反滲透氧化劑和還原劑有什麼區別

❶ 氧化劑和還原劑各是什麼（其概念）

氧化劑和還原劑是化學反應中最常見的，氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。下面變寶網小編帶大家學習氧化劑和還原劑相關知識。

一、氧化劑和還原劑的分類

1、氧化劑有哪些

常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。

凡品名中有"高"、"重"、「過」字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質有：

活潑非金屬單質：X2、O2、S；

高金屬離子：Fe3+、Sn4+；

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2；

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水。

2、還原劑有哪些

活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe；

某些非金屬單質：C、H2、S；

低金屬離子：Fe2+、Sn2+；

❷ 氧化劑和還原劑有什麼區別啊 怎麼記住

1..
常見的氧化劑、還原劑
（1）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。
①
元素處於最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑。
②
元素處於中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑。
③
元素處於最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑。
（2）重要的氧化劑
①
活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②
元素處於高價時的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③
過氧化物，如Na2O2，H2O2等。
（3）重要的還原劑
①
活潑的金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。
②
某些非金屬單質，如H2，C，Si等。
③
元素處於低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。
④
元素處於低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。
⑤
元素處於低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等。
2.4Li+O2=2Li2O氧化劑和還原劑判斷：
氧化還原反應的實質是電子的得失（偏移），得到電子，化學價降低，發生還原反應（被還原），是氧化劑。失去電子，化學價升高，發生氧化反應（被氧化），是還原劑。（理解）記住以上這些，對學化學很有幫助的。Li化學價由0變為1，化學價升高，做還原劑。氧氣做氧化劑。（一般來說，氧氣在化學反應中都是做氧化劑）
考點
：
氧化劑和還原劑的判斷.

❸ 如何區分氧化劑和還原劑

氧化劑就是在化學反應中能使物質氧化，使其化合價升高，自身的化合價會降低的一類物質，所以做氧化劑的物質中元素的化合價一般都是價態較高的比如Fe³⁺，KClO₃，KMnO₄
相反還原劑就是本身被氧化，化合價在反應後會升高。比如很多金屬單質Fe，Al，Zn等都可以做還原劑。

❹ 氧化劑和還原劑的區別是什麼

區別：
1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合
。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
(4)反滲透氧化劑和還原劑有什麼區別擴展閱讀
氧化劑應用：
1、氧化劑遇熱分解，易引起燃燒爆炸，所以不得受熱。
2、許多氧化劑易爆炸，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經摩擦、撞擊、震動等作用後，易引起爆炸，所以要輕裝輕卸。
3、遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應，甚至會引起燃燒爆炸。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃干凈，以防混入雜質，發生危險。
參考資料來源：搜狗網路——氧化劑
參考資料來源：搜狗網路——還原劑

❺ 怎樣區分氧化劑和還原劑

區別氧化-還原反應中的氧化劑和還原劑有三種方法。

第一、從得氧或失氧的角度來判別。得到氧的反應物為還原劑，失去氧的反應物為氧化劑。
如：CO + CuO ===== Cu + CO2 ,這個反應中每個CO分子得到一個氧原子變成CO2分子，CO是還原劑，CuO失去了氧變成銅，氧化銅是氧化劑。

第二、從元素化合價升降的角度來判別。所含元素的化合價升高的反應物為還原劑，所含元素的化合價降低的反應物為氧化劑。
如：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑，這個反應中沒有得失氧，就看元素的化合價升降情況。Zn反應前是零價反應後是正二價，化合價升高了，鋅是還原劑，H2SO4中的H元素是正一價，反應後變成了氫氣，氫氣中的H元素是零價，H2SO4中的H元素的化合價降低了，H2SO4是氧化劑。
又如：2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑（反應條件略），KClO3中的Cl元素為正5價反應後KCl中的Cl為負一價，化合價降低了，KClO3是氧化劑。KClO3中的O為負二價反應後O2中的O為零價，O元素的化合價升高了，KClO3又是還原劑。

第三、還可以從得失電子的角度來判別。得到電子的反應物為氧化劑，失去電子的反應物為還原劑。
如：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu ,在這個反應中鋅原子失去了電子變成鋅離子，金屬鋅為還原劑，硫酸銅中的銅離子得到電子變成銅原子，硫酸銅是氧化劑。

❻ 反滲透固體還原劑和液體還原劑的區別

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❼ 氧化劑與還原劑的區別

區別：

1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。

2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合 。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。

(7)反滲透氧化劑和還原劑有什麼區別擴展閱讀

氧化劑應用：

1、氧化劑遇熱分解，易引起燃燒爆炸，所以不得受熱。

2、許多氧化劑易爆炸，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經摩擦、撞擊、震動等作用後，易引起爆炸，所以要輕裝輕卸。

3、遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應，甚至會引起燃燒爆炸。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃干凈，以防混入雜質，發生危險。

❽ 怎樣區分氧化劑和還原劑

從得失電子的角度,得電子的是氧化劑,失電子的是還原劑
從化合價變化的角度,化合價降低的氧化劑,化合價升高的是還原劑
以下是各自的性質：
氧化劑有氧化性,化學反應中得電子,化合價下降,發生還原反應,生成還原產物.
還原劑有還原性,化學反應中失電子,化合價上升,發生氧化反應,生成氧化產物.
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標准氫電極電勢[1]
：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合[2]
。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩定（X指氧化劑中心原子）[3]
。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在鹼性時強[3]
。對於一些不受氫離子影響的物種，如Cl2，Br2等，其氧化性則與pH無關。
另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性並不是很強。因此對於非金屬含氧酸，一般是高價態氧化性不如低價態
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應里表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。

❾ 反滲透前還原劑的作用是什麼

消除前處理殘余的氧化性物質，反滲透膜不能耐受氧化劑，會被氧化造成失去脫鹽功能

❿ 氧化劑和還原劑有什麼區別，各自定義是什麼

氧化劑在反應中得電子，還原劑在反應中失去電子，兩者沒有絕對的界限，有些物質既是氧化劑又是還原劑