工業制氯氣陰離子交換膜

『壹』 氯鹼工業中離子交換膜的作用是什麼

陽離子交換膜有來一種特殊的性質自，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許na+通過，而cl-、oh-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和na護揣篙廢蕻肚戈莎恭極oh溶液作用生成naclo而影響燒鹼的質量。
cl-比oh-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出。
陽極反應：2cl-－2e-=cl2↑（氧化反應）
h+比na+容易得到電子，因而h+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2h+＋2e-＝h2↑（還原反應）
總反應
2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h2
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2能反應生成naclo、h2和cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。

『貳』 工業制氯氣是怎樣的 有哪些方法

工業上製取氯氣，通常使用電解飽和食鹽水的方法。

1、氯化鈉溶液中有Na+、H+、Cl-、OH-四種離子

2、用石墨電極電解時，陽離子在陰極放電，H+比Na+容易放電，2H+ +2e=H2

3、陰離子在陽極放電，Cl-比OH-容易放電，2Cl-+2e=Cl2

4、溶液中剩餘氫氧化鈉

一舉得到三種重要的化工原料。

『叄』 離子交換膜法電解食鹽水制氯氣和燒鹼的工藝原理

使用離子交換膜可以使正，負的離子不能相遇，所以就等於電解食鹽水，2NaCi+2H2O=2NaOH+H2+Ci2
(NaOH為燒鹼，H2為氫氣，Ci2為氯氣）

『肆』 工業上是如何從海上中制備氯氣和溴氣

1.
電解飽和食鹽水
通電後鐵釘和碳棒上均有氣泡產生 通電後有氣體物質生成
將鐵釘上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。 有氫氣生成
用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍。 有氯氣生成
插入鐵釘的溶液變紅色。 有鹼性物質生成
在工業上，氯氣的生產是通過電解飽和氯化鈉溶液實現的，而電解飽和氯化鈉溶液是在離子交換膜電解槽設備中進行的
在工業生產中，電解食鹽水常在電解槽中進行。為避免電解產物之間發生反應，常用石棉隔膜或離子交換膜將電解槽分隔成兩部分。陽離子交換膜具有很好的選擇性，它只允許陽離子（Na+、H+）通過，不允許陰離子（Cl-、OH－）及分子（H2、Cl2）通過。

2.
溴在工業上是從海水中提取制備的（約1t海水可制備0.14kg的溴），其工藝過程包括置換、鹼性條件下歧化、濃縮、酸性條件下逆歧化制備溴：
（1）氯氣通入pH為3.5的海水中（置換）
Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5)
（2）用壓縮空氣吹出Br2 ，並在鹼性條件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑
（3）濃縮溶液，在酸性條件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
1t海水→0.14kgBr2

『伍』 為什麼用工業制氯氣時的氯氣不與食鹽水產生的氫氧化鈉反應

現在用的是離子交換膜電解槽，該離子交換膜只允許Na+通過。
陽極區裝NaCl,消耗Cl-產生Cl2，帶正電荷的Na+多餘了；陰極區稀NaOH溶液，消耗水，生成H2和OH-負電荷多餘了。這樣，Na+就通過交換膜進入陰極區了。

『陸』 為什麼氯鹼工業中用陽離子交換膜 不用陰離子 不用交換膜不行

因為氯離子和氫氧根離子都是陰離子要向陽極運動，同種電荷排斥異種電荷吸引。不用交換膜分離物質困難

『柒』 工業製取氯氣為什麼用陽離子交換膜，可以用陰離子交換膜嗎

不可以。。。【捂臉】
在氯鹼工業中，陽離子交換膜能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
若用陰離子交換膜，Cl-和OH-都聚集在陽極，在陽極區的Na+和OH-形成NaOH。NaOH與Cl2反應降低了燒鹼純度。
准確點說，氯鹼工業中的離子交換膜只能允許H+,Na+通過，不允許Cl-，OH-通過，這樣才能提高電流功率和燒鹼純度。
所以用陽離子交換膜，不能用陰離子交換膜

『捌』 氯氣的工業製法及方程式

電解飽和食鹽水制氯氣是工業常用的方法
2NaCl＋2H2O=通電=
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
為了防止氯氣與氫氧化鈉反應，在正負極之間放離子交換膜（質子交換膜）。

『玖』 氯鹼工業在生產過程中必需把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開,為什麼

陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。

Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出。
陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）
H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應）
總反應
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如NaOH溶液和Cl2能反應生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。

『拾』 工業上電解飽和氯化鈉溶液時為什麼要用離子交換膜

電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強於OH-，陽極：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑；總反應為：2NaCl+2H2O 電解 . Cl2↑+H2↑+2NaOH，陰極：氫離子放電，產生氫氣．致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發生在陰極室，所以a出口導出的液體是氫氧化鈉溶液；陽極：氯離子放電，產生氯氣，致使鈉離子濃度升高，通過陽離子交換膜到達陰極室．所以d入口應加入精製飽和食鹽水；要乾燥Cl2需要用酸性乾燥劑濃硫酸或P2O5等，中性乾燥劑無水CaCl2．故答案為：氯氣；a；d；濃硫酸；（1）①SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產物中，H、Cl元素結合成HCl，然後配平即可，發生的化學方程式為：SiCl4+2H2+O2 高溫 . SiO2+4HCl；②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0變化量（mol） 2x x 4x平衡量（mol） n-2x 4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2O 電解 . Cl2↑+H2↑+2NaOH， 2mol 1mol(2×58.5)g1mol＝m(NaCl)3mol，m（NaCl）=350g=0.35kg故答案為：SiCl4+2H2+O2 高溫 . SiO2+4HCl；0.35；（2）實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，該反應是固液混合態且不需要加熱，所以不需要酒精燈，氫氣不易溶於水且密度小於空氣密度，所以可以採用向下排空氣法或排水法收集，故選e；實驗室製取氯氣是固液混合態且需要加熱，所以需要酒精燈，氯氣能溶於水且密度大於空氣，所以採用向上排空氣法收集，故選d；（3）由NaCl轉化為NaClO3，失去電子數為6，H2O轉化為H2，得到的電子數為2，設產生的H2體積為Vm3，由得失電子守恆得：6×213×103116.5mol＝2×103V22.4mol，V=134.4m3，故答案為：134.4．