水硬度滴定為什麼加去離子

1. 天然水硬度的測定實驗中，滴定水中Ca+,mg+含量時，為什麼常加入mg+-EDTA鹽溶液

因為水中鎂含量低，與鉻黑T絡合時顏色淺

2. 自來水硬度的測定配位滴定法實驗中為什麼是鎂離子先與ebt反應

有個指示劑選擇問題，如果用EBT 指示劑，則對鈣離子的靈敏度較低，對鎂離子的靈敏度較高，如果自來水中含鎂離子較低，需要加入幾滴鎂—EDTA溶液。如果採用甲基百里香酚藍、鈣試劑、CMP混合指示劑等，則不會出現這種情況。

3. 水的硬度為為什麼只檢測鈣鎂離子

硬水是指含有較多可以溶解的鈣鹽、鎂鹽的水，其中含碳酸氫鈣，碳酸氫鎂較多的水叫暫時硬水，這種水被煮沸後，可溶性鈣、鎂鹽就變成碳酸鹽（石頭的主要成分之一），大部分析出，井水就是暫時硬水；而含硫酸鈣（石膏的主要成分）、硫酸鎂較多的水叫永久硬水，這種水煮沸時，所含鹽不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，軟水是只含少量或不含可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，煮沸時不發生明顯的變化。
人們把水的軟、硬程度分為許多「度」，統稱為硬度，可以分類為0～30度（德國分類法），0～4度叫很軟的水，26～30度叫很硬的水。軟水中放入肥皂易產生大量泡沫，而硬水中的鈣鹽、鎂鹽能與肥皂起作用產生沉澱，使肥皂失去去污能力，不易產生泡沫。如果將硬水用作鍋爐用水，會有較多水垢產生而附著在鍋爐壁上，妨礙傳熱而多燒燃料，甚至會使鍋爐產生裂縫而引起爆炸。通常家中燒水用的壺壁上的白垢，就是硬水受熱產生的沉澱。人常喝太硬的水不利於身體健康，所以，現在提倡喝通過處理的水，工業上也將硬水先軟化後再使用。
硬度單位是ppm，1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）
水的軟化方法有：①加熱法；②石灰蘇打法：用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼（蘇打）降低非碳酸鹽硬水的硬度；③離子交換法：用離子交換劑除去鈣鎂離子，目前家用「凈水器」多採用這種方法。

原理:乙二按四乙酸二鈉（EDTA-2Na）在PH為10的條件下與水中的鈣、鎂離子生成無色可溶性絡合物，指示劑鉻黑T則與鈣、鎂離子生成紫紅色絡合物。用EDTA—2Na滴定鈣、鎂離子至終點時，鈣、鎂離子全部與EDTA—2Na絡合而使鉻黑T游離，溶液即由紫紅色變為藍色.

水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總硬度。
硬度片劑使用方法：
1、 取一潔凈容器，隔著鋁箔包裝將一片硬度測定片劑用硬物敲碎，然後全部加入容器中，以少量待測水樣（V1）溶解之，此時溶液呈藍色；
2、繼續加入待測水樣至溶液變紅色為止（V2）；
3、計算紅色溶液體積V1+V2=V，查體積硬度換算表，即可得總硬度值。
附註：若所加待測水樣體積數值表內未列出，請用公式：CaCO3(mg/L)=1242/V 計算。

用肥皂水倒在水中，攪拌，有較多泡沫產生的是軟水，有浮渣的是硬水

4. edta 法測水硬度 配位滴定中為什麼要加入緩中溶液

水硬度的測定主要測鈣鎂,而這二種離子要在pH大於8的條件,一般控制在10左右,所以要調節酸度後,再加上氨－氯化氨緩中溶液（pH值為九點幾）,到穩定酸度的作用,以免滴定反應受到影響.

5. 測水的硬度時，為什麼要加緩沖溶液

測水的硬度時，要加緩沖溶液原因：調節的控制滴定時溶液的PH值，因為測定水硬度時，溶液的PH必須控制在PH=10的條件下進行。

測水的硬度時注意事項

1、測定總硬度時用氨性緩沖溶液調節pH值。

2、注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入。

3、測定總硬度的時候在臨近終點時應慢滴多搖。

4、測定時要是水溫過低應將水樣加熱到30～40℃再進行測定。

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配製方法

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

參考資料來源：網路-緩沖溶液

6. 水的總硬度測定為什麼要加ph=10的緩沖液

加入緩沖液的原因就是為了使滴定過程中能夠保持一定的pH值.
因為EDTA和鈣鎂等離子發生絡合反應的時候是由ph值的要求的.
在緩沖溶液中加入少量的酸、鹼，溶液的pH幾乎不發生變化。使用緩沖溶液，當然是為了維持溶液的pH在一定的范圍內，不使其發生很大的變化。測定水硬度時，需要用氨性緩沖溶液調節pH值。 測定水的硬度常採用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg總量，然後換算為相應的硬度單位。 按國際標准方法測定水的總硬度：在pH=10的NH₃—NH₄Cl緩沖溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點。

7. 水的硬度為什麼滴定的是鈣離子和鎂離子的總量

因為滴定Ca2+、Mg2+總量時要用鉻黑T作指示劑,鉻黑T在pH為8～11之間為藍色,與金屬離子形成的配合物為紫紅色,終點時溶液為藍色.所以溶液的pH值要控制為10.測定Ca2+時,要將溶液的pH控制至12～13,主要是讓Mg2+完全生成Mg(OH)2沉澱.以保證准確測定Ca2+的含量.在pH為12～13間鈣指示劑與Ca2+形成酒紅色配合物,指示劑本身呈純藍色,當滴至終點時溶液為純藍色.但pH>13時,指示劑本身為酒紅色,而無法確定終點.

8. 工業水硬度測試中為什麼要在PH=10的條件下進行滴定

工業水硬度測試中要在PH=10的條件下進行滴定。硬度主要是鈣鎂離子，因為鈣鎂離子絡合能力比較差，和EDTA結合能力比較差，因此，必須在鹼性條件下，使EDTA中的羧基大部分以羧酸根的形式存在，以增加EDTA和鈣鎂離子的絡合能力，以及EDTA和鈣鎂離子的絡合速度，才能滿足滴定分析的條件。

9. 滴定時在錐形瓶中加入少量去離子水，是否影響終點讀數為什麼（酸鹼滴定）

不影響，去離子水不幹預中和反應，不會影響酸或鹼的用量