粗鹽提純未過濾的雜質

『壹』 粗鹽提純的步驟

粗鹽提純步驟如下：

1、先將粗鹽溶於水，再過濾（注意一貼二低三靠），該步驟過濾泥沙等不溶性雜質。

2、加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

5、過濾。

6、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

7、蒸發溶液,析出NaCl晶體。

(1)粗鹽提純未過濾的雜質擴展閱讀：

過濾時要注意一貼二低三靠。

1、「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

2、「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

3、「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

『貳』 粗鹽提純中有哪些雜質怎樣去除

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。

不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

葯品： 粗鹽、蒸餾水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸。

器材：托盤天平(含 砝碼)， 量筒， 燒杯，玻璃棒，葯匙， 漏斗， 濾紙，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵， 火柴，若干一樣的小紙片。

(2)粗鹽提純未過濾的雜質擴展閱讀：

過濾時要注意一貼二低三靠：

1、「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡。

2、「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。

3、「三靠」指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙；漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

『叄』 高一化學第一章粗鹽提純後可能有哪些雜質如何檢驗

要除去粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鎂等雜質，現設計一個除雜質的方案，把粗鹽溶於水，過濾成澄清的溶液，在進行下列各步驟的處理：
1.加入氯化鋇溶液，至沉澱完全;
2.用鹽酸調節PH值，至溶液呈微酸性；
3.加入氫氧化鈉溶液，至沉澱完全；
4.過濾，廢棄濾出的沉澱，取濾液；
5.加入碳酸鈉溶液，至沉澱完全；
最後蒸發濃縮，使氯化鈉晶體析出。
對上述各處理步驟的順序安排合理的是?
A.13245
B.21345
C.23541
D.31542
要有過程！
D
BaCl2必須在Na2CO3之前
否則Ba2+除不盡
HCl在最後
使Na+全轉化為NaCl
加入氫氧化鈉除盡Mg2+，剩下NaOH,Na2SO4,NaCl
加入氯化鋇除盡SO4(2-),剩下NaOH,BaCl2,NaCl
加入碳酸鈉除盡Ba2+,剩下NaOH,Na2CO3,NaCl
加入鹽酸使NaOH,Na2CO3全轉化為NaCl
完畢

『肆』 粗鹽提純時為什麼一次只能除去一種雜質

粗鹽中混有多種雜質，去除雜質過程中，每次加一鍾物質，反應後產生沉澱，將沉澱去除，少了一種雜質，然後再加再去除。還沒有一種物質能去除所有雜質的物質，只能這樣，比較麻煩。

『伍』 粗鹽提純時溶解後過濾前溶液中含有什麼物質過濾後呢過濾出了什麼物質

粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等雜質
（1）加入BaCl2除去SO42-，生成BaSO4沉澱
（2）加入NaOH除去MgCl2，生成Mg(OH)2沉澱
（3）加入Na2CO3除去過量的BaCl2和CaCl2
（4）過濾
（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
最後，濃縮得到純凈NaCl

滿意請採納
謝謝

『陸』 粗鹽提純，去除可溶性雜質怎麼除去過

可溶性雜質中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子則可通過加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO₃固體和NaOH溶液來除去。

加入BaCl₂（過量）產生硫酸鋇沉澱 溶液內還剩：NaCl、MgCl₂、CaCl₂、BaCl₂

加入NaOH（過量）產生Mg（OH）₂沉澱 溶液內還剩：NaCl、CaCl₂、NaOH、BaCl₂

加入Na₂CO₃（過量）產生CaCO₃沉澱和BaCO₃沉澱 溶液內還剩:NaCl、Na₂CO₃

(6)粗鹽提純未過濾的雜質擴展閱讀

實驗注意點

1.稱葯品後要先把砝碼歸零再移葯品,保護刀口。

2.溶解時,攪拌不要碰燒杯內壁和低,手腕動。。

3.過濾時濾紙想方設法緊靠漏斗內壁,想方設法讓漏斗的下端尖嘴頂端緊靠燒杯內壁,克服液體流動表面張力做功,同時蒸發前要靜置,過濾好洗燒杯、玻璃棒的水要少,沖洗漏斗中的濾渣的水要都要少,只要有這個意思就行,否則蒸發時間加長。

4.蒸發時要能蒸發得太乾燥,否則製得的食鹽晶體不好轉移,緊緊附在蒸發皿上。

『柒』 粗鹽提純除掉雜質後有沒有引入其他離子怎麼除去

1.粗鹽提純
先加氯化鋇溶液至剛好無沉澱產生,除硫酸鹽,過濾
再加過量碳酸鈉溶液,除鈣離子,過濾
加NaOH過量（使Mg2+沉澱）,過濾
再加過量鹽酸,除去過量的碳酸根和氫氧根,然後蒸發
2.
氯離子的檢驗：先加稀硝酸酸化,再加硝酸銀,若有白色沉澱,則有氯離子.稀硝酸的作用是排除干擾性的碳酸根離子
硫酸根檢驗：同樣先加稀硝酸少量,再加入氯化鋇溶液,若有白色沉澱,則有硫酸根.稀硝酸的作用是排除干擾性的碳酸根離子
碳酸根離子：加入碳酸鈉溶液,若有白色沉澱產生,且將白色沉澱過濾後加入鹽酸有氣泡產生,則為碳酸根

『捌』 高一粗鹽提純的去雜質步驟、可不可以顛倒顛倒後的過程是什麼

有的步驟可以顛倒，有的不可以。具體為加氯化鋇和氫氧化鈉的步驟可以任意顛倒，但必須在後邊加碳酸鈉，最後添加鹽酸，這是不可以變的。只有這樣才可以去除其中的雜質離子。

『玖』 1粗鹽提純中，過濾，捨去不溶性雜質後，怎樣從溶液中獲取nacl固體

粗鹽提純中，過濾，捨去不溶性雜質後，剩下就是氯化鈉溶液，可以採用加熱蒸發的方法來得到氯化鈉固體。
蒸發：
適用范圍：分離溶於溶劑中的溶質。(注意：溶質須不易水解、分解、被氧化)
。
主要儀器：蒸發皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒
。
實驗步驟：
一、把蒸發皿置於三腳架上（注意：蒸發皿要放置結實穩固，防止液體傾出）
；
二、把溶液倒入蒸發皿內(注意：不要倒如過多溶液,大約占容積3/4就可以了，避免蒸發時液體溢出或濺傷人員)
；
三、點燃酒精燈加熱
；
四、在蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌、防止由於溶液局部溫度過高，造成液體飛濺；
五、蒸發時等到蒸發皿中出現較多量的固體時就停止加熱,利用余熱蒸干液體。

『拾』 粗鹽提純中除去的雜質離子有哪些

除去粗鹽中的可溶性雜質：mg2+、ca2+、so42-的方法：①加水溶解；②加入過量naoh（去除鎂版離子）權：mg2++2oh-=mg（oh）2↓；③加入過量bacl2（去除硫酸根離子）：so42-+ba2+=baso4↓；④加入過量na2co3（去除鈣離子的過剩的鋇離子）：ca2++co32-=caco3↓；⑤過濾將沉澱和溶液分離；⑥加過量的鹽酸（除去過剩的碳酸根離子），2h++co32-=co2↑+h2o；⑦蒸發，讓過剩的鹽酸以氯化氫的情勢揮發．