去屑劑鐵離子變色後解決

⑴ 硫酸亞鐵變顏色了，還能用么

還是可以使用的。

通過仔細觀察不難發現，曝露在空氣中的亞鐵和它的水溶液更容易變黃。這是由於綠礬在空氣中曝露被風化，硫酸亞鐵中的亞鐵離子為還原性，跟空氣接觸容易被空氣中的氧氣或其它氧化性物質氧化為硫酸鐵。

其分子式發生變化，由原來的二價鐵轉變化三價鐵。顏色也跟著由原來的藍/綠色轉變為黃色或褐色。特別是在潮濕通風處，其氧化速度會加速，更容易產生發黃的現象。隨著氧化程度的增強，慢慢形成塊狀、變硬像石頭一樣。

被氧化後的硫酸亞鐵用於澆灌植物並不會產生不良影響，但其效果遠不如未變質前。

因為，被植物吸收的是亞鐵離子，而此時大部分亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，不易被植物吸收。但如果是用作污水處理脫色或混凝用途的話，三價鐵與二價鐵其混凝效果並無太大差別，還原脫色效果三價鐵離子不具備。

(1)去屑劑鐵離子變色後解決擴展閱讀：

硫酸亞鐵的作用與用途

硫酸亞鐵可用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等；

1、水處理

硫酸亞鐵用於水的絮凝凈化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。

2、還原劑

大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

3、葯用

硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血症；也用於在食物中加鐵，長期超量使用可能會引起腹痛、惡心等副作用。

醫葯上還可以作為局部收斂劑及補血劑，可用於子宮肌瘤引起的慢性失血。

4、著色劑

a、鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。

b、硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵銹色。

c、木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

5、農業

調節土壤酸鹼度，促使葉綠素形成（亦稱鐵肥），可防治花木因缺鐵而引起的黃化病。是喜酸性花木尤其鐵樹不可缺少的元素。農業上還可用作農葯,能防治小麥黑穗病,蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病;也可用作肥料,能除去樹乾的青苔及地衣。

6、分析化學

硫酸亞鐵可用作色譜分析試劑。

⑵ 去屑劑有哪些

ZPT
大名鼎鼎的ZPT,正式的全成分標注名為」吡硫鎓鋅」。ZPT是使用最廣泛的去屑成分，能夠有效地殺死產生頭皮屑的真菌-馬來氏菌。（還記得是叫馬來氏菌吧？不記得的點這里頭皮屑是如何長出來的)，對去除頭屑有很好的效果。其有效性得到各大公司的肯定。但zpt對水生植物的生長環境有影響。也會引起一些人眼周的刺激性。其它包括生產上也有些小麻煩，加在產品中不容易穩定等等。
ZPT能用於去屑的同時，有報道稱還能增加頭皮脂質雙分子層中神經醯胺的含量，這是一塊有新意的研究課題。

吡羅克酮 乙醇胺鹽(INCI:PIROCTONE OLAMINE)
業內簡稱octopirox,這是歐萊雅去屑洗發水中的化妝品成分。日本化妝品公司用的也不少。Octopirox的去屑止癢的秘訣就在於它能通過殺菌,抗氧化作用,和分解過氧化物等方法,從根本上阻斷頭屑產生的外部渠道,從而有效地根治頭屑,止頭癢。
octopirox的優點是溫和，刺激性低，對環境友好。但缺點也很明顯：octopirox是一個不易溶於水的成分，也不易溶於油中，但在表面活性劑中溶解性好。因而，在去屑香波、護發素由於不容易沉積在頭皮上，因而其發揮去屑的效果有限。但如果用作免洗產品卻是個不錯的選擇。
另外，octopirox由於其對水質，其它原料要求高：需要金屬離子殘留量小否則容易變色，長期的光照也會對穩定有影響。也是配方師需要解決的問題。

酮康唑
酮康唑其實不是化妝品原料，而是葯物。但其抑菌效果非常好，比ZPT強大得多，用去屑產品里效果非常好。酮康唑的缺點是刺激性可能會大了點。既然不是化妝品玩的東西而是屬於葯品，那麼必有其道理，畢竟是葯三分毒啊。

⑶ 如何檢驗+2價鐵離子和+3價鐵離子KSCN

用兩支試管分別裝有+2價鐵離子和+3價鐵離子溶液，分別滴加KSCN溶液，立即變血紅色溶液的是+3價鐵離子，不變色的加入新制氯水後才變血紅色的是+2價鐵離子。

KSCN用於配製硫氰酸鹽（硫氰化物）溶液，檢定鐵離子、銅和銀，尿液檢驗，鎢顯色劑，容量法定鈦的指示劑；可用做致冷劑、照相增厚劑。淺綠色溶液一定是+2價鐵離子，黃色溶液可能是+3價鐵離子。

(3)去屑劑鐵離子變色後解決擴展閱讀：

KSCN常溫下化學性質不穩定，在空氣中易潮解並大量吸熱而降溫。在-29.5～6.8℃時化學性質穩定，低溫下可得半水物結晶。灼熱至約430℃時變藍，冷卻後又重新變為無色。

硫氰酸銨轉化法將二硫化碳與氨水進行加壓合成反應，生成硫氰酸銨及副產硫氫化銨，再經脫硫蒸發使硫氫化銨分解成硫化氫除去，在液溫105℃時開始緩慢加入碳酸鉀溶液，即生成硫氰酸鉀。反應過程中會產生大量二氧化碳及氨氣。

⑷ 檢驗補血劑中是鐵離子還是亞鐵離子應如果何實驗

有三種方法可以檢驗，第一種是往補血劑中加入硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變成血紅色，如果沒有，再往其中加入氯水，如果溶液變成血紅色，說明補血劑中含有亞鐵離子。
第二種方法是在補血劑中加入鐵氰化鉀（俗稱赤血鹽），如果溶液有藍色沉澱產生，說明含有亞鐵離子；第三種方法就是在補血劑中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否顏色褪去，如果溶液顏色褪去，說明有亞鐵離子。

⑸ 你好，請教一下離子交換樹脂的失效問題

離子交換樹脂變色的原因有很多，可能是樹脂被污染了。

離子交換樹脂為什麼會變色專？

離子交換樹脂是屬一種離子物質，在運輸、儲存或者是使用中，可能會接觸到一些其他的物質，離子交換樹脂會變色主要就是因為與其他物質發生接觸，導致離子形態發生變化，從而導致樹脂變色，樹脂被污染也會導致樹脂變色。

離子交換樹脂變色的因素有哪些？

1.溫度：一般樹脂在長時間在高溫的環境中儲存，就會有一定的殘留物滲漏，導致樹脂顏色變深或者泛紅，如果在使用時溫度達到180℃甚至更高，那麼樹脂就會發生老化，顏色也會變黃。

2.污染：一般樹脂被污染之後，樹脂的顏色就會發生一定變化，樹脂被污染而發生變色是最為常見的一種，比如說001*7樹脂，在被氧化劑污染時，樹脂的顏色就會明顯變淡，再比如201*7，被鐵污染或者有機物污染時，顏色會加深，嚴重可能會變為黑色。

3.樹脂在使用的過程中，樹脂的吸附能力越來越少，樹脂的顏色也會越來越淡，而樹脂再生時，樹脂的顏色就會越來越深，這個是屬於正常現象，只要產水質量沒有問題就可以繼續使用。

點擊了解詳情：網頁鏈接

⑹ 檢驗二價鐵離子的試劑有哪些

檢驗二價鐵離子的試劑有硫氰化鉀+氧化劑法。觀察反應，取兩種溶液各少量，分別滴入硫氰化鉀溶液(或硫氰化鈉、硫氰化銨等溶液)，向不變色的溶液中加入少量氯水，變血紅色的原溶液中含有亞鐵離子。

二價鐵離子

如果亞鐵離子中含有鐵離子，加入硫氰根離子後溶液立即顯紅色，導致後續變色不明顯，因此這種方法只能用來在不含鐵離子的溶液中鑒定亞鐵離子，加入氫氧化鈉，觀察反應，加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱。

白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色，這證明有鐵離子，加入酸性高錳酸鉀，觀察反應，取兩種溶液各少量，加入酸性高錳酸鉀，向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則證明沒有二價鐵離子。

⑺ 用兩種方法檢驗二價鐵離子的存在

三種方法檢驗二價鐵離子的存在：

1、硫氰化鉀+氧化劑法，觀察反應：

取兩種溶液各專少量，分別滴入硫氰屬化鉀溶液(或硫氰化鈉、硫氰化銨等溶液)，向不變色的溶液中加入少量氯水，變血紅色的原溶液中含有亞鐵離子。

如果亞鐵離子中含有鐵離子，加入硫氰根離子後溶液立即顯紅色，導致後續變色不明顯，因此這種方法只能用來在不含鐵離子的溶液中鑒定亞鐵離子。

2、加入氫氧化鈉，觀察反應：

加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

3、加入酸性高錳酸鉀，觀察反應：

取兩種溶液各少量，加入酸性高錳酸鉀，向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則證明沒有二價鐵離子。

(7)去屑劑鐵離子變色後解決擴展閱讀

鐵離子和亞鐵離子的檢驗：

目的：認識檢驗鐵離子和亞鐵離子的一般方法。

用品：試管、試管架、試管夾、量筒、滴管。

氯化鐵、硫酸亞鐵、硫氰酸鉀、亞鐵氰化鉀、鐵氰化鉀。

原理：鐵離子和亞鐵離子跟某些化合物反應能生成不同的絡合物，從這些絡合物的顏色可以鑒別鐵離子和亞鐵離子。

參考資料

亞鐵離子-網路

⑻ 只能使二價鐵離子變色，不能使三佳鐵變色的溶液。

用硫酸酸化後的溴水。能使溶液褪色的是二價鐵的溶液，不能使溶液褪色的是三價鐵溶液。

⑼ 怎樣檢驗鐵離子中有亞鐵離子

我們最常接觸的鐵離子有二價鐵離子和三價鐵離子，那麼如何區分這兩種不同的鐵離子呢？有什麼判斷方法呢？下面就來學習一下帖離子的檢驗方法吧。

1、二價鐵離子的檢驗方法

1.硫氰化鉀+氧化劑法，觀察反應：

取兩種溶液各少量，分別滴入硫氰化鉀溶液(或硫氰化鈉、硫氰化銨等溶液)，向不變色的溶液中加入少量氯水，變血紅色的原溶液中含有亞鐵離子。

如果亞鐵離子中含有鐵離子，加入硫氰根離子後溶液立即顯紅色，導致後續變色不明顯，因此這種方法只能用來在不含鐵離子的溶液中鑒定亞鐵離子。

2.加入氫氧化鈉，觀察反應：

加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

3.加入酸性高錳酸鉀，觀察反應：

取兩種溶液各少量，加入酸性高錳酸鉀，向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則證明沒有二價鐵離子。

2、三價鐵離子的檢驗方法

1.三價鐵離子溶液呈棕黃色

2.加苯酚顯紫紅色(絡合物)

Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。

3.加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)

Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵離子的特徵反應,二價鐵無此特性)

4.加氫氧化鈉有紅褐色沉澱

從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH(常溫下)：2.3.7

5.NH4SCN試法：

Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾。

6.K4Fe(CN)6試法：

Fe3+在酸性溶液中與K4Fe(CN)6生成藍色沉澱(以前為普魯土藍),但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+。

3、同時含有二價和三價鐵離子的溶液如何檢驗

Fe2+對檢驗Fe3+無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3+;Fe3+對檢驗Fe2+有干擾，不能採用加KSCN溶液檢驗Fe2+，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪色說明含有Fe2+。

以上就是鐵離子的檢驗方法介紹了，需要注意亞鐵離子與鐵離子性質的區別，檢驗時必須有明顯不同的現象，要排除Fe3+的干擾，利用兩離子的性質差異，即亞鐵離子具有還原性，可與氯水、高錳酸鉀等氧化劑反應，以此解答問題。

⑽ 化學怎樣甄別鐵離子和亞鐵離子

方法有很多：大體上分為2種
第一種：試液法
方法一，使用KSCN溶液，如果變血紅色了，就是3價鐵，不變就是2價鐵，其原理是形成Fe（KSN)3
(其實不然，更准確是形成了Fe（SCN）2+離子，它是有顏色的)
方法二，支取溶液，溶液淡黃色為3價鐵，淺綠色為2價鐵
第二種：利用3價鐵的氧化性與2價鐵的還原性
方法如下，兩種試劑分別加入HI並加一定量酒精（容易顏色區分）如果變成粉紅色，說明是3價鐵，不變色則為2價鐵