別為被吸附離子A和B的摩爾分數；（Ax）和（Bx）分別為被吸附離子A和B的摩爾數（mol/kg）。
以摩爾分數代替被吸附離子A和B的活度。則（2.145）的交換平衡表達式可寫成：
水文地球化學基礎
式中，
從理論上講，
在研究陽離子交換反應時，人們關心的問題是，在地下水滲流過程中，從補給區流到排泄區，由於陽離子交換反應，地下水中的陽離子濃度將會產生何種變化？為了簡化問題起見，假定其他反應對陽離子濃度的變化都可忽略，那麼從理論上講，地下水從原來的地段進入一個具有明顯交換能力的新地段後，必然會破壞其原有的陽離子交換平衡，而調整到一個新的交換平衡條件。達到新的平衡後，其陽離子濃度的變化主要取決於：（1）新地段固體顆粒表面各種交換性陽離子的濃度，以及它們互相間的比值；（2）進入新地段地下水的原有化學成分，特別是陽離子濃度。隨著地下水的不斷向前流動，陽離子交換平衡不斷被打破，又不斷地建立新的平衡。其結果是，不但水的陽離子濃度變化了，含水層固體顆粒表面有關的交換性陽離子濃度也改變了。為了定量地說明上述理論上的判斷，特列舉下列例題的計算。
例題1.8
在某一地下水流動系統中，有一段具有明顯陽離子交換能力且含有大量粘土礦物的地段，試利用陽離子交換質量平衡方程（2.150），計算地下水達到新的交換平衡後，水中Ca2+和Mg2+濃度的變化，含水層粘土礦物顆粒表面交換性陽離子（被吸附的陽離子）濃度的變化。
假定：（1）含粘土礦物地段的陽離子交換容量為100meq/100g，交換性陽離子只有Ca2+和Mg2+，且Cax=Mgx，即Cax=Mgx=50meq/100g;（2）進入該地段前，地下水中的Ca2+和Mg2+濃度也相等，即Ca2+=Mg2+=1×10-3mol/L;（3）該含水層地段的有關參數：孔隙度n=0.33；固體顆粒密度ρ=2.65g/cm3;（4）地下水與該地段粘土礦物顆粒相互作用後，達到平衡時，選擇系數
計算步驟：
（1）求新的地下水進入該地段前的NCa和NMg
按題意所給，Cax=Mgx=50meq/100g。把它們換算為以mol/g表示，則Cax=Mgx=0.25×10-8mol/g；將此數據代入（1.149）式，則
NCa=NMg=0.5
（2）求新的地下水剛進入該地段時，起始狀態的
按質量作用定律，Ca-Mg交換方程為：
水文地球化學基礎
交換平衡後，雖然各自的摩爾分數有所增減，但其總數仍然不變，即NCa+NMg=1。
設達到新交換平衡時，NCa=Y，那麼，NMg=1-Y。
把上述假設代入（1.151）式，則
水文地球化學基礎
因達到新的交換平衡時，
水文地球化學基礎
因達到新交換平衡時，Cax和Mgx雖然有變化，那其總和仍然不變，即Cax+Mgx=0.5。設那時的Cax=Z，那麼：
水文地球化學基礎
把（1.154）式代入（1.153）式，得：
水文地球化學基礎
由於達到交換平衡前後，固相中的交換性鈣離子（Cax）和液相中的溶解鈣離子的總和不變。就一升水及其所接觸的岩土而論，達到交換平衡前，一升水的Ca2+為1mmol；岩土中的Cax=0.25mmol/g，－升水所佔據的岩土體積＝5379.5g。達交換平衡後，一升水的Ca2+摩爾數為x，岩土中交換性鈣離子（Cax）濃度為Z。那麼，其均衡方程為：
水文地球化學基礎
式的左邊，為交換平衡前固液相中鈣離子總量（mmol）；式的右邊，為交換平衡後固液相中鈣離子總量（mmol）。
整理（1.156）式，得：
水文地球化學基礎
把（1.157）式代入（1.155）式，整理後得：
水文地球化學基礎
解方程（1.158），得：
Z=0.250046，即交換平衡後，Cax=0.250046mmol/g
那麼，Mgx=0.5-0.250046=0.249954mmol/L
按上述計算摩爾分數的方法，得：
NCa=0.50009,NMg=0.49991
把所算得的Z值代入（1.157），得：
x=0.7525，即交換平衡後，〔Ca2+〕＝0.7525mmol/L
那麼，〔Mg2+〕＝2-0.7525=1.2475mmol/L
上述計算結果說明，當新的地下水通過交換地段，達到交換平衡時，吸附的陽離子（Ca2+和Mg2+）的濃度或摩爾分數的比值變化極小；相比之下，地下水中Ca2+和Mg2+的濃度變化很大，〔Mg2+〕/〔Ca2+〕從1約增至1.7。如果隨後進入該地段的地下水〔Mg2+〕/（Ca2＋）仍然是1的話，地下水再次破壞了剛建立起來的交換平衡，交換反應又繼續進行，直至NMg/NCa=O.6為止。此時，新流入地下水的Ca2+和Mg2+的濃度才不會改變。然而，要達到此種狀態，必需通過無數個孔隙體積的水，甚至要幾百萬年時間才能完成。
上述計算還說明，陽離子的交換方向，從左向右進行（2.151式），水中的Ca2+被吸附，而固相表面所吸附的Mg2+不斷被解吸。交換反應方向不僅取決於水中兩種離子的濃度比，同時也取決於吸附離子的摩爾分數比。如若交換的起始條件為NMg=0.375和NCa=0.625，流入的水，其鈣鎂活度比為1，那麼流過該地段的地下水，其Ca2+和Mg2+的濃度就沒有變化了。如若交換的起始條件為NMg/NCa＜0.6，其交換方向則與上述相反，從右向左進行（2.151式）。
（三）地下水系統中的Na-Ca交換
地下水中Na-Ca交換在地下水化學成分形成和演變過程中，是一個很重要的陽離子交換過程，它無論在深層地下水形成和演變，或者在淺層潛水水化學成分的改變，特別是硬度升高等方面，都具有重要意義；在土壤科學中，它對鹽鹼土的形成，也有重要作用。
地下水系統中，固液相間的Na-Ca交換也服從質量作用定律，但其質量作用方程的表達形式不同。其交換反應如下：
水文地球化學基礎
（2.159）反應最常用的質量作用方程是Gappn方程：
水文地球化學基礎
在Gapon方程的基礎上，又有許多學者提出類似於此方程的各種表達式。例如，美國鹽實驗室〔17〕在研究灌溉水與土壤間的Na-Ca交換時，提出類似於Gapon方程的表達式：
水文地球化學基礎
式中，Nax為達到交換平衡時土壤的交換性鈉量（meq/100g）;CEC為土壤的陽離子交換容量（meq/100g）;Na+、Ca2+和Mg2+是達交換平衡時水中這些離子的濃度（meq/L）;K為平衡常數。
（1.161）式左邊項表示為：
水文地球化學基礎
式中的ESR稱為「交換性鈉比」。
（1.16l）式右邊項表示為：
水文地球化學基礎
式中的「SAR」稱為鈉吸附比，它是Na-Ca交換中一個很重要的參數。（1.161）式可改寫成：
水文地球化學基礎
（1.164）式說明，ESR與SAR線性相關，水中的SAR越高，岩土中的ESR值也越大，岩土中的Nax也越高。許多學者通過岩土的Na-Ca交換試驗，得出了有關回歸方程，列於表1.20。
表1.20Na-Ca交換的回歸方程
表1.20中的Na-Ca交換方程是實驗方程，應用起來當然有其局限性。其中，美國鹽實驗室的回歸方程是用美國西部12個土壤剖面59個土樣試驗得出的，所以其代表性較好。盡管有其局限性，但是，應用此類方程判斷Na-Ca交換的方向，定量化計算其交換量，還是比較有效的。表1.21的數據充分說明這一推斷。
表1.21Na-Ca試驗中某些參數的變化〔2〕
表1.21中是一組Na-Ca交換試驗數據，其中包括實測值與計算值的對比。表中的數據可說明以下幾點；
（1）Na-Ca交換反應方向取決於水中的起始SAR值，及岩土中的起始ESR值。例如，用SAR值分別為0.73和9.81的水淋濾ESR值為0.046的同一種土壤時，淋濾後，前者的（Cax+Mgx）從8.56增至8.76meq/100g，水中的Ca2+和Mg2+被吸附，而固體顆粒表面的交換性Na+解吸到水中，按（1.159）式，其交換反應方向朝左進行；相反，後者的（Cax+Mgx）從8.56減至7.52meq/100g，水中的Na+被吸附，而固體顆粒表面的交換性Ca2+和Mg2+解吸進入水中，按（1.159）式，其交換反應向右進行。如果起始條件已知，即水中的SAR值及岩土中的ESR值已知，也可判斷其反應方向。例如，把表1.21中的SAR值0.73和9.81分別代入表1.20中的3號方程，ESR值的計算值分別為0.038和0.1379。前者的ESR計算值（0.038）小於土壤的起始ESR值（0.046，見表1.21），反應按（1.159）式向左進行；後者的SER計算值（0.1379）明顯大於土壤的起始ESR值（0.046），反應按（1.159）式向右進行。也就是說；如果ESR計算值小於岩土的ESR值，反應向左進行；反之，則相反。當然，如果土壤的起始ESR值為0.038，與S4R值為0.73的水相互作用時，Na-Ca交換處於平衡狀態，水中的Na+、Ca2+和Mg2+濃度不會改變。表1.22是現場試驗結果，結果說明，SAR值越高，固體表面解吸出來的Ca2+和Mg2+就越多，水的硬度增加就越大。這些數據充分證明了上述理論。
表1.22SAR值不同的污水現場試驗結果〔2〕
註：硬度以CaCO3計（mg/L）。
（2）把Na-Ca交換方程應用於實際是比較可靠的。表1.21中（Cax+Mgx）的實測值及計算值相差很小，說明了這一點。其計算方法如下：以計算SAR=0.73的水為例，將0.73代入表1.20中的方程3，求得ESR=0.038；將此值及CEC值（8.96）代入（1.162）式，求得Nax=0.328meq/100g；將CEC值減去Nax值，即為（Cax+Mgx）值（因為土中吸附的陽離子主要是Na+、Ca2+和Mg2+），其值為8.63meq/100g。
SAR值不僅在研究Na-Ca交換反應中是重要的，而且它是灌溉水質的一個重要參數。前面談到，SAR高的水，在水岩作用過程中，引起水中的Na+被吸附到固相顆粒表面上，2個Na+交換一個Ca2+或Mg2+（等當量交換）。因為2個Na2＋的大小比一個Ca2+或Mg2+大，因而引起土壤的透氣性減小，產生板結及鹽鹼化。有關SAR值的灌溉水質標准可參考有關文獻。本書不詳述。
㈣ 離子交換順序是由什麼決定的
離子交換過程歸納為如下幾個過程
1. 水中離子在水溶液中向樹脂表面擴散
2. 水中離子進入樹脂顆粒的交聯網孔，並進行擴散
3. 水中離子與樹脂交換基團接觸，發生復分解反應，進行離子交換
4. 被交換下來的離子，在樹脂的交聯網孔內向樹脂表面擴散
5. 被交換下來的離子，向水溶液中擴散
影響交換的主要因素有流速、原料液濃度、溫度等。
流速
原料液的流速實際上反映了達到反應平衡的時間，在交換過程中，離子進行擴散—交換—擴散一系列步驟，有效地控制流速很重要。一般，交換液流速大，離子的透析量就高，未來及交換而通過樹脂層流失的量增多。因此，應根據交換容量等選擇適宜的流速。
原料液濃度
樹脂中可交換的離子與溶液中同性離子既有可能進行交換，也有可能相斥，液相離子濃度高，樹脂接觸機會多，較易進入樹脂網孔內，液相濃度低，樹脂交換容量大時，則相反。但液相離子濃度過高，將引起樹脂表面及內部交聯網孔收縮，也會影響離子進入網孔。實驗證明，在流速一定時，溶液濃度越高，溶質的流失量液越大。
溫度
溫度越提高，離子的熱運動越劇烈。單位時間碰撞次數增加，可加快反應速率。但溫度太高，離子的吸附強度會降低，甚至還會影響樹脂的熱穩定性，經濟上不利，實際生產中採用室溫操作較宜。
㈤ 下列離子在強酸性陽離子交換樹脂的交換次序
由於你提供的離子交換排代次序沒有說明在什麼樣的介質情況下，尤其是放射性的離子選擇性會在不同介質下更為敏感，所以我只能回答您常規水處理的一般應用數據，具體分析回答如下：
離子交換樹脂對水中各種離子的交換能力是不同的，即有些離子易被離子交換樹脂吸著，但吸著後要把它解吸下來就比較困難；反之，有些離子則難被離子交換樹脂吸著，但易被解吸，這種性能稱為離子交換樹脂的選擇性。這種選擇性影響到離子交換樹脂的交換和再生過程。
它有兩個規律：
（1）離子帶的電荷越多，越易被離子交換樹脂吸著，例如兩價離子比一價離子易被吸著；
（2）對於帶有相同電荷量的離子，則原子序數大的元素，形成離子的水合半徑小，較易被吸著。
對於陽離子交換樹脂來說，它對水中各種常見離子的選擇性次序為：
Fe3+ ＞Al3+ ＞Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+ ≈NH4+ ＞Na+ ＞Li+
這個次序只適合於在含鹽量不很高的水溶液中。在濃溶液中，離子間的干擾較大，且水合半徑的大小順序和上述的次序也有些差別，其結果是使得在濃溶液中各離子間的選擇性差別較小。
離子交換樹脂的選擇性除了和被吸著離子的本質有關外，還與離子交換樹脂的結構，特別是與其活性基團有關。例如含磺酸基（-SO3-）的強酸性陽離子交換樹脂對H+的吸著能力並不很強，在選擇性次序中H+居於Na+和Li+之間，即：
Fe3+ ＞Al3+ ＞Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+ ≈NH4+ ＞Na+ ＞H+ ＞Li+；
而含有羧酸基（-COO-）的弱酸性陽離子交換樹脂，對H+有特別強的吸著能力，H+的選擇性甚至比Fe3+還強，即：
H+ ＞Fe3+ ＞Al3+ ＞Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+ ≈NH4+ ＞Na+ ＞Li+。
㈥ 鈉離子交換器的再生有幾個步驟。
1.反洗
2.吸鹽（慢洗）
3.吐鹽（補水）
4.正洗
5.運行
㈦ 氫離子和鈉離子在細胞內外的交換機制
氫離子與抄鈉離子的交換發生在襲腎近曲小管上皮細胞泌氫重吸收碳酸氫根離子的過程當中。
近曲小管中從腎小囊中濾過的NaHCO3解離為鈉離子和碳酸氫根離子，鈉離子順濃度梯度被重吸收入近曲小管上皮細胞中。在近曲小管上皮細胞內含有很多的碳酸酐酶，CO2和水反應生成碳酸，碳酸在碳酸酐酶的作用下分解為氫離子和碳酸氫根離子。氫離子借鈉離子氫離子交換體在小管上皮細胞處出細胞，發生鈉離子和氫離子的交換。
這種交換是一種繼發式主動轉運，能量來自於上皮細胞的基底膜上鈉鉀ATP酶。
㈧ 鈉離子交換器中鈣鎂離子如何與鈉性樹脂產生交換
鈉離子交換軟化處理抄的原理是將原水通過鈉型陽離子交換樹脂，使水中的硬度成分ca2+、mg2+與樹脂中的na+相交換，從而吸附水中的ca2+、mg2+，使水得到軟化。如以rna代表鈉型樹脂，其交換過程如下：
2rna
+
ca2+
=r2ca
+
2na+
2rna
+
mg2+
=r2mg
+
2na+
即水通過鈉離子交換器後，水中的ca+、mg+被置換成na+。
當鈉離子交換樹脂失效之後，為恢復其交換能力，就要進行再生處理。再生劑為價廉貨廣的食鹽溶液。再生過程反應如下：
r2ca
+
2nacl
=2rna
+
cacl2
r2mg
+
2nacl
=2rna
+
mgcl2
㈨ 鈉離子交換器的再生有幾個步驟
則絲網分離器的直徑d=
=0.977
m
3.1.6
總過濾器因為生產需要的無菌逆流式na離子交換器因為逆流再生離子交換設備具有出水質量高，鹽耗低等優點，
㈩ 離子交換水處理工藝的處理方法是什麼
離子交換水處理工藝定義就是離子交換法(ion exchange process)，是液相中的離子和固相中離子間所進行的一種可逆性化學反應，當液相中的某些離子較為離子交換固體所喜好時，便會被離子交換固體吸附，為維持水溶液的電中性，所以離子交換固體必須釋出等價離子回溶液中。
常見的兩種離子交換方法分別是硬水軟化和去離子法。硬水軟化主要是用在反滲透(RO)處理之前，先將水質硬度降低的一種前處理程序。軟化機裡面的球狀樹脂，以兩個鈉離子交換一個鈣離子或鎂離子的方式來軟化水質。
原理：離子交換法是以圓球形樹脂(離子交換樹脂)過濾原水，水中的離子會與固定在樹脂上的離子交換。常見的兩種離子交換方法分別是硬水軟化和去離子法。硬水軟化主要是用在反滲透(RO)處理之前，先將水質硬度降低的一種前處理程序。軟化機裡面的球狀樹脂，以兩個鈉離子交換一個鈣離子或鎂離子的方式來軟化水質。
離子交換樹脂利用氫離子交換陽離子，而以氫氧根離子交換陰離子；以包含磺酸根的苯乙烯和二乙烯苯製成的陽離子交換樹脂會以氫離子交換碰到的各種陽離子(例如Na+、Ca2+、Al3+)。同樣的，以包含季銨鹽的苯乙烯製成的陰離子交換樹脂會以氫氧根離子交換碰到的各種陰離子(如Cl-)。從陽離子交換樹脂釋出的氫離子與從陰離子交換樹脂釋出的氫氧根離子相結合後生成純水。
陰陽離子交換樹脂可被分別包裝在不同的離子交換床中，分成所謂的陰離子交換床和陽離子交換床。也可以將陽離子交換樹脂與陰離子交換樹脂混在一起，置於同一個離子交換床中。不論是那一種形式，當樹脂與水中帶電荷的雜質交換完樹脂上的氫離子及(或)氫氧根離子，就必須進行「再生」。再生的程序恰與純化的程序相反，利用氫離子及氫氧根離子進行再生，交換附著在離子交換樹脂上的雜質。