陽離子交換樹脂的預處理步驟： 首先用清水對樹脂進行沖洗（最好為反洗）內洗至出水容清澈無混濁、無雜質為止。而後用4~5%的HCl和NaOH在交換柱中依次交替浸泡2~4小時、、、 （2）應用於醫葯、食品行業的樹脂，預處理最好、、、、 （3）各種樹脂因品種、用途不一，預處理的方法也有區別，預處理時的酸鹼濃度及接觸時間、、、。
2. 氯化鈉提純實驗的幾個問題 急！！！
1、順序不能顛倒。
2、過量是為了保證把鈣離子除凈。要用鹽酸中和到溶液呈微酸性是為了把前幾步中加入的過量物質除凈。
3. 陰離子交換柱用氯化鈉沖洗後可以馬上用氫氧化鈉沖洗嗎
你最好發一張離子交換器的照片,現在逆流再生離子交換器的再生,一般無需進行浸泡,只要保持交換器進水壓力在0.2～0.4Map,交換器啟動再生工藝在1.5~2小時以內全部完成整過再生到水質合格…。
4. 離子交換柱層析純化蔗糖酶實驗中梯度洗脫時使用梯度混合儀時在不含氯化鈉的一側為什麼放密封小磁棒
據我所了解的
低鹽濃度的就是右側那個，裡面應該是有個磁力攪拌用的磁力攪拌子專。
因為梯屬度洗脫需要高濃度的鹽溶液進入低濃度的溶液中，在這個過程中需要不停攪拌以混勻溶液，讓鹽濃度能夠均勻的提高，以避免出現鹽濃度升高過快，達不到梯度的效果。
不知道是不是你說的密封小磁棒
5. 氯化鈉提純實驗為什麼要分兩次常壓過濾，可以合並成一次嗎
第一次過濾除去泥沙等不溶性雜質，第二次過濾是除去加入除雜試劑後生成的沉澱，合並為一步，效果不好
6. 離子交換實驗中如何設法提高軟化水水質
去離子水設備工作原理
去離子水設備採用離子交換方法，可以把水中呈版離子態的陽、陰離子去除，以氯權化鈉(NaCl)代表水中無機鹽類，水質除鹽的基本反應可以用下列方程式表達：
1、陽離子交換樹脂：R—H+Na+
R—Na+H+
2、陰離子交換樹脂：R—OH+Cl-
R—Cl+OH-
陽、陰離子交換樹脂總的反應式即可寫成：RH+ROH+NaCl——RNa+RCL+H2O由此可看出，水中的NaCl已分別被樹脂上的H+和OH-所取代，而反應生成物只有H2O，故達到了去除水中鹽的作用。
去離子水設備採用雙級RO+EDI模塊化設計模式，與前置預處理配套使用，利用反滲透原理，有效去除水中各種鹽份及雜質；系統具有工藝先進、產水水質穩定、操作簡便、運行費用低、綠色環保無污染、維護方便等優點。
三達水處理北京市去離子水設備、軟化水設備專業生產廠家，提供專業的水處理方案。
7. 用陽離子交換樹脂攝取氯化鈉，為獲得較高鈉離子交換率，實驗中應注意哪些
樹脂使用前，一定要保證預處理所用酸的濃度及用量，一般保證在4%濃度以上，2倍樹脂裝填量以上的體積就可以了
其實就是要將樹脂所有陽離子交換基團活化，提高樹脂工作交換容量。
8. 大學化學實驗氯化鈉提純實驗的實驗思考題
、實驗目通實驗訓練溶液配製操作進步加深質量數印象二、實驗原理通計算溶液溶質質量數溶質質量溶液質量利用平秤溶質溶液便配製應質量數溶液三、實驗程（操作）①計算（例：配製100g10%NaCl溶液）需要稱量100g×10%=10gNaCl則水用量100g-10g=90g②使用平稱量10gNaCl③稱取90g水加入潔凈150mL燒杯④稱量NaCl加入述燒杯並用玻璃棒攪拌使NaCl溶解（玻璃棒要觸碰燒杯底燒杯壁）⑤待NaCl固體完全溶解10%100gNaCl溶液配製完
9. 大學化學實驗氯化鈉提純實驗的實驗思考題，求解。
1室溫20度時氯化鈉的溶解度為36克。8克氯化鈉至少要22.2克水（36/100=8/x x=22.2）才能完全溶解.故30克水稍微多點水能加快溶解速度。過少可能溶解不完，過多可能呆會蒸發結晶時耗時過長，濃縮時水多到飽和時間時間長2 BaCl2與硫酸生成硫酸鋇難溶於水硫酸鈣微溶於水還有硫酸根留在溶液中:)不用KOH和K2CO3是因為生成物有新的雜質KCl生成:)用鹽酸是能生成NaCl，別的酸能生成別的Na鹽有新的雜質3理想當然是7但是實驗時不可能，故鹽酸稍過量確保產物只有NaCl和HCl在蒸發時HCl就揮發了！只有NaCl 4不可蒸干是要用蒸發皿的余熱將水分蒸干，如果蒸干，余熱會使生成的氯化鈉到處飛濺，影響產率！
10. 工業上電解飽和氯化鈉溶液時為什麼要用離子交換膜
電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強於OH-，陽極：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑；總反應為：2NaCl+2H2O 電解 . Cl2↑+H2↑+2NaOH，陰極：氫離子放電，產生氫氣．致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發生在陰極室，所以a出口導出的液體是氫氧化鈉溶液；陽極：氯離子放電，產生氯氣，致使鈉離子濃度升高，通過陽離子交換膜到達陰極室．所以d入口應加入精製飽和食鹽水；要乾燥Cl2需要用酸性乾燥劑濃硫酸或P2O5等，中性乾燥劑無水CaCl2．故答案為：氯氣；a；d；濃硫酸；（1）①SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產物中，H、Cl元素結合成HCl，然後配平即可，發生的化學方程式為：SiCl4+2H2+O2 高溫 . SiO2+4HCl；②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0變化量（mol） 2x x 4x平衡量（mol） n-2x 4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2O 電解 . Cl2↑+H2↑+2NaOH， 2mol 1mol(2×58.5)g1mol＝m(NaCl)3mol，m（NaCl）=350g=0.35kg故答案為：SiCl4+2H2+O2 高溫 . SiO2+4HCl；0.35；（2）實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，該反應是固液混合態且不需要加熱，所以不需要酒精燈，氫氣不易溶於水且密度小於空氣密度，所以可以採用向下排空氣法或排水法收集，故選e；實驗室製取氯氣是固液混合態且需要加熱，所以需要酒精燈，氯氣能溶於水且密度大於空氣，所以採用向上排空氣法收集，故選d；（3）由NaCl轉化為NaClO3，失去電子數為6，H2O轉化為H2，得到的電子數為2，設產生的H2體積為Vm3，由得失電子守恆得：6×213×103116.5mol＝2×103V22.4mol，V=134.4m3，故答案為：134.4．