離子交換法測定pbcl2的溶度積常數

（1）使碘化鉛充分溶解（2分）
（2）產生黃色沉澱或黃色渾濁（2分）減小（1分）
（3）1.35×10 ^－8 （2分）
（4）偏小（2分）

2. 下列難容電解質的溶度積表達式怎麼寫 CaCO3 PbCl2 AgBr Ag2S

Ksp(CaCO3)=C(Ca2+)*C(CO3 2-)
Ksp(PbCl2)= C( Pb2+)* C( Cl-)*C(Cl-)
Ksp( Ag2S)=C(Ag+)*C(Ag+)*C(S2-)

3. 離子交換法測定PbCl2的溶度積常數 實驗中影響K測定結果准確度的因素有哪些

在氯化鉛飽和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影響准確的因素主要是測定鉛濃度時操作因素：內離子交容換柱中空氣未排盡；轉型時,鈉型完全轉變為氫型,蒸餾水沖洗交換柱至流出液呈中性；交換淋洗時液體的損失；滴定終點判定（指示劑選擇）；

4. 氯化鉛的溶度積

http://ke..com/view/1380919.html?wtp=tt

5. 用離子電子法配平Pbo2+Cl-→PbCl2+ Cl2

呃，你這方程式兩邊元素都不守恆，怎麼配平

6. 電化學分析法計算二氯化鉛的標准溶度積常數

設計電池
負極：Pb2+ +2e-=Pb
正極：PbCl2 +2e-=Pb+2Cl-
總反應：PbCl2 =Pb +2Cl-
標准電動勢內=φ0PbCl2/Pb -φ0Pb2+/Pb
lg K0=nE0/0.0591v
lg K0=2* E0 /0.0591v
這里容的K0就是Ksp PbCl2

7. 某興趣小組為探究沉澱溶解平衡的原理並測定某溫度下PbI2溶度積常數，設計如下實驗．Ⅰ取100mL蒸餾水，加

（1）固體溶解時要用玻璃杯攪拌加速溶解，所以攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解內，故答案為：使碘化容鉛充分溶解；
（2）碘化鉛飽和溶液中存在沉澱溶解平衡，向濾液中滴加幾滴0.1mol?L^-1 KI溶液，則碘離子濃度增大，沉澱溶解平衡逆移，溶液中c（Pb²⁺）減小，溶液中會析出沉澱，所以觀察到的現象為：產生黃色沉澱或黃色渾濁，
故答案為：產生黃色沉澱或黃色渾濁；減小；
（3）准確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成後，流出溶液用中和滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5mol，則n（Pb²⁺）=1.500×10^-5mol，所以c（Pb²⁺）=

1.5000×10?5mol

0.01L

=1.500×10^-3mol/L，所以c（I^-）=2c（Pb²⁺）=3.000×10^-3mol/L，
所以Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=1.35×10^-8；
故答案為：1.35×10^-8；
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，量取10.00mL濾液，則濾液中碘離子和鉛離子的物質的量偏小，所以求出的Ksp偏小，
故答案為：偏小．

8. 硫酸鈣溶度積的測定

難溶強電解質溶度積常數Ksp的測定一、 實驗目的1、 了解極稀溶液濃度的版測量方法;2、 了解測定權難溶鹽Ksp的方法;3、 鞏固活度、活度系數、濃度的概念及相關關系。二、 實驗原理 在一定溫度下，一種難溶鹽電解質的飽和溶液在溶液中形成一種多項離子平衡，一般表示式為:這個平衡常數Ksp稱為溶度積常數，或簡稱溶度積，嚴格地講Ksp應為相應個離子活度的乘積，因為溶液中個離子有牽制的作用，但考慮的難容電解質飽和溶液中離子強度很小，可警世的用濃度來代替活度。就AgCl而言 從上式可知，若測出難溶電解質飽和溶液中個離子的濃度，就可以計算出溶度積Ksp。因此測量最終還是測量離子濃度的問題。若設計出一種測量濃度的方法，就找到了測量Ksp的方法。具體測量濃度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度積的測定)，離子交換法(如CuSO4溶度積的測定)，電導法(如AgCl溶度積的測定)，離子電極法(如氯化鉛溶度積的測定)，電極電勢法(Ksp與電極電勢的關系)，即分光光度法(如碘酸銅溶度積的測定)等

9. 離子交換法測定碘化鉛溶度積的實驗中,如果加入硝酸的量不夠會怎樣並解釋產生

簡一大理石復瓷磚的密縫鋪貼技術非常先制進，但是也不能夠做到完全沒縫，只是將縫隙控制在0.5毫米之內，簡一大理石的技術已經非常先進了，而且整體的瓷磚貼下來的效果也是非常美觀的。 本身大理石就是具有熱脹冷縮的效果，所以在貼的過程中還是有可能會產生縫隙的，不過簡一大理石瓷磚的處理效果特別好，並不會產生很大的縫隙。