含錳廢水濃度是多少

Ⅰ 自來水含量猛0.15

人以為凈水器可以過濾水中的抗生素等葯物殘留，但事實上凈水器對此也根本無能為力。據此前美聯社報道：由於污染，美國24座大城市的自來水也含葯，而對於這些葯物殘留，家用凈水器根本無法過濾。即便是今後更高科技的凈水器出現，能夠過濾水中的抗生素等葯殘，但卻無法改變「葯物水」濾成「酸性水」的終極宿命。因為水過濾程度越高，水越酸。而長期喝酸性水，則對人體更為不利。因此，以凈水器來應對水中的葯殘，其實只是給消費者一個毫無意義的選擇：要麼繼續喝含抗生素的水，要麼長期喝酸性水。

如何杜絕水中葯殘 飲用煮飯用礦泉水

那麼，究竟該如何杜絕水中的抗生素等葯物殘留呢？就此，記者采訪了華西公共衛生學院教授譚建三。譚教授指出：解決飲水的安全，無法依靠凈水器，最根本的還是水源本身的優質和無污染。而真正能杜絕污染的水是源自於高山冰川，蘊藏於大地深處，徹底隔絕了各種地表污染的天然礦泉水。

譚教授建議：在當前自來水葯殘污染無法避免的情況下，家庭飲水最科學的方式是分質用水，即洗衣、洗澡、拖地等日常用水使用自來水，而飲用、做飯、燒湯等要進入人體內的水則選擇桶裝礦泉水。

Ⅱ 水體中的主要化學污染及其對人健康的危害是什麼

7.鐵

水中鐵的污染來源主要是選礦、冶煉、煉鐵、機械加工、工業電鍍、酸洗廢水等。

鐵是人體的必需微量元素之一。其化合物屬低毒或微毒。二價鐵具有一定的全身毒性作用，三價鐵鹽毒性較小，對粘膜具有輕度刺激性和腐蝕性。水環境中鐵類化合物的濃度為1mg/l時，有明顯金屬味；濃度為0.5mg/l時，色度可大於30度。飲用水中鐵超過0.3mg/l時，會對衣服、器皿著色及產生沉澱和異味。國標要求生活飲用水鐵的含量應小於0.3 mg/l。

8、錳

地下水中由於缺氧，錳以可溶態的二價錳形式存在，而在地表水中還有可溶性三價錳的絡合物和四價錳的懸浮物存在。

錳的主要污染源是黑色金屬礦山、冶金、化工排放的廢水。

錳是人體正常代謝必需的微量元素，一般人每天約從食物中攝入3－9mg錳。但過量的錳進入機體後可引起中毒。錳中毒表現主要為神經衰弱綜合症和植物神經功能障礙，繼續發展可出現明顯的錐體外系損害為主的神經體征。水中有微量錳時，呈黃褐色。錳的氧化物能積沉在水管壁上，遇水壓波動時可造成「黑水現象」。當水中錳超過0.15mg/l時，能使衣服和白色瓷器設備著色。國標要求生活飲用水錳的含量應小於0.1 mg/l。

9、銅

銅以單質或各種礦物形式存在。除了采礦，熱交換以及其他工業用途都可以把銅排污入水環境。銅的高濃度溶液廣泛地用於除草劑以控制海藻類的繁殖；在農業上也常用其作殺菌劑。

水中含銅0.5mg/l時，具有明顯的金屬味；超過1.0mg/l時，可使衣服及白瓷器染成綠色。銅是人體必需的微量元素，對於造血、細胞生長、某些酶的活性及內分泌腺功能均有重要作用。當進入人體內的銅化合物超過一定限度時，就要引起疾病。銅在體內主要貯留在肝、腦、腎等組織。銅代謝障礙所引起的疾病稱為肝豆狀核變性病，是一種遺傳性疾病。銅急性中毒時，表現劇烈嘔吐、腹瀉，有時伴有腹絞痛、便血、劇烈頭痛、出冷汗和脈弱，嚴重中毒可因休克、肝腎損害而致死。國標要求生活飲用水銅的含量應小於1.0 mg/l。

10、鋅

鋅的主要污染源是電鍍、冶金、顏料及化工等部門排放的廢水。

飲用水中含鋅50mg/l時，會引起惡心和昏厥。水中含鋅10mg/l時呈現渾濁，含鋅5mg/l時有金屬澀味。鋅是人體內必需的微量元素。缺鋅時，能使骨骼生長遲緩，肝脾腫大，性腺功能減退。過量的鋅可對胃腸道產生強烈刺激。吸收後主要貯留在肝和胰。過量的鋅鹽經口進入人體可發生急性中毒。國標要求生活飲用水鋅的含量應小於1.0 mg/l。

11、揮發酚（以苯酚計）

根據酚類能否與水蒸氣一起蒸出，分為揮發酚與不揮發酚。揮發酚多指沸點在230 以下的酚類，通常屬一元酚。

酚類主要來自煉油、煤氣洗滌、煉焦、造紙、合成氨、木材防腐和化工等廢水。

酚屬高毒類，為細胞原槳毒物，低濃度能使蛋白質變性，高濃度能使蛋白質沉澱，對各種細胞有直接損害，對皮膚和粘膜有強烈腐蝕作用。長期飲用被酚污染的水，可引起頭昏、出疹、搔癢、貧血、惡心、嘔吐及各種神經系統症狀。酚類化合物對人及哺乳動物有促癌作用。國標要求生活飲用水揮發酚類的含量應小於0.002 mg/l。

12、硫酸鹽

硫酸鹽在自然界中分布廣泛。地表水和地下水中硫酸鹽主要來源於岩石土壤中礦物組分的風化和溶淋，金屬硫化物氧化也會使硫酸鹽含增大。

水質中硫酸鹽超過750mg/l時，飲用後可致輕度腹瀉。國標要求生活飲用水硫酸鹽的含量應小於250 mg/l。

13、氯化物

氯化物是水和廢水中一種常見的無機陰離子。幾乎所有的天然水中都有氯離子存在。同時，在生活污水和工業廢水中，均含有相當數量的氯離子。海水入侵地下水，會使氯化物含量明顯增高。

氯離子是保持人體細胞內外體液量、滲透壓以及水和電解質平衡不可缺少的要素。氯化物含量過高時，可干擾人體電解質平衡，使人體細胞外滲透壓增加，導致細胞失水，代謝過程出現故障。國標要求生活飲用水氯化物的含量應小於250 mg/l。

14、溶解性總固體

水中溶解性固體的主要成分是鈣、鎂、鈉的重碳酸鹽、氯化物和硫酸鹽。當其濃度高於1200mg/l時，可產生苦鹹味。國標要求生活飲用水溶解性總固體的含量應小於1000 mg/l。

二、毒理學指標

1、氟化物

氟化物廣泛存在於自然水體中。有色冶金、鋼鐵和鋁加工、焦炭、玻璃、陶瓷、電子、電鍍、化肥、農葯廠的廢水及含氟礦物的廢水中常常都存在氟化物。

氟化物是人體必需的微量元素之一，缺氟易患齲齒，飲水含氟的適宜濃度為0.5～1.0mg/l。當長期飲用含氟量高於1.0～1.5mg/l的水時，易患斑齒病，如水中含氟量高於4 mg/l時，則可導致氟骨病。

氟可與骨組織的羥磷灰石的羥基交換，並通過抑制骨磷酸酶或與體液中的鈣離子結合成難溶性氟化鈣，從而導致鈣、磷代謝紊亂，引起低血鈣症、氟斑牙及氟骨症等。國標要求生活飲用水氟化物的含量應小於1.0 mg/l。

2、氰化物

氰化物的主要污染源是電鍍、有機、化工、選礦、煉焦、造氣、化肥等工業排放廢水。氰化物可能以HCN、CN 和絡合氰離子的形式存在於水中。

氰化物使水呈苦杏仁氣味，氰化物劇毒。

氰化物的毒性作用是由於氰基離子與細胞色素氧化酶中的鐵結合成鐵氰絡合物，阻止氧化酶的氧化還原作用，防礙組織內呼吸的正常進行。氰化物引起急性中毒時，表現出劇烈頭疼，神智模糊甚至昏迷，全身抽搐，大小便失禁，感覺和反射消失，瞳孔散大，呼吸深慢，血壓上升或下降，心率緩慢等，常因呼吸停止而死亡。慢性中毒時，可引起神經衰弱、頭疼、頭暈、耳鳴、失眠、全身無力，心率緩慢和血壓降低等。國標要求生活飲用水氰化物的含量應小於0.05 mg/l。

3、砷

砷是一種既有金屬性質又有非金屬性質的元素。它的化合物在自然界廣泛存在；可以是有機的。大部分是砷鹽和砷硫化鐵。在天然水中普通的砷化合物是砷酸鹽（五價砷），亞砷鹽（三價砷），甲烷胂酸及二甲胂酸。

砷的污染主要來源於采礦、冶金、化工、化學制葯、農葯生產、紡織、玻璃、製革等部門的工業廢水。同時，砷及其化合物還是用於農林業上除草劑的成分之一。

砷是人體的非必需元素，元素砷的毒性極低，而砷的化合物均有劇毒，三價砷化合物比其他砷化合物毒性更強，人所共知的毒葯「砒霜」即是三氧化二砷（三價砷）。砷可以在人體內積累，是致癌物質，人們還懷疑它有致突變作用。

砷化物的毒性作用，主要是亞砷酸離子與人體細胞酶蛋白的巰基結合，使細胞酶失去活性，引起代謝障礙，促使細胞死亡。砷化物對神經細胞的危害最大，它還能通過血液循環，直接損害毛細血管，使其擴張鬆弛，滲透性增加。

當人體攝入的砷量超過排出量時，砷就會在肝、腎、脾、肺、肌肉、骨骼等部位積蓄起來，尤以指甲和毛發儲留最多。毒性強的砷化合物在肝、腎內結合迅速並且牢固，比毒性弱、結合差的砷化物排出慢。

砷化物慢性中毒症狀與急性中毒症狀相似，只是發展緩慢，表現為食慾不振、腹痛、腹瀉和消耗不良、肝腫大、疼痛，有黃疸，個別嚴重者可發生肝硬化。國標要求生活飲用水砷化物的含量應小於0.05 mg/l。

4、硒

水中硒以無機的六價、四價、負二價及某些有機硒的形式存在。含硒廢水主要來源於煉油、精煉銅、製造硫酸及特種玻璃等行業。

硒是動物體內一種必需的微量元素，但在某種條件下，又具有一定的毒性。硒的毒理作用，一般認為除了二甲基硒的作用外，與硒影響酶系統有關。二甲基硒可引起呼吸系統刺激和炎症。硒可使毛細血管擴張及滲透性增加，引起肺和胃腸道充血、水腫。硒對細胞呼吸酶系統有催化作用，干擾中間代謝能引起中毒，使人脫發、脫指甲、四指發麻甚至偏癱等。國標要求生活飲用水硒的含量應小於0.01 mg/l。

5、汞

汞及其化合物屬於劇毒物質，可在體內積蓄。進入人體的無機汞離子可轉變為毒性更大的有機汞，由食物鏈進入人體，引起全身中毒。天然水中含汞極少。儀表廠、食鹽電解、貴金屬冶煉、軍工等工業廢水中可能存在汞。

汞及其化合物可通過呼吸道、消化道或皮膚被人體吸收。發生在日本的「水俁病」就是甲基汞慢性中毒引起的。甲基汞有較高的化學穩定性，各種加工、烹調方法都不能把它除掉。甲基汞極易被腸道粘膜吸收（80％以上）。當攝入量超過排出量時，就會在體內積蓄。甲基汞在腦組織中的蓄積程度雖然不如其他器官，但一旦進入腦組織後，衰減非常緩慢，並對大腦皮質和小腦皮質有特異的選擇性損害。症狀表現為視野縮小，聽力下降，手、腳、嘴唇麻痹發抖，步態不穩，口齒不清，嚴重者出現神經紊亂，運動失調，進而瘋狂痙攣致死。甲基汞還能通過胎盤進入胎兒循環，損害胎兒。國標要求生活飲用水汞的含量應小於0.001 mg/l。

6、鎘

鎘不是人體必需的微量元素。在自然界，鎘通常以硫酸鹽形式出現，並常與鋅礦石和鉛礦石伴生。在礦區和冶煉廠附近，積累在土壤中的鎘可導致臨近水域局部地區鎘有很高的濃度。鎘的主要污染源有電鍍、采礦、冶煉、染料、電池和化學工業等排放的廢水。

鎘是劇毒性物質，且有協同作用，可使進入體內的其他毒物的毒性增大。鎘進入人體後，可以在人的肝、腎、胰腺和甲狀腺內積累。由於腎小管中毒變性及鈣質吸收能力下降，可引起骨、消化道、血管的病變，表現有神經痛，腎炎、骨質松軟、骨折、高血壓、貧血、內分泌失調等症狀。鎘還有致癌、致畸、致突變作用。飲水中鎘不得超過0.01mg/l。

日本的「痛痛病」是因為體內鎘積累過多，引起腎功能失調，骨質中鈣被鎘取代，使骨骼弱化，極易自然骨折，疼痛難忍而得名。這種病潛伏期長，短則10年，長則30年，發病後很難治療。國標要求生活飲用水鎘的含量應小於0.01 mg/l。

7、鉻（六價）

鉻的化合物常見的價態有三價和六價。受水中pH值、有機物、氧化還原物質、溫度及硬度等條件影響，三價鉻和六價鉻的化合物可以互相轉化。

鉻是人體所必需的微量元素之一。鉻的毒性與其存在價態有關，通常認為六價鉻的毒性比三價鉻高100倍，六價格更易為人體吸收而且在體內積蓄。鉻的工業來源主要是含鉻礦石的加工、金屬表面處理、皮革揉制、印染等行業。

六價鉻化合物對人體有害，在高濃度時具有明顯的局部刺激作用和腐蝕作用，並能經胃腸道、呼吸道和皮膚吸收；在低濃度時是常見的致敏物質。進入體內的鉻主要分布在肝、腎、脾和骨骼內。鉻在體內具有一定的積蓄作用和致癌作用。國標要求生活飲用水六價鉻的含量應小於0.05 mg/l。

8、鉛

天然水中含鉛量很少。選礦廠、塗料廠、冶煉廠、蓄電池廠、礦井的廢水中常含有程度不等的鉛。汽車排出的廢氣中含有的四乙基鉛，可由雨水淋洗造成水質污染。

兒童、嬰兒、胎兒和孕婦對鉛較成人敏感。鉛是有毒金屬。鉛可引起溶血，也可使大腦皮質的興奮和抑制的正常功能紊亂，引起一系列的神經系統症狀。鉛及其化合物主要從呼吸道、消化道進入機體，主要沉積於骨骼系統，少量存留於肝、脾、腎、腦、肌肉等器官和血液內。國標要求生活飲用水鉛的含量應小於0.05 mg/l。

9、硝酸鹽（以氮計）

製革廢水、酸洗廢水、某些生化處理設施的出水和農田排水可含大量的硝酸鹽。

水中硝酸鹽是在有氧環境下，各種形態的含氮化合物中最穩定的氮化合物，亦是含氮有機物經無機化作用最終階段的分解產物。亞硝酸鹽可經氧化生成硝酸鹽，硝酸鹽在無氧環境中，亦可受微生物的作用而還原為亞硝酸鹽。

硝酸鹽在人胃中還原為亞硝酸鹽後，還可以與仲胺作用形成亞硝胺，現在普遍認為這是一種強致癌物質。國標要求飲用水的硝酸鹽氮不得超過20mg/l。

Ⅲ 生活污水的各項指標一般多少

常用污水指標一般有以下九種：

1、BOD5：污水平均濃度/(mg/L)200mg/L

生物化學需氧量表示在20℃下,5d微生物氧化分解有機物所消耗水中溶解氧量。第一階段為碳化(C-BOD),第二階段為消化(N-BOD)。

BOD的意義:a、生物能氧化分解的有機物量;b、反映污水和水體的污染程度;c、判定處理廠效果;d、用於處理廠設計;e、污水處理管理指標;f、排放標准指標;g、水體水質標准指標。

2、CODMn/CODCr：污水平均濃度/(mg/L)100mg/L500mg/L

化學需氧量表示氧化劑有KMnO4和K2Cr2O7。COD測定簡便快速,不受水質限制,可以測定含有生物有毒的工業廢水,是BOD的代替指標，也可以看作還原物的量。
CODCr可近似看作總有機物量,CODCr-BOD差值表示污水中難被微生物分解的有機物,用BOD/CODCr比值表示污水的可生化性,當BOD/CODCr≥0.3時,認為污水的可生化性較好;當BOD/CODCr<0.3時,認為污水的可生化性較差,不宜採用生物處理法。

3、SS ：污水平均濃度/(mg/L)200mg/L

懸浮物質簡寫,水中懸浮物測定用2mm的篩通過,並且用孔徑為1μm的玻璃纖維濾紙截留的物質為SS。交替物質在濾液(溶解性物質)和截留懸浮物中均含有,但大多數認為膠體物質和懸浮物質一樣被濾紙截留。

4、TS：污水平均濃度/(mg/L)700mg/L

蒸發殘留物簡寫,水樣經蒸發烘乾後的殘留量。溶解性物質量等於蒸發殘留物減去懸浮物質量。

5、灼燒鹼量(VTS)(VSS)：污水平均濃度/(mg/L)450mg/L150mg/L

蒸發殘留物或懸浮物質在600℃±25℃經30min高溫揮發的物質,表示有機物量,蒸發殘留物灼燒減量的差稱為灼燒殘渣,表示無機物部分。

6、總氮有機氮氨氮亞硝酸鹽氮硝酸鹽氮：污水平均濃度/(mg/L)35mg/L15mg/L20mg/L0mg/L

氮在自然界以各種形態進行著循環轉換。有機氮如蛋白質水解為氨基酸,在微生物作用下分解為氨氮,氨氮在硝化細菌作用下轉化為亞硝酸鹽氮(NO2—)和硝酸鹽氮(NO3—);另外,NO2—和NO3—在厭氧條件下在脫氮菌作用下轉化為N2。
氮是細菌繁殖不可缺少的物質元素,當工業廢水中氮量不足時,採用生物處理時需要人為補充氮;相反,氮也是引發水體富營養化污染的元素之一。

7、總磷有機磷無機磷：污水平均濃度/(mg/L)10mg/L3mg/L7mg/L

在糞便、洗滌劑、肥料中含有較多的磷,污水中存在磷酸鹽和聚磷酸鹽和聚磷酸等無機磷鹽和磷脂等有機磷酸化合物磷同氮一樣,也是污水生物處理所必需的元素,磷同時也是引發封閉性水體富營養化污染的元素之一。

8、PH值：污水平均值6.5~7.5

生活污水PH值在7左右,強酸或強鹼性的工業廢水排入PH值變化;異常的PH值或PH值變化很大,會影響生物處理影響。另外,採用物理化學處理時,PH值是重要的操作條件

9.鹼度(CaCO3)：污水平均濃度/(mg/L)100mg/L

鹼度表示污水中和酸的能力,通常是以CaCO3含量表示。污水中多為Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2鹼度,鹼度較高緩沖能力強,可滿足污水硝化反應鹼度的消耗。在污泥消化中有緩沖超負荷運行引起的酸化作用,有利消化過程穩定。

除了以上的指標外還有活性污泥的指標,例如:污泥沉降比、污泥體積指數、污泥負荷、容積負荷、有機負荷、泥齡等來判斷污泥的活性存活情況。

(3)含錳廢水濃度是多少擴展閱讀

水污染物排放標准通常被稱為污水排放標准，它是根據受納水體的水質要求，結合環境特點和社會、經濟、技術條件，對排入環境的廢水中的水污染物和產生的有害因子所作的控制標准。它是判定排污活動是否違法的依據。污水排放標准可以分為：國家排放標准、地方排放標准和行業標准。

1、國家排放標准國家排放標準是國家環境保護行政主管部門制定並在全國范圍內或特定區域內適用的標准，如《中華人民共和國污水綜合排放標准》(GB8978-1996)適用於全國范圍。

2、地方排放標准地方排放標準是由省、自治區、直轄市人民政府批准頒布的，在特定行政區適用。如《上海市污水綜合排放標准》(DB31/199-1997)，適用於上海市范圍。

3、行業標准目前我國允許造紙工業、船舶工業、海洋石油開發工業、紡織染整工業、肉類加工工業、鋼鐵工業、合成氨工業、航天推進劑、兵器工業、磷肥工業、燒鹼、聚氯乙烯工業等12個工業門類，不執行國家污水綜合排放標准，可執行相應的行業標准。

Ⅳ 請問一下用原子吸收分光光度法測試飲用水中的錳，錳標液怎麼配置水樣需要處理嗎

水質 鐵、錳的測定 火焰原子吸收分光光度法

GB 11911－89

1 主題內容與適用范圍

1.1 主題內容

本標准規定了用火焰原子吸收法直接測定水和廢水中的鐵、錳，操作簡便、快速而准確。

1.2 適用范圍

本標准適用於地面水、地下水及工業廢水中鐵、錳的測定。鐵、錳的檢測限分別是0.03mg／L和0.01mg／L，校準曲。線的濃度范圍分別為0.1～5mg／L和0.05～3mg／L。

2 原理

將樣品或消解處理過的樣品直接吸入火焰中，鐵、錳的化合物易於原子化，可分別於248.3nm和279.5nm處測量鐵、錳基態原子對其空心陰極燈特徵輻射的吸收。在一定條件下，根據吸光度與待測樣品中金屬濃度成正比。

3 試劑

本標准所用試劑除另有說明外，均使用符合國家標准或專業標準的分析純試劑和去離子水或同等純度的水。

3.1 硝酸(HNO3)，P＝1.42g／mL，優級純。

3.2 硝酸(HNO3)，P＝1.42g／mL，分析純。

3.3 鹽酸(HCl)，P＝1.19g／mL，優級純。

3.4 硝酸溶液，1＋1：用硝酸(3.2)配製。

3.5 硝酸溶液，1＋99：用硝酸(3.1)配製。

3.6 鹽酸溶液，1＋99：用鹽酸(3.3)配製。

3.7 鹽酸溶液，1＋1：用鹽酸(3.3)配製。

3.8 氯化鈣溶液，10g／L：將無水氯化鈣(CaCl2)2.7750g溶於水並稀釋至100mL。

3.9鐵標准貯備液：稱取光譜純金屬鐵1.0000g(准確到0.0001g)，用60mL鹽酸溶液(3.7)溶解，用去離子水準確稀釋至1000mL。

3.10錳標准貯備液：稱取1.0000g光譜純金屬錳，准確到0.0001g(稱前用稀硫酸洗去表面氧化物，再用去離子水洗去酸，烘乾，在乾燥器中冷卻後，盡快稱取)，用10mL硝酸溶液(3.4)溶解。當錳完全溶解後，用鹽酸溶液(3.6)准確稀釋至1000mL。

3.11鐵、錳混合標准操作液：分別移取鐵貯備液(3.9)50.00mL，錳貯備液(3.10)25.00mL於1000mL容量瓶中，用鹽酸溶液(3.6)稀釋至標線，搖勻。此溶液中鐵、錳的濃度分別為50.0mg／L和25.0mg／L。

4 儀器

4.1 原子吸收分光光度計，金屬套玻璃高效霧化器(WNA-1型)。

4.2 鐵、錳空心陰極燈。

4.3 乙炔鋼瓶或乙炔發生器。

4.4 空氣壓縮機，應備有除水、除油、除塵裝置。

4.5 儀器工作條件：不同型號儀器的最佳測試條件不同，可參照儀器說明書自行選擇。

4.6 一般實驗室儀器：所用玻璃及塑料器皿用前在硝酸溶液(3.4)中浸泡24h以上，然後用水清洗干凈。

5 樣品

5.1 采樣前，所用聚乙烯瓶先用洗滌劑洗凈，再用硝酸(3.4)浸泡24h以上，然後用水沖洗干凈。

5.2

若僅測定可過濾態鐵錳，樣品採集後盡快通過0.45?m濾膜過濾，並立即加硝酸(3.1)酸化濾液，使pH為1－2。

5.3 測定鐵、錳總量時，採集樣品後立即按(5.2)的要求酸化。

6 步驟

6.1 試料

測定鐵、錳總量時，樣品通常需要消解。混勻後分取適量實驗室樣品於燒杯中。每100mL水樣加5mL硝酸(3.1)，置於電熱板上在近沸狀態下將樣品蒸至近干，冷卻後再加入硝酸(3.1)重復上述步驟一次。必要時再加入硝酸(3.1)或高氯酸，直至消解完全，應蒸近干，加鹽酸(3.6)溶解殘渣，若有沉澱，用定量濾紙濾入50mL容量瓶中，加氯化鈣溶液(3.8)1mL，以鹽酸溶液(3.6)稀釋至標線。

6.2 空白實驗

用水代替試料做空白實驗。採用相同的步驟，且與采樣和測定中所用的試劑用量相同。在測定樣品的同時，測定空白。

6.3 干擾

6.3.1

影響鐵、錳原子吸收法准確度的主要干擾是化學干擾，當硅的濃度大於20mg／L時，對鐵的測定產生負干擾；當硅的濃度大於50mg／L時，對錳的測定也出現負干擾，這些干擾的程度隨著硅的濃度增加而增加。如試樣中存在200mg／L氯化鈣時、上述干擾可以消除。一般來說，鐵、錳的火焰原子吸收法的基體干擾不嚴重，由分子吸收或光散射造成的背景吸收也可忽略，但遇到高礦化度水樣，有背景吸收時，應採用背景校正措施，或將水樣適當稀釋後再測定。6.3.2

鐵、錳的光譜線較復雜，為克服光譜干擾，應選擇小的光譜通帶。

6.4 校準曲線的繪制

分別取鐵、錳混合標准操作液(3.11)於50mL容量瓶中，用鹽酸(3.6)稀釋至標線，搖勻。至少應配製5個標准溶液，且待測元素的濃度應盪在這一標准系列范圍內。根據儀器說明書選擇最佳參數，用鹽酸溶液(3.6)調零後，在選定的條件下測量其相應的吸光度，繪制校準曲線。在測量過程中，要定期檢查校準曲線。

6.5 測量

在測量標准系列溶液的同時，測量樣品溶液及空白溶液的吸光度。由樣品吸光度減去空白吸光度，從校準曲線上求得樣品溶液中鐵、錳的含量。測量可過濾態鐵、錳時，用(5.2)制備的試樣直接噴入進行測量。測量鐵、錳總量時，用(6.1)中的試料。

7 結果的表示

實驗室樣品中的鐵、錳濃度C(mg／L)，按下式計算，

式中：C——實驗室樣品中鐵、錳濃度，mg／L；

m——試料中的鐵、錳含量，?g；

V——分取水樣的體積，mL。

8 精密度和准確度

13個實驗室測定含鐵2.00mg／L、含錳1.00mg／L的統一樣品，其重復性相對標准偏差分別為1.00％和0.62％；再現性相對標准偏差分別為1.36％和1.63％。鐵的加標回收率為93.3％～102.5％，錳的加標回收率為94.9％～105.9％。