污水管道硫化氫如何產生

① 硫化氫的生成原因是什麼

自然成因
1、生物降解
是在腐敗作用主導下形成硫化氫的過程。腐敗作用是在含硫有機質形成之後，當同化作用的環境發生變化，發生含硫有機質的腐敗分解，從而釋放出硫化氫。這種方式出現在煤化作用早期，生成的硫化氫規模和含量不會很大，也難以聚集。
2、微生物硫酸鹽還原
微生物硫酸鹽還原菌利用各種有機質或烴類來還原硫酸鹽，在異化作用下直接形成硫化氫。在這個作用過程中，硫酸鹽還原菌只將一小部分代謝的硫結合進細胞中，大部分硫被需氧生物所吸收來完成能量代謝過程。一些菌種的有機質分解產物可能會成為另一些菌種所需吸收的營養，這會使有機質被硫酸鹽還原茵吸收轉化效率提高，從而產生大量的硫化氫。這種硫酸鹽還原菌將硫酸鹽還原生成硫化氫的方式又被稱為微生物硫酸鹽還原作用(BSR)。
該過程是硫化氫生物化學成因的主要作用類型，由於這種異化還原作用是在嚴格的厭氧環境中進行的，故有利於所生成硫化氫的保存和聚集，但是形成的硫化氫豐度一般不會超過2%，且地層介質條件必須適宜硫酸鹽還原菌的生長和繁殖，因此在深層難以發生。
3、熱化學分解
指煤中含硫有機化合物在熱力作用下，含硫雜環斷裂形成硫化氫，又稱為裂解型硫化氫。這種方式形成的硫化氫濃度一般小於1%。硫酸鹽熱化學還原成因主要是指硫酸鹽與有機物或烴類發生作用，將硫酸鹽礦物還原生成H2S和CO2。
4、硫酸鹽熱化學還原
是生成高含硫化氫天然氣和硫化氫型天然氣的主要形式，它發生的溫度一般大於150℃。
煤和圍岩中含硫有機質和硫酸鹽岩發生熱化學分解（裂解）作用和熱化學還原作用，均可生成H2S氣體。因煤和圍岩中有機質硫含量及煤中硫酸鹽硫含量很低，所形成的H2S含量一般不會超過2%。若圍岩中硫酸鹽岩含量較高時，可產生較多H2S氣體。
4、岩漿成因
由於地球內部硫元素的豐度遠高於地殼，岩漿活動使地殼深部的岩石熔融並產生含硫化氫的揮發分，所以岩漿中常常含有硫化氫。而硫化氫的含量主要取決於岩漿的成分、氣體運移條件等，因此岩漿中硫化氫的含量極不穩定，而且也只有在特定的運移和儲集條件下才能在煤層中聚集下來。

② 在污水處理時,如果大量出現硫化氫,會使污水處理癱瘓,原因是什麼

硫化氫的來源及性:硫化氫是有腐蛋臭味的無色氣體,能溶於水、乙醇及甘油。含硫化氫的回污水主要來源於人造答纖維廢水、硫化染料廢水、造紙工業廢水以及煤化工廢水等。在自然界中硫化氫由硫酸鹽還原而成，通常有兩條實現途：,同化硫酸鹽還原反應和異化硫酸鹽還原反應。

污水處理時，出現少量的硫化氫不會對污水處理產生太大的影響；如果大量出現硫化氫，可能使污水處理癱瘓。原因是大量硫化氫溶解在污水中，會抑制污泥中大部分微生物的活性、嚴重時會導致微生物中毒甚至死亡，同時出現菌膠解體分散、出水水質嚴重超標，最終會使污水處理癱瘓。

③ 產生污水處理過程中是否有硫化氫產生，怎麼產生的

厭氧的情況下會有，比如密閉的集水井、調節池、污泥池等，硫化氫有劇毒，所以在維修上述構築物里的設備時，要相當注意。

④ aao污水處理為什麼產生硫化氫

、普及防範知識
污水處理、市政建設化工等能產硫化氫等毒害氣體毒企業每內要定期展專容題教育針硫化氫毒等危害進行安全培訓提高企業管理者、安全員、業員硫化氫毒等危害認識
二、落實責任主體
產經營單位安全產責任主體產經營主要負責應本單位安全產工作全面負責
1、產經營單位要認真宣傳貫徹《安全產》、《職業病 治》《使用毒物品作業場所勞保護條例》加強作業場所勞保護工作改善安全產條件保證安全產投入落實安全產責任
2、產經營單位應業員實告知作業場所工作崗位存危險素、防範措施及事故應急措施崗前崗期間要實行安全叮囑提示安全措施並指導業員確使用職業防護設備用品
3、產經營能產硫化氫氣體場所必須業員配備氣體檢測儀器、呼吸器、救護帶等安全設備；配備毒害氣體報警儀、醫療救護設備葯品防毒器具要定期檢查、維護確保整潔完

⑤ 水管道中的硫化氫從哪來的呢

下水管道屬於密閉空間，由於管道積水、生活污水中有機物的分解反應以及工業廢水的排入，會產生大量包括硫化氫、一氧化碳、甲烷等有毒有害氣體，這類有害氣體無色、熱穩定性較差、隨壓力降低，在水中的溶解度降低，揮發性增強，在施工作業過程中不易發現，一旦出現中毒症狀往往已到了無法自救的地步。吸入高濃度硫化氫時，可使意識突然喪失，昏迷窒息而死。因此，必須對其特性及對人體的危害有所了解，並及時做好預防。

⑥ 硫化氫是怎麼形成的

一般作為某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物以及某些天然物的成分和雜質，而經常存在於多種生產過程中以及自然界中。如采礦和有色金屬冶煉。煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、製革、染料、製糖等工業中都有硫化氫產生。開挖和整治沼澤地、溝渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、糞便等作業，還有天然氣、火山噴氣、礦泉中也常伴有硫化氫存在。 易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與濃硝酸、發煙硫酸或其它強氧化劑劇烈反應，發生爆炸。氣體比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引起回燃 有毒，吸入會引起急性中毒反應

⑦ 化工廠是怎樣處理污水中的硫化氫的

1、密閉收集處置法

可在硫化氫集中排放位置安裝密閉收集裝置，並通過引風機將硫化氫收集處理。但此方法對密閉裝置要求嚴格，不能發生泄漏，且密閉裝置內的設備無法進行正常的操作、維護和維修，對於我車間污水處理場來說需要對集水井、緩沖罐、平流隔油池和渦凹氣浮池進行密閉收集硫化氫氣體。如果這樣，不但一次性投入過高，且無法對上述單元進行日常的操作，影響污水處理系統正常運行。

即便是可以進行密閉收集，收集到的硫化氫氣體無外乎以下幾種處理方式：一是選擇空曠處直接排入大氣，這樣做不僅會對大氣造成污染，同時還可能導致人員中毒；二是用鹼液吸收，這樣還需單獨上馬一套鹼洗裝置，且鹼洗裝置不可能100%吸收硫化氫氣體，剩餘的硫化氫氣體還會排入大氣；三是用重金屬鹽進行沉澱，但費用過高，同時又會產生重金屬污染；四是上馬硫磺回收裝置，將硫化氫氧化成硫單質，但此項投資和維護費用均過高，不適宜小型裝置使用。

綜上，硫化氫密閉收集處置法不適宜我公司污水處理場解決硫化氫濃度過高的問題。

2、支撐氣膜法

所用的技術為支撐氣膜技術或稱之為透膜解吸-化學吸收技術。調節pH保持或調至5以下95%以上的的H2S在水中會以游離態的形式存在，讓廢水通過一個聚丙烯疏水微孔中空纖維膜組件的管程，在殼程中逆流通過稀氫氧化鈉水溶液（pH大於11），這樣，硫化氫通過膜被不可逆地吸收。

如果廢水的pH值至始至終保持在5，甚至4以下，95%甚至99%的硫化氫可以除掉並在吸收相得到富集（幾十倍至幾百倍）。含鹼的硫化鈉水溶液從各個分散的生產地集中到一處加酸後汽提得到高濃硫化氫後用克勞斯法生產單質硫，這樣還需要上馬汽提裝置和硫磺回收裝置，一次性投資至少150-200萬元，且日常維護費用也較高。

3、汽提回收法

我污水處理場硫化氫來源主要是蒸餾裝置生產廢水，可在裝置區進行汽提和鹼洗處理。

含硫污水先經過污水汽提裝置進行汽提，將硫化氫從污水中汽提出來進入鹼洗系統，鹼洗剩餘硫化氫引入加熱爐燃燒，因其流量很小不會對加熱爐燃燒產生影響；污水中剩餘硫化氫部分可排至污水處理場，這樣即可使污水處理場硫化氫濃度大幅降低。流程如下：

蒸餾裝置區現有鹼洗系統一套，僅需增加一套汽提系統即可完成對硫化氫回收處理。建議採用此方案。

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⑧ 污水中的硫化氫是怎麼產生的

硫酸、亞硫酸鹽被還原生成的。

⑨ 硫化氫的制備方法

製法1

簡介

用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。

因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。

如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。

說明：下邊視頻中說的三氯化鐵中的高鐵離子是錯誤的。三氯化鐵中含有的三價鐵離子應成為正鐵，而高鐵則指的是六價的鐵，代表物質為高鐵酸鈉，是一種凈水劑。

原理

用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）：

FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.

硫化氫能溶於水形成氫硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。

用品

啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、乙酸鉛試紙。

操作

製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球形體內，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時，打開導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。

用蘸有乙酸鉛（或硝酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣：

乾燥

不能用濃硫酸(切記)，也不能使用鹼性乾燥劑(如鹼石灰)。

可使用五氧化二磷或無水氯化鈣乾燥硫化氫氣體。

備注

• 所用硫化亞鐵應是新購置的，若存放時間過久，FeS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。

• 放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。

• 不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫，使硫化氫不純。

• 不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫：2FeS+8H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；FeS+8HNO3(濃)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O[3].

• H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。

口訣

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

解釋：

1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生：「稀酸」在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在啟普發生器中發生反應來製取硫化氫（H2S）。

2、櫥中操作上排氣：「櫥」指通風櫥。「櫥中操作」的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行。「上排氣」意指用向上排空氣集氣法收集H2S，因為H2S能溶與水，且密度比空氣大。

3、氧化性酸概不用：「氧化性酸」在此指濃硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來製取硫化氫，因為硫化氫是強還原劑，易被氧化性酸氧化。[4]另外，不能用濃硫酸作乾燥劑。

製法2

將20%～30%磷酸慢慢地從分液漏斗滴到Na2S·9H2O濃水溶液中，將所產生的氣體經無水氯化鈣與五氧化二磷乾燥，製得硫化氫氣體，經液化壓入鋼瓶。[1]

製法3

用硫磺和氫直接合成製得硫化氫純度高純氫減壓後進入乾燥器進一步純化，然後經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩餘的硫蒸氣冷凝下來。純凈的硫化氫氣體經壓機壓縮後進入硫化氫冷凝器，液體硫化氫收集在貯罐中。[1]

用硫化鈣與氯化鎂反應制備液態硫化氫的反應裝置如圖所示，全部操作應在通風櫥中進行。[1]

制備硫化氫的裝置[1]

A為置於水浴中的燒瓶；B，C，D，E，F為250mL玻璃瓶，分別裝有水、飽和Ba(OH)2（外面用冰鹽冷浴）、氯化鈣、五氧化二磷、玻璃棉（外面以乾冰冷卻）；G為50mL試管，杜瓦瓶中為乾冰乙醚冷凍劑；H為汞封；I為出口。[1]

在發生瓶A中裝入500mL飽和氯化鎂溶液，並加入10g固體氯化鎂和50g優質硫化鈣。當混合物加熱到60℃時，即可平穩和連續地產生硫化氫氣體。C瓶中的氫氧化鋇吸收最初產生的硫化氫，轉變為硫氫化鋇後，硫化氫即可通過，而其他揮發性酸性雜質則被吸收。系統中空氣未排盡前可使氣體不通過汞封H，以加快排空氣的過程。反應一段時間後在試管G中即有液態硫化氫凝聚。[1]

製法4

硫化鋁水解法：在燒瓶中放入適量硫化鋁固體，從滴液漏斗中慢慢滴入水，即可順利地產生十分純的硫化氫氣體。[1]

⑩ 污水池為什麼能產生硫化氫

微生物硫酸鹽抄還原菌利用各種有機襲質或烴類來還原硫酸鹽，在異化作用下直接形成硫化氫。
在這個作用過程中，硫酸鹽還原菌只將一小部分代謝的硫結合進細胞中，大部分硫被需氧生物所吸收來完成能量代謝過程。
一些菌種的有機質分解產物可能會成為另一些菌種所需吸收的營養，這會使有機質被硫酸鹽還原茵吸收轉化效率提高，從而產生大量的硫化氫。這種硫酸鹽還原菌將硫酸鹽還原生成硫化氫的方式又被稱為微生物硫酸鹽還原作用(BSR)。