鹽酸去氟離子方程式

A. 往氟化銀溶液中滴入鹽酸,反應離子方程式是什麼

反應方程式為：AgF + HCl = AgCl↓ + HF
反應物AgF、HCl都是易溶強電解質,書寫離子方程式時應進行改寫；而生成物AgCl是難溶強電解質、HF是易溶弱電解質,兩者均不能改寫.
所以該反應的離子方程式為：
Ag+ + F- + H+ + Cl- = AgCl↓+ HF.

B. 氟氣與水反應離子方程式是什麼謝謝！！！！！！

氟氣與水反應方程式：2F₂+ 2H₂O = 4HF+ O₂ ，沒有離子方程式。

氟氣，化學式F₂，淡黃色，氟氣化學性質十分活潑，具有很強的氧化性。除全氟化合物外，可以與幾乎所有有機物和無機物反應。

工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，鹵化氟的原料，冷凍劑，等離子蝕刻等。

(2)鹽酸去氟離子方程式擴展閱讀：

1、氟氣可以用於制備氫氟酸（HF：2H₂O+2F₂=4HF+O₂），氫氟酸在鋁和鈾的提純、蝕刻玻璃、半導體工業中除去硅表面的氧化物，多種含氟有機物的合成等方面都起著重要作用。氟氣還可用於制備氟化鈉，氟化鈉可作為木材防腐劑、農業殺蟲劑、釀造業殺菌劑、醫葯防腐劑、焊接助焊劑、鹼性鋅酸鹽鍍鋅添加劑等。

2、利用氟氣和塑膠的反應可以制備含氟塑膠，含氟塑膠具有耐高溫、耐油、耐高真空及耐酸鹼、耐多種化學葯品的特點，已應用於現代航空、導彈、火箭、宇宙航行、艦艇、原子能等尖端技術及汽車、造船、化學、石油、電訊、儀器、機械等工業領域。

3、通過氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純凈的鈾235。鈾235是製造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。

4、氟氣還用於金屬的焊接和切割、電鍍、玻璃加工、葯物、農葯、離子蝕刻等。

C. 用稀鹽酸除去cuo的離子方程式

CuO+2（H+）=（Cu2+）+H2O

D. 寫出下列反應的化學方程式和離子方程式 氟化鈉和稀鹽酸反應

NaF+HCl==HF+NaCl

E. 鹽酸裡面含氟離子該怎麼處理

加入適量氯化鈣溶液，使得氟離子沉澱。

F. 醋酸鈉和鹽酸反應方程式和離子方程式

醋酸鈉和鹽酸反應化學方程式：

CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl

離子方程式：

CH₃COO- + H+ = CH₃COOH

乙酸鈉別稱結晶醋酸鈉、三水醋酸鈉、 乙酸鈉、三水醋酸鈉、 三水乙酸鈉，一般以帶有三個結晶水的三水合乙酸鈉形式存在。三水合乙酸鈉為無色透明或白色顆粒結晶，在空氣中可被風化，可燃。

易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。123℃時失去結晶水。但是通常濕法製取的有醋酸的味道。水中發生水解。無水醋酸鈉的熔點為324℃三水醋酸鈉的熔點為58℃。

(6)鹽酸去氟離子方程式擴展閱讀：

醋酸鈉用途

1、測定鉛、鋅、鋁、鐵、鈷、銻、鎳和錫。絡合穩定劑。乙醯化作用的輔助劑、緩沖劑、乾燥劑、媒染劑。

2、用於測定鉛、鋅、鋁、鐵、鈷、銻、鎳、錫。用作有機合成的酯化劑以及攝影葯品、醫葯、印染媒染劑、緩沖劑、化學試劑、肉類防腐、顏料、鞣革等許多方面。

3、用作硫黃調節型氯丁橡膠煉焦的防焦劑，用量一般為0.5質量份。還可用作動物膠的交聯劑。

4、本品可用於鹼性電鍍錫的添加，但對鍍層及電鍍過程並無明顯影響，不是必要成分。乙酸鈉常用作緩沖劑，如用於酸性鍍鋅、鹼性鍍錫和化學鍍鎳。

G. 鎂和稀鹽酸反應的離子方程式

鎂與鹽酸反應的化學方程式如下：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

然後將這個方程式變化為離子方程式：Mg+2H+= Mg²++H₂↑

稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢。

與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣。

(7)鹽酸去氟離子方程式擴展閱讀：

鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。

鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。

鎂與氯化銨的反應，究其本質，還是鎂與酸的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。

H. 如何除去二氧化碳中的鹽酸，請寫出離子方程式

之所以不能用碳酸鈉除去二氧化碳中的鹽酸，是因為，不僅僅鹽酸跟碳酸鈉反應，二氧化碳也和和碳酸鈉反應
二氧化碳跟碳酸鈉反應的化學方程式
na2co3+co2+h2o=2nahco3
離子方程式
co3-
+co2+h2o=2hco3-

I. 常見離子方程式

高中常見離子方程式

一、離子反應常見類型：

1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

二、離子方程式書寫規則：

1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。

3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

2常見離子方程式

一、復分解反應

一水解反應與電離

11、Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑

12、Al2(SO4)3與Na2CO3溶液反應：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

13、Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑

小結：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多帶有相反電性的離子不能與其大量共存，具體有： Al3+與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合後將生成Al(OH)3沉澱；Fe3+與CO32－、HCO3－發生反應生成Fe(OH)3沉澱和CO2氣體，與SO32－、HSO3－、S2－、HS－則發生氧化還原反應生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉澱；AlO2－水解程度較大，能與OH－反應的離子大多也能和AlO2－反應，從而生成Al(OH)3沉澱。

J. 氯氣與鹽酸反應離子方程式

方程式是：2
kmno4
+
16
hcl
==
2
mncl2
+
2
kcl
+
5cl2
+
8
h2o
都是可溶性鹽和強酸溶液，所以拆成離子,水和單質保留分子形式：
2k+
+
2mno4-
+
16h+
+
16cl-
==
2mn2+
+
4cl-
+
2k+
+2cl-
+
5cl2
+
8h20
刪去方程式兩邊相同的離子，得到離子方程式：
2mno4-
+
16h+
+
10cl-
==
2mn2+
5cl2
+
8h20