如何測定廢水中的鐵離子

1. 鐵離子的檢測方法

方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。

方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子

方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

(1)如何測定廢水中的鐵離子擴展閱讀：

化學性質：

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

2. 設計實驗如何測定水樣中的Fe，二價Fe和三價Fe

去兩份來等量的水樣，向其中一自份滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色則水樣中含有三價鐵離子；向另一份水樣中滴加NaOH溶液，若溶液中立即生成白色沉澱，且在空氣中迅速變為灰綠色，最終呈紅褐色，則說明水樣中含有二價鐵離子

3. 水中鐵離子的測定方法有什麼

1.
水中鐵含量的測定方法：
〔實驗原理〕
常以總鐵量（mg/l）來表示水中鐵的含量。測定時可以用硫氰酸鉀比色法。
fe3++3scn-=fe(scn)3（紅色）

〔實驗操作〕
1．准備有關試劑
（1）配製硫酸鐵銨標准液
稱取0.8634
g分析純的nh4fe(so4)2·12h2o溶於盛在錐形瓶中的50
ml蒸餾水中，加入20
ml
98％的濃硫酸，振盪混勻後加熱，片刻後逐滴加入0.2
mol/l的kmno4溶液，每加1滴都充分振盪混勻，直至溶液呈微紅色為止。將溶液注入l
000
ml的容量瓶，加入蒸餾水稀釋至l
000
ml。此溶液含鐵量為0.1
mg/ml。
（2）配製硫氰酸鉀溶液
稱取50
g分析純的硫氰酸鉀晶體，溶於50
ml蒸餾水中，過濾後備用。
（3）配製硝酸溶液
取密度為1.42
g/cm3的化學純的硝酸191
ml慢慢加入200
ml蒸餾水中，邊加邊攪拌，然後用容量瓶稀釋至500
ml。
2．配製標准比色液
取六支同規格的50
ml比色管，分別加入0.1
ml、0.2
ml、0.5
ml、1.0
ml、2.0
ml、4.0
ml硫酸鐵銨標准液，加蒸餾水稀釋至40
ml後再加5
ml硝酸溶液和1滴2
mol/l
kmno4溶液，稀釋至50
ml，最後加入l
ml硫氰酸鉀溶液混勻，放在比色架上作比色用。
3．測定水樣的含鐵總量
取水樣40
ml裝入潔凈的錐形瓶中，加入5
ml硝酸溶液並加熱煮沸數分鍾。冷卻後傾入與標准比色液所用相同規格的比色管中，用蒸餾水稀釋至50
ml處，最後加入1
ml硫氰酸鉀溶液，混勻後與上列比色管比色，得出結果後用下式進行計算並得到結論。
式中「相當的硫酸鐵銨標准液量」指的是配製標准比色液時所用的硫酸鐵銨標准液的體積。

4. 怎樣檢測廢水中Fe3+和Cr3+的含量

Cr3+的測定採用過硫酸銨氧化，硫酸亞鐵銨滴定的方法。過程中Fe3+不幹擾測定。
如果混合溶液中不含二價鐵離子，則三價鐵的測定按測全鐵的方案（重鉻酸鉀容量法）進行，過程中三價鉻離子不幹擾測定
本答案來自環保通

5. 怎樣測水樣中的鐵離子和亞鐵離子的含量

那樣有干擾，不準確
可以回到化學分析方法上來討論：
有鐵離子和亞鐵離子在酸效益曲線上可查的PH值可以看出，是可以在同一液體裡面進行分步滴定的，亞鐵離子有鉻黑T做指示劑，鐵離子用黃基水楊酸做指示劑就OK了

6. 水中鐵離子含量的測定方法有哪些

(1)重量法。水中鐵離子轉化為有固定組成的化合物。
(2)fe3+---fe(oh)3---fe2o3
(3)2fe---fe2o3
大學的同學可用氧化還原滴定法測定水中鐵離子。

7. 水中鐵離子的測定的實驗方案

(1)重量法。水中鐵離子轉化為有固定組成的化合物。
(2)Fe3+---Fe(OH)3---Fe2O3
(3)2Fe---Fe2O3
大學的同學可用氧化還原滴定法測回定水中鐵離答子。
鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，較穩定，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+（三價鐵）。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。通常無特別說明「鐵離子」指的是3價鐵離子。

8. 鐵離子測定方法

鐵離子的檢測方法：
1，（Fe3+）的檢驗方法：
(1)加苯酚顯紫紅色（絡合物）（1、2方程式見下）
(2)加SCN-(離子)
顯血紅色
(絡合物)
(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7
（4）NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
（5）K4Fe（CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是Fe3+。
2，Fe3+與Fe2+
Fe2+
亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（三價鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子）
亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
檢驗方法：
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2Fe2+
+
Cl2
==2Fe3+
+2Cl-
Fe3+
+
3SCN-
==Fe(SCN)3（絡合反應，是可逆的，兩種離子結合的比例不唯一，是檢驗三價鐵的特徵反應，二價鐵無此特性）
若想掩蔽三價鐵離子可使用氟化鈉（NaF），血紅色立即退去，生成更穩定的絡合離子：
[Fe(SCN)6]3-（此物質不唯一）
+
6F-
==
[FeF6]-（無色）+
6SCN-
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則為三價鐵。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉澱，再結合。
方法6：向兩種溶液中分別加入用硫酸酸化的溴水，振盪，能使溴水褪色的是二價鐵的溶液，不能使溴水褪色的是三價鐵溶液。
離子方程式：2Fe2+
+Br2
=
2Fe3+
+
2Br-
方法7：向兩種溶液中加入苯酚，變紫色的是三價鐵的溶液（苯酚與三價鐵生成紫色的絡離子），不變紫色的是二價鐵的溶液。
離子反應方程式：
Fe3+
+
6C6H5OH
=[Fe（C6H5O）6]3-
+
6H+。
方法8：在澱粉碘化鉀試紙上分別滴兩種溶液，變藍的是三價鐵的溶液（碘化鉀與三價鐵生成碘單質使澱粉變藍），不變藍的是二價鐵溶液。

9. 測定廢水中的鐵離子，如何配製飽和乙酸鈉溶液

用250ml的棕色磨口試劑瓶先加入150ml的蒸餾水，再取乙酸鈉晶體。先適量加入攪拌代溶解後繼續加入。直至不能再溶解並有晶體析出即可。

10. 中水裡含有鐵離子，鈣離子，如何測定鐵離子含量謝謝！

最快最簡單的方法就是用原子吸收光譜。
用EDTA滴定也可以。
不過不能直接滴定，先滴定鐵離子和鈣離子的總量，在加入掩蔽劑，掩蔽鐵離子，如三乙醇胺，檸檬酸，等都可以掩蔽鐵。然後在氨性緩沖液中滴定鈣離子。