1. 純鹼溶液和燒鹼溶液可以用稀硫酸鑒別嗎
A．用碳酸鈉溶液遇到澄清石灰水會生成沉澱、遇燒鹼溶液無現象，遇稀硫酸會產生二氧化碳氣體，可以區分；
B．硝酸銨加入水中溶解時會使溫度降低，生石灰加入水中溶解時會使溫度升高，可以區分；
C．硝酸鋇溶液與稀硫酸反應可以產生硫酸鋇沉澱和硝酸，生成了新的雜質，不可以；
D．用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴在pH試紙上，然後再與標准比色卡對照，得出該溶液的pH，正確；
答案：C
2. 初三化學的 物質的檢驗 物質的鑒別 物質的除雜 和推斷題 怎麼學好啊 急！！！！
34常見物質的檢驗與鑒別
【考點梳理】
知道常見離子的鑒別與檢驗方法；學會根據某些性質檢驗和區分一些常見的物質。
【典題分析】
［例］在化學實驗室，亮亮學習小給要對實驗產生的廢液進行研究。已知廢液中可能含有KNO3、KMnO4、 BaCl2、NaOH中的一種或幾種。某小組同學進行了以下實驗：
1.首先，觀察廢液為無色溶液，則廢液中一定不含有的物質是 ；
2.然後，測試廢液的PH為13，則廢液中一定含有的物質是 ；
3.接下來，向廢液中加入適量的Na2SO4溶液，產生白色深淀，則廢液中一定還含有的物質是 ，可能含有的物質是 ；
4.小組同學從物質性質的角度分析：此廢液 （填「能」或「不能」）直接倒入下水道，原因是 。
［命題意圖］
考查學生對物質的鑒別、推斷；證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-檢驗方法）；目前環境污染問題；鹼的化學性質；溶液的酸鹼性與pH值的關系；鹽的化學性質，常見中毒途徑及預防方法．
［解題分析］
①觀察廢液為無色溶液，則廢液中一定不含有的物質是高錳酸鉀，因為高錳酸鉀溶液為紅色；所以，廢液中不含高錳酸鉀。
②測試廢液的pH為13，大於7呈鹼性，而在可能存在的物質中只有氫氧化鈉溶於水使溶液呈鹼性，所以，廢液中一定含有氫氧化鈉；
③向廢液中加入適量的Na2SO4溶液，產生白色沉澱，則一定含有鋇離子，所以廢液中一定還含有的物質是氯化鋇，而硝酸鉀無法判定是否存在，所以可能含有的物質是硝酸鉀。
［答 案］
1．KMnO4 2.NaOH 3.BaCl2 ； KNO3
4.不能 ；此廢液中含有氫氧化鈉，而氫氧化鈉具有強腐蝕性，會污染水源或腐蝕下水道；
【實戰演練】
一、選擇題
1.用一種試劑鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，應選用的試劑是 （ ）
A.氯化鋇溶液； B.紫色石蕊試液；
C.硝酸銀溶液； D.無色酚酞試液
2.下列各組物質的溶液，不另加其它試劑就能一一鑒別出來的是 （ ）
A.Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl；
B.AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2
C.Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH
D.CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
3.現有下列試劑：①石灰水②食醋③食鹽水④純鹼溶液⑤燒鹼溶液，其中，檢驗貝殼的主要成分為碳酸鹽必須用到的是（ ）
A.②⑤ B.①②
C.②④ D.①③
4.現有四組物質的溶液，僅用酚酞試液及同組物質之間相互反應就能鑒別出來的是 （ ）
A.NaOH Ba(OH)2 HCl
B.NaOH HCl NaCl
C.NaOH HCl NaNO3
D.H2SO4 NaCl Na2SO4
5.欲證明某種無色溶液中含有硫酸根離子，應該選擇的試劑是 （ ）
A.BaCl2和稀HNO3
B.石蕊溶液
C.Ba(NO)2稀HNO3
D.KNO3
6.下列各組稀溶液中，利用組內物質的相互反應，就能將各組物質鑒別出來的是
A.Na2CO3 H2SO4 HCl KNO3
B.CuSO4 KOH NaCl NaOH
C.Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3
D、NaNO3 MgCl2 KCl Ba(OH)2
7.某同學欲一次性鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種肥料，他應加入足量的 （ ）
A.NaOH B.AgNO3
C.Ca(OH)2 D.HCl
8.用水作指示劑，不能區分開來的一組物質是 （ ）
A.生石灰、食鹽、燒鹼；
B.汽油、酒精、濃硫酸；
C.無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉；
D.氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀
9.鑒別下列各組物質，括弧中選用的試劑或方法，不正確的是
A.C2H5OH和NaCl溶液（聞氣味）
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞試液）
C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀鹽酸）
D.KMnO4和KClO3（觀察顏色）
10.下列物質的鑒別方法錯誤的是（ ）
A.用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
B.用燃著的木條鑒別H2和O2
C.用點燃法鑒別棉纖維和羊毛
D.用CO2鑒別燒鹼溶液和澄清的石灰水
三、填空題
11.在氫氧化鉀溶液中滴入幾滴無色酚酞，溶液呈______色；然後滴加稀鹽酸至恰好完全反應時，溶液的pH______7（填「大於」、「小於」或「等於」）。該反應的化學方程式為：
_______ 。
12.小波用實驗方法區別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）。
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體。則A是________,發生反應的化學方程式為：
______ 。
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液,B溶液中的現象是______ 。
（3）他還用了下列試劑中的一種區別A、B兩溶液，這種試劑是________（填序號）。
①石蕊試液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
13.某市經濟大開發的進程中，要堅持開發與環境並重。某化學課外活動小組在調查一化工廠時發現該廠現有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經過分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+ 、Cu2+、OH-、NO3-、 CO32-六種離子，經查部分物質的溶解性間下表：
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+ Cu2+、 OH-、CO32-等離子轉化為沉澱出去，又可以用上清液來澆灌農田。清液中含有的溶質主要是 （填寫物質的化學式）
（2）已知甲車間廢水明顯呈鹼性，則乙車間廢水中含有的陰離子是 。
（3）根據以上溶解性表判斷，硝酸銅和氫氧化鋇溶液 (填「能」或「不能」)發生復分解反應。若能反應，寫出化學方程式；若不能反應，寫出理由
。
14.無色氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種。①將混合氣通過濃H2SO4後，氣體體積無變化；②再通過澄清石灰水，不渾濁，但氣體體積縮小一半；③點燃導出尾氣，將其通過無水CuSO4，不變色；通入澄清石灰水變渾濁。由此推斷混合氣體中肯定存在(填寫化學式) ，肯定不存在 。
四、實驗題
15.某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生，待不再產生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發現該容器中有白色沉澱產生，這一現象引起了他的注意。為了解以上三種物質之間的反應情況，他決定從反應後溶液中的溶質組成人手進行探究。
(1)他對反應後溶液中的溶質組成作出了兩 種猜想(猜想①和猜想②)。請你再補充一種猜想(猜想③)。
猜想①：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉；
猜想②：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；
猜想③：溶質為( )。
(2)比較三種猜想，說明該同學作出猜想①的理由。
。
(3)比較三種猜想的異同，如果猜想②成立，設計實驗，用兩種方法加以證明。
實 驗 操 作
實 驗 現 象
方法一
方法二
34 常見物質的檢驗與鑒別（答案）
一、選擇題
1.B 2.C 3.B 4.B 5.C
6.C 7.C 8.D 9.C 10.A
二、填空題
11.紅；＝； KOH + HCl == KCl + H2O
12.稀鹽酸，
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
白色沉澱，①
13.（1）NO3-， （2）KNO3
（3）能，
Cu(NO3)2+Ba(OH)2== Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
14.CO、HCl；H2O、H2、CO2；
三、實驗題
15.
（1）氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉（或化學式）
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產生時，加入氫氧化鈣溶液後，出現了白色沉澱，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩餘；剩餘的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化
鈣溶液恰好完全反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉澱．此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉．
（3）
方法一:取少量上層清液於試管中，向清液中通入二氧化碳氣體． 實驗現象：有白色沉澱生成．
方法二:取少量上層清液於試管中，向清液中加入碳酸鈉溶液． 實驗現象：有白色沉澱生成．
3. 怎樣區分，稀鹽酸，燒鹼溶液，和食鹽水
先用酚酞溶液區分出燒鹼，再取2個試管分別倒入已變紅色的的燒鹼，在兩個試管中分別倒如稀鹽酸和食鹽水，燒鹼溶液最後變無色的那個試管中加的就是稀鹽酸，另一個就是食鹽水。
4. （1）鑒別稀鹽酸、稀硫酸，有幾種方法（2）有幾種方法可以檢驗純鹼和食鹽（3）鑒別燒鹼溶液和石灰水
（1）由於區別的是兩種酸，所以不應該藉助酸的共性．同時由於氯化銀和硫酸銀都不溶解，所以不宜確定氯離子，因此可以考慮檢驗硫酸根離子即確定硫酸，因此可以加入可溶性鋇鹽或者氫氧化鋇溶液，有沉澱生成的是硫酸，無明顯現象的是鹽酸．
（2）純鹼是碳酸鈉，食鹽是氯化鈉，所以區別兩種物質應該用陰離子入手，可以檢驗碳酸根的存在，此處不宜檢驗氯離子（檢驗氯離子需要藉助銀離子，而碳酸銀和氯化銀均不溶解於水），所以可以考慮加入酸觀察是否產生氣體，生成氣體的為碳酸鈉，無明顯現象的是氯化鈉．也可以考慮加入氯化鈣或者氯化鋇等可溶性鈣鋇的化合物，觀察是否生成沉澱，有沉澱生成的是碳酸鈉，無明顯現象的是氯化鈉．另外碳酸鈉顯鹼性，而氯化鈉顯中性，所以可以藉助石蕊或者酚酞進行鑒別．
（3）燒鹼和石灰水都是鹼性的，所以應該藉助區別陽離子進行物質的鑒別．也就是區別鈉離子和鈣離子，在初中鈉離子是無法確定的，但是鈣離子可以鑒別，可以選擇加入可溶性碳酸鹽，如碳酸鈉溶液，產生沉澱的是石灰水，無明顯現象的是燒鹼．
5. 只用水就能鑒別固體燒鹼和純鹼兩種物
1.可鑒別。二氧化碳檢驗渾濁的是氫氧化鈣溶液，將剩下兩種分別與渾濁液體反應，變澄清的是鹽酸，不變澄清的是氫氧化鈉溶液。
2.溶於水放出大量熱的是燒鹼固體，無明顯變化的是純鹼。
3.兩兩滴定，有沉澱和氣體的是碳酸鈉，只有沉澱的是氯化鋇，只有氣體的是鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉。
所以答案選D。
6. 區分燒鹼溶液&澄清石灰水,應選用的試劑是().
選D,因為氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和水,氫氧化鈉和碳酸鈣不反應.根據實驗現象可做出判斷.