A. 高考電化學問題中如何判斷用的是陰離子交換膜還是陽離子交換膜
經驗:高中所用到的更多是:⑴質子交換膜:H+離子 ⑵陰離子交換膜:OH-離子
B. 求電極反應方程式，如何判斷陰陽離子交換膜
陰陽離子交換膜的判斷通過兩極反應式判斷 你可以先把兩極反應式寫出來 再判斷
不過這道題其實不需要這么麻煩
SO2變成H2SO4顯然是得到氫離子
所以肯定是陽離子交換膜
如果你不會寫兩極方程式可以再追問
C. 化學原電池離子交換膜問題
這得看你原電池兩端是什麼電極，以及溶液中陰陽離子是否會發生反應
D. 高中化學原電池電解池
1.
對於如此之稀的HCl溶液，水自身電離出的H+不可忽略不計。事實上，此時溶液中H+基本都是水電離出來的。具體的計算方法是：溶液中總c(H+)=HCl電離的c(H+)+水電離的c(H+)
前者=10^-13，後者=溶液中c(OH-)，因為水電離出的H+和OH-總是一樣多的。
所以得到方程c(H+)=10^-13+c(OH-)，結合水的離子積公式，解方程可以得到c(H+)，在數值上極其接近10^-7。也就是說，此時溶液pH=7
2.
原電池的特徵就是氧化反應和還原反應發生在不同的地方。在銅鋅原電池中，Zn發生被氧化變成Zn2+進入溶液；Cu2+被還原成Cu從溶液中析出。從實質而言，Zn插在任何溶液中都能發生原電池反應，插在CuSO4中也行。但Zn直接與CuSO4溶液接觸會發生直接置換反應，干擾原電池反應的進行，並消耗了能量，所以一般不這么做。
3.
理論上電解液濃度是不變的，陽極溶解多少陰極就析出多少。但在實際工作中，陽極的Cu總是還有一些雜質的，如Fe等，這類雜質比Cu活潑，它們溶解進入溶液中後不會在陽極析出，取而代之的是溶液中的Cu2+析出。這些雜質單位質量都比Cu小，所以實際電解時陽極溶解量（包括Cu和這些雜質）總會小於陰極析出量，電解液CuSO4的濃度也會略有下降
E. 化學原電池離子交換膜問題 如何確定通過交換膜的是什麼離子
陽離子通過陽離子交換膜 由負極到正極 陰離子通過陰離子交換膜 由正極到負極
F. 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種
寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源
G. 怎麼判斷用陰離子交換膜還是陽離子交換膜
需要交換陰離子的就用陰離子交換膜。。。
H. 怎樣判斷原電池的離子交換膜是陰離子交換膜還是陽離子交換膜
高中的題嗎？記不太清了，大概就是看生產物質，以及各方面需要什麼離子啦，需要綜合考慮，要分析會生成沉澱還是氣體還是水，然後考慮膜的另一側有什麼離子，缺什麼離子
I. 怎麼判斷離子交換膜是陽還是陰離子交換膜 比如這里陰極有多餘的鉀離子 陽極反應生成氫氧根離子
離子交換膜的選擇要復根據問題的目制的判斷，如該題由鉻酸鉀溶液電解制重鉻酸鉀，陽極水電離出來的氫氧根放電，然後氫離子與鉻酸根反應生成重鉻酸根，鉀離子有剩餘，陰極氫離子放電，氫氧根有剩餘，根據電荷守恆，陽極剩餘的鉀離子需通過陽離子交換膜由陽極移向陰極，選陽離子交換膜。
J. 高中化學 如何判斷陽離子交換膜和陰離子交換膜的位置
膜的作用是通過離子，通電時，正極吸引負點離子，需要負離子通過，是負離子交換膜，相反負極吸引的是正離子，需要正離子通過，是正離子交換膜。